1 CN008197253 氯化钙水合物的造粒方法及造粒装置 在流动层1中，在边使种粒子流动、边从喷雾嘴8喷雾氯化钙水溶液等生成氯化钙水合物的造粒物时，至少根据测定流动层1内温度的温度传感器Tsub1/sub和测定流动层1内排气湿度的湿度传感器Hsub3/sub的测定结果，对流动用气体的水分调节装置7或氯化钙水溶液的浓度调节装置9进行控制，通过调节流动层1内的水蒸气分压，将流动层1内的氯化钙蒸气压设定为相对于流动层1内温度的一定水分子数的氯化钙水合物的蒸气压。
2 CN86104306 以氧化锌氟化钙和氯化钙为主要矿化剂低温烧成硅酸盐水泥 以氧化锌、氟化钙和氯化钙为主要矿化剂低温烧成硅酸盐水泥是一种生产硅酸盐水泥的新方法,本发明的主要特点是在通常硅酸盐水泥生料中掺入以氧化锌、氟化钙和氯化钙为主要物料复合矿化剂,同时以600～1500℃/分的升温速率剧烧法生产水泥熟料其中复合矿化剂总含量一般在1-7%之间(重量百分比)使用上述发明可在低于1000-1250℃烧成低能耗的优质硅酸盐水泥熟料
3 CN911064117 一种生产液体氯化钙的方法 一种生产液体氯化钙的方法，其特征是慢速搅拌下，过量盐酸和石灰石矿浆反应，负压下除二氧化碳，石灰乳中和，助沉剂除杂质，产品含量高于国外报导水平，外观澄清。经齐鲁石化公司氯碱厂万吨级使用，代替氯化钡作电解食盐原液的净化剂，不使用剧毒氯化钡，省去烧碱生产溶解工序，降低其生产成本，社会效益显著。为国内氯化钙液体生产，提供了一条先进、经济、合理的工艺路线。
4 CN921099371 工业烟气用于生产轻质碳酸钙及氯化钙工艺 一种工业烟气用于生产轻质碳酸钙及氯化钙工艺，它包括烟气回收，烟气净化除尘和COsub2/sub吸收反应三个主要工序。由于该工艺中烟气经净化除尘后直接通入吸收反应器的石灰水内使COsub2/sub与氢氧化钙反应生成碳酸钙,因此反应流程短，反应速度快，COsub2/sub的回收率。同时该过程能吸收烟气中有害气体SOsub2/sub使烟气得到充分地净化。此外，该工艺设备简单、投资少，所以它特别适于作为中小企业工业燃烧烟气的净化和COsub2/sub回收综合利用技术。
5 CN971125139 氯化钙介质式离子除潮除尘空气净化器 本发明涉及一种给室内箱内的空气除潮除尘的氯化钙介质式离子除潮除尘空气净化装置，它利用无水氯化钙吸水性强和氯化钙溶液产生的正负离子有吸附空气里尘埃的特征，将无水氯化钙装入一个用百叶窗式的叶片〔2〕围成的介质室〔3〕使自然流动的空气自由进出介质室〔3〕，流过无水氯化钙表面，将空气里的水分吸附，形成氯化钙水溶液，溶液里产生的正负离子吸附空气里的尘埃使室内的空气干燥清洁。
6 CN011090030 新型蒸发器及用其连续生产38－58%氯化钙液的工艺 一种新型蒸发器及用其连续生产38～58％氯化钙液的工艺，其流程是采用低焓值蒸汽强制循环及特殊进液方式多效蒸发。加热室换热部分用钛材或不锈钢材制作，上循环管的倒U形管是变径管，循环液出口从分离室的中心部位引出，原料液进口在上循环管倒U形管下行侧和下循环管下行段上部，分离室进液口距除沫器18～65m，进液口以下容积是系统容积的55～95％，完成液出口在分离室的底部。本发明投资少，流程短，操作简便，节能效果好。适用于氨碱厂、盐化工、造纸等有CaSosub4/sub结疤的工艺中。
7 CN001237802 氯化钙钻井液 本发明涉及一种石油钻井工程中使用的氯化钙钻井液，主要由经高速搅拌水化的基浆、氯化钙、降滤失剂、增粘剂、润滑剂和封堵剂组成，所述降滤失剂由丙酮与甲醛的缩合物、纤维素和聚吡咯烷酮组成，本发明公开的钻井液性能优越，现有技术中没有记载。
8 CN011416076 一种粒状氯化钙的生产工艺及其球形化造粒床 一种粒状氯化钙的生产工艺流程及其球形化造粒床。属于无机盐技术领域。主要解决粒状氯化钙大批量连续工业化生产及专用设备问题。其工艺是原料液经洗涤、预热、蒸发后进入专用设备球形化造粒床内造粒，然后经干燥、冷却，即制成粒状氯化钙。球形化造粒床主要由喂料槽、带筋板的球形化辊及孔板组成。该设备和工艺可用于任何一种粘度较大的无机物、有机物、高分子材料或生化制品沸点凝固点温度区间相近的产品的生产中。且能耗低，效率高，颗粒球形化好。
9 CN011335661 利用废渣磷石膏联产硫酸钡和氯化钙的方法 本发明提供了由废渣磷石膏联产硫酸钡和氯化钙的方法，该方法是在磷石膏废渣中加入NHsub4/subHCOsub3/sub或其它铵盐浸出SOsub4/subsup2－/sup，经除杂质后，以BaClsub2/sub或可溶性钡盐沉淀出BaSOsub4/sub，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸钡产品，过滤BaSOsub4/sub的母液中含有NHsub4/subCl，加入Ca(OH)sub2/sub或CaO得到CaClsub2/sub和NHsub3/sub。浸出SOsub4/subsup2－/sup后的滤渣含CaCOsub3/sub，在其中加入HCl得到CaClsub2/sub和COsub2/sub，氯化钙溶液经调pH值除杂质后，经蒸发、结晶、干燥得到氯化钙产品，NHsub3/sub，COsub2/sub在生产过程中经反应循环使用，NHsub3/sub和COsub2/sub的循环使用不仅降低了原料的消耗，同时避免了对环境的污染，本发明制备的硫酸钡产品纯度达到GB/T2899－82的一级品标准，氯化钙产品的纯度达到HG/T2327－92的一级品标准。
10 CN001326015 直接利用氨碱法废液、板式蒸发器生产氯化钙不结垢的方法 本发明公开了一种直接利用氨碱法废液、板式蒸发器生产氯化钙不结垢的方法，首先将氨碱法的废液经过废液澄清桶澄清，然后预热到70℃－90℃温度后，将浓度为8％－16％的氨碱法的废液直接送入传统蒸发工序的II效板式蒸发器的分离器，液体经缓冲迷宫罐、循环泵、II效板式蒸发器的加热室在03Mpa及其以下蒸汽压力下进行循环真空蒸发，制得浓度为30％－55％的氯化钙溶液。本发明工艺简单，操作方便，生产效率高，可直接利用较低压力蒸汽进行蒸发，不结垢，热效率高，产品质量好，设备投资小，是现有利用氨碱法废液生产氯化钙的理想方法。
11 CN2006101184544 以氯化钙为原料制备过氧化钙的方法 一种以过氧化氢和氯化钙为原料，制备过氧化钙的方法。其特征在于在过氧化氢溶液中投入无水氯化钙进行反应制得过氧化钙，反应2～10小时后，加入氢氧化钠溶液，调节pH值等于9～11，使得过氧化钙发生沉淀，过滤后对过氧化钙晶体进行烘干，即得过氧化钙粉末。在反应过程中。本发明通过现有氯化钙法制过氧化钙的工艺进行合理创新和改进，有效提高了过氧化氢在反应时的稳定性，产品过氧化钙的含量稳定在80％以上，高于目前市场能提供的75％的含量，产品收率高于75％，其生产工艺相对简单，适合大规模的工业化生产。
12 CN2008100142149 纳滤膜技术分离蒸氨废清液中氯化钙和氯化钠的方法及该方法产物的应用 本发明公开的纳滤膜技术分离蒸氨废清液中氯化钙和氯化钠的方法及该方法产物的应用，涉及氨碱法或联碱法制纯碱的化工领域，该方法为：将蒸氨废清液经纳滤膜过滤装置分离，得到以氯化钙溶液为主的浓缩液和以氯化钠溶液为主的渗透液。渗透液可以继续回用到化盐工艺中。含有高浓度氯化钙的浓缩液可以采用蒸发、结晶的方法用于生产氯化钙产品。该方法省去了复晒、加热或抽真空等环节，绝大部分的水分得到回用，减少了能量消耗和占地面积、节约了大量的水资源，为后续化盐、氯化钙生产等工艺创造了良好的条件。
13 CN200710139561X 一种制备氢氧化镁联产氯化钙的方法 本发明涉及一种制备氢氧化镁联产氯化钙的方法，采用含氯化镁物质、石灰乳为原料，利用反应物与产物在水中溶解度的差异，合理安排工艺流程，通过使用除钙剂的方法，使复分解反应进行到底，产品氢氧化镁中氧化钙含量小于05％，镁的利用率达到95％以上。本发明与氢氧化钠法相比，生产成本低，并副产氯化钙；与氨法相比，镁的转化率高，无含氨态氮废水排放，对空气也没有污染。本发明通过对工艺中洗液和水的逐级回用，达到了水的零排放，环境效益、经济效益显著。
14 CN942404416 氯化钙—氨吸附式制冷装置 一种氯化钙—氨吸附式制冷装置，属制冷设备，主要用于中小渔船上自已制冷对渔获物保鲜。其特征是该制冷装置由用机壳封装加横肋片的制冷单管制成的合二而一内装吸附剂的发生／吸收器件、单向阀、冷凝器件、节流阀和蒸发器件等构成。具有结构简单、造价低、安装使用方便，能利用中小型渔船柴油机排气余热制冷节省能源，吸附剂沿制冷单管分布均匀且不受船的振动的影响，制冷效果好等优点。
15 CN002617382 氯化钙——氨吸附式余热制冷机的高效吸附管 一种氯化钙——氨吸附式余热制冷机的高效吸附管，包括壳体、透气管网、氯化钙、肋片和冷却管，所述冷却管装在壳体内，肋片与冷却管固定连接，透气管网安装在开有槽或孔的肋片上，氯化钙分布在肋片之间，冷却管两头的肋片与壳体两头之间的空间所形成的汇集腔上装有导管。具有很高的吸附散热效率，能与加热脱附过程所需的时间同步，使吸附管可以只用两组便可交替工作，从而能使制冷机的体积较小而便于与移动式内燃机配套使用。
16 CN2006201344996 连续喷雾法无水氯化钙生产装置 本实用新型涉及一种氯化钙浓缩干燥的新装置，采用两台喷雾干燥设备，通过科学连接和集成，制成一套浓缩干燥集于一体的连续喷雾干燥设备，将氯化钙溶液在雾化状态下快速浓缩干燥，从而得到高纯无水氯化钙产品。本工艺能显著降低氯化钙的浓缩干燥成本，提高产品质量，减轻氯离子对设备的腐蚀。
17 CN2004100180161 氯化钙-活性炭混合吸附剂 一种氯化钙-活性炭混合吸附剂。属于吸附制冷领域。本发明吸附剂分为散装与固化两种混合吸附剂，其中散装混合吸附剂各组分及其重量百分比分别为：氯化钙60
ZO系列恒温加热式氧化锆氧量分析仪是近年来普遍在工业炉窑中采用的热控仪表,根据我们生产销售多年的经历,了解到其在使用和调试过程中存在一些需要注意和重视的问题,特别对小型或新创办的发电企业的热工人员来讲,尤其需要对ZO系列恒温加热式氧化锆氧量分析仪的使用和调试充分了解,可以更好的发挥节能环保作用,从而保证设备安全运行。
一、ZO系列恒温加热式氧化锆氧量检测器的正确安装位置是安全运行的前提
ZO系列恒温加热式氧化锆氧量检测器（锆头）的自身运行温度要求是7000C,因此,氧量检测器（锆头）不能安装在温度高于7000C的过热器前面,不允许安装在高温的炉膛里;准确的必须选择烟道内烟气温度在7000C以下的位置上（详细可见产品说明书）,因此,插入安装的选择一般有两种：第一、过热器和省煤器之间;第二、一级省煤器和二级省煤器之间。根据浙江嘉爱斯热电有限公司使用的分析总结完全可以得出两种安装位置都能满足锅炉运行的烟气检测要求,只是在锆头自身的寿命长短不同、测量反应速度稍有不同和对烟道密闭性要求有别。我们建议这样两种安装位置的选择。
在过热器和省煤器之间安装锆头,同样会受到现场位置空间的限制,结果往往会不得不将锆头安装在烟道弯头的节点上,由于受到不稳定烟气的流速变化造成锆头的测量工作不正常,并且很快将锆头的金属管磨损,造成了锆头的使用寿命缩短一半;曾经有两台锅炉上的两支锆头发现这样现象。因此,对这个位置的选择要慎重,要根据烟道空腔形状大小仔细判断弯道部位的烟气运行状态方能决定。
ZO系列恒温加热式氧化锆氧量分析仪的工作性能和技术指标与普通的氧化锆探头有很大的不同,恒温加热功能克服了对烟气温度的依赖,延长了自身寿命。我们对认识这一点是很重要的,如果依然将恒温加热式的探头按照过去一样安装在过热器前面、安装在几乎接近炉膛的位置都是不妥当的,这样会使锆头不能正常工作,甚至由于高温、高温辐射、炉温控制操作的温度骤变等损坏锆头的结构和性能,我们就目睹过这样的故障。
ZO系列恒温加热式氧化锆氧量分析仪的探头安装位置最好选择密闭性能良好的烟道内,而且插装在一、二级省煤器之间的烟道中央。
正确地安装是保证锆头安全运行的前提。
二、ZO系列恒温加热式氧化锆氧量检测器的正确使用是安全运行的保证
ZO系列恒温加热式氧化锆氧量分析仪能够确保自身和锅炉安全运行,起到节能环保的效果,必须注意正确使用它,这是一个完整的过程,绝大部分的时间需要按照规程进行操作和维护,主要有安装、标定、调整、检查等等项目,已经有好多的文章详细介绍了其中的重要性和基本方法,不妨也推荐一些。
ZO系列恒温加热式氧化锆氧量分析仪的换装往往是在锅炉运行的状态,首先必须关闭仪表后切断电源,等待其冷却一段时间后再轻轻地分段抽出锆头,防止骤冷损坏锆头,为解决故障,减少人为因素的麻烦,做好正确判断的准备,万不能随意取出。
安装新的锆头时,必须正确接好各项电源线和信号线,接线错误同样会造成仪表的状态错误或仪表损坏。
安装新的锆头时,必须先进行通电加热,按照说明书的要求操作即可,因为,锅炉运行时,烟道温度可达到6000C以上,所以必须将预热的锆头加热到6500C—7000C,再分段送入安装位置,直至得到稳定的运行状态,这段时间需要在二个小时左右,也是锆头能较长时间正常工作的关键之一。
ZO系列恒温加热式氧化锆氧量分析仪的锆头和氧量变送器在出厂前是校验和标定合格的状态,一般经过正确安装后皆能正常工作,如果需要现场重新校验和标定的话,就要按照说明书和相应的规程步骤进行。仪表的本底电势的调节在变送器上可见到略大于2mV的指示,此时可修正本底电势为接近0,氧量显示在20％～206％。
测量锆头的内阻是检测氧化锆锆管性能的指标之一,新锆头在7000C时应该为80Ω以下,越小越好,相反,旧锆头的内阻超过800Ω是不能用的。
注意在现场测量时必须拧开标气丝堵,看到氧电势接近为0,可用万能表电阻档测量。
如果锆头是存在氧电势的状态,可以用电阻箱连接氧电势输出端,慢慢调节电阻,使输出在氧量变送器上显示的氧电势数值只是原来的一半,在电阻箱上读出的电阻值就是锆头的内阻。
ZO系列恒温加热式氧化锆氧量分析仪的使用中如果发现异常显示时,一般都需要对锆头的状态进行判断,根据多年来的积累,基本有以下三个体验：
一、在氧量变送器上显示出氧电势读数过大：如果将锆头上标气孔丝堵螺栓拧开,氧电势的读数很快下降到0左右,再用测量锆头内阻的方法判断。如果锆头的内阻足够小,就可以说明此时锆头的测量功能是准确的。理由是:锆头测得的氧量趋向变小时氧电势变大,而氧量接近为零的时候,氧电势就变成为无穷大了。
二、在氧量变送器上显示出氧电势读数过小：一般来看必须采用锆头内阻测量的方法首先判断。如果锆头的内阻值变大,就是锆头存在故障,内阻值达到800Ω以上是需要更换锆头的,另外一种情况就是锆头存在漏气故障了。
三、仪表数据显示工作不正常而对锆头进行样气标定检查不能判断故障：在现场,通过样气标定锆头的检测方法,可以发现锆头和变送器上的一些故障问题,但是也会由于条件限制造成不能判断的现象。氧化锆锆管如果没有损坏,一般都能用样气标定出正确的仪表读数来,例如轻微的漏气问题因为你没用采用足够的压力时间检查而疏忽;例如现场样气输入的气流过大降低了被测温度不能反映实际状况等,这就需要结合更完整的方法进行检测判断了,最好的办法是采用抽气式标准仪表检测对照了。
无论在哪种状态下,不管是停炉检修还是短时间停止锅炉运行,都要能保持锆头有一定的正常工作温度,杜绝频繁冷却或骤然的高温变化,这是保证ZO系列恒温加热式氧化锆氧量分析仪的安全运行保证。
你好，
影响化学反应方向的三个外界条件是浓度、压力和温度，按照题目所给的条件，温度和压力都是恒定的，那么可改变的因素就还剩下浓度了。
判断反应反应方向用浓度商J或分压商J与标准平衡常数K之间的大小来判断。
判断公式为：
J<K 反应正向进行
J=K 反应处于平衡状态
J>K 反应逆向进行
K值的定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的相对平衡分压或平衡浓度以化学计量数为指数的幂的乘积是一个常数，用K来表示
J值的定义：反应物和生成物的任意时刻分压或浓度以化学计量数为指数的幂的乘积。
J的计算公式与K值基本相同，唯一区别是K值计算用平衡分压或平衡浓度，而J值用的是任意时刻的分压或浓度。
通过计算J值和K值并比较两者大小关系，就可以判断化学平衡移动的方向。
不过，有一些常用的结论也可以用来进行快速的判断。
比如，如果是均相气相反应：在恒温、恒压条件下，如果加入惰性气体，会使反应体系的压力增大，造成各组分气体分压的减小，化学平衡向气体分子总数升高的方向移动；
如果均相的液相反应来：增加了某物质的浓度，反应就朝着减少这个物质的浓度方向移动。
化学平衡移动方向口诀
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。
差量法在初中、高中都要求熟练应用：
一、固体差量
［例1］在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为112g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为116g计算在这个化学反应中溶解了铁多少克析出了铜多少克
［分析］Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(116g-112g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量
［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56 64 64-56
x y 116-112
则： ，解得：x=028(g) y=032(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁028g析出了铜032g
例2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为1008克。求有多少克铁参加了反应。
解：设参加反应的铁的质量为x。
棒的质量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 1008克-100克=08克
答：有56克铁参加了反应。
例3．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为： 。
解：设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m
168g 106g 168g－106g＝62g
x （a-b）g
解得x=
得NaHCO3的质量分数为
例4．有NaCl和NaBr的混合物1614g,溶解于水中配成溶液向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到3314g沉淀则原混合物中钠元素的质量分数为( )
A285% B50% C528% D825%
解： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x
Na → Ag △m
23g 108g 08g-23g＝85g
x 3314g-1614g=17g
解得:x=46g 所以Na%=46g/1614g=285%
例5．在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？
解：（本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应，因而存在反应物过量问题，但不知哪种反应物过量，故需讨论。
设混合物中含(NH4)2CO3的质量为xg，则NaOH的质量为（a－x）g
① 若NaOH过量，根据反应式则有：
(NH4)2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m
96 80 106 （96+80）-106=70
（a-b）
= 所以NaOH的质量为a－ = a－
② 若(NH4)2CO3过量，剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体，则此时bg固体全部是Na2CO3。根据钠元素质量守恒有
n(NaOH)= , 则m(NaOH)=40×
m((NH4)2CO3)=a-40×
例6．将466g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀1546g。试计算：
（1） 参加反应的AgNO3的物质的量。
（2） BrClx中的x值。
解：质量增加的是Ag的质量
所以n(AgNO3)= =01 (mol)
设466g卤素互化物BrClx为a mol
BrClx → AgBr + xAgCl 质量增加
1mol 108（1+ ）
a mol 1546g-466g
则： a=
所以： = =3
例7．把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
答：略。
例8． 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？
分析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。
练习：
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。则原混合物中Cu的质量分数为 。
2、21g平均相对原子质量为72的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ A）
A 21g B 26g C 72g D 无法求解
二、液体差量
例9．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为554克，求此铁的纯度。
分析：
56g 2g
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量554克-50克=54克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2=54
10x克 554克-50克=54克
56∶54=10x克∶54克
答：此铁的纯度为56%。
三、气体差量
例10．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。
分析：CuO+CO Cu+CO2
28 44
由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的 ，使气体质量增加44=28=16（份）。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。
解：设原混合气体中CO的质量分数为x。
CuO+CO Cu+ 气体质量增加（差量）
28 44 44-28=26
12x克 18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为875%。
例11．将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为384g,问此过程中发生了什么反应有多少过氧化钠参加了反应
解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
设有x g过氧化钠参加反应, 则有
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-384＝56g
解得x=156
答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有156g过氧化钠参加了反应。
例12．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 （ ）
A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2
解：设平衡后，混合气体的体积为1L，则NH3为025L。
由 N2+3H2=2 NH3 △V（减）
2L 2L
可以知道；生成025L NH3 ，总体积减少025L，则原来有125L 。答案是A
气体压强差（即物质的量差）
例13．例3反应2A（气） x B(气)+2C（气），在恒温下达平衡时，容器内压强增加了30%，A转化了20%，则x值为（ ）。
A,1 B2 C3 D4
解：容器内压强增加了30%，即物质的量增加了30% 设原来有2molA
2A（气） x B(气)+2C（气） 物质的量增加
2 (x +2)-2=
2×20% 2×30%
则： =3
练习：1、 在标准状况下，将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜，体积减少224L，再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中，体积减少112L。问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少？
2、在标准状况下，将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。反应完全后点燃该混合气体，体积变为2L。问最后剩下什么气体？原混合气体中各组分的体积分别为多少？
3、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为。
4、 加热分解79g某固体，产生560mL（标准状况）气体A，剩余71g固体B。则A的相对分子质量为多少？
四、其他
例14．在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。
分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。
②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。
③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。
解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（设此时天平两端增加的质量均为a）。
增加的质量（差量）
56 2 56-2=54
x a
增加的质量（差量）
24 2 24-2=22
y a
56:54=x:a
24:22=y:a
x::y =
答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77：81时天平仍保持平衡。
练习：1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为84克，则参加反应CuO的质量是多少克？
2、 将CO和CO2 的混合气体24克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为32克，求原混合气体中CO和CO2 的质量比？
3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为316克，求参加反应的铁的质量？
4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？
5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？
答案：1、 8克 2、 7∶ 5 3 、 112克 4 、8∶7 7∶23 5 、2889%
练习
1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？
2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少35ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？
3、把CO、CO2的混合气体34克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了44克。
求⑴原混合气体中CO的质量？
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？
4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？
5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（ ）
A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3
6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（ ）（高一试题）
A 1∶1 B 3∶2 C 7∶ D 2∶7
答案 ：1、 96% 5、 A 6、 C
练习
用差量法计算下列各题
1、将55克铁片放入硫酸铜溶液片刻，取处洗涤干燥后，称重为566克，求参加反应的铁和生成铜的质量各是多少？（112克，128克）
2、将122克铁粉和铜粉的混合物放入阻量的硫酸铜溶液中完全反应后，过滤，洗涤干燥后称量，红色物质的质量为127克，求原来混合物中铜和铁各是多少？铜在混合物中的质量分数是多少？（35克，87克，672%）
3、把10克铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会取处，洗涤干燥称量，铁钉的质量为104克，问有多少克铜析出？（32克）
4、把一根重50克的铁棒（过量）放入硫酸铜溶液中，充分反应后，铁棒的质量为5024克，求参加反应铁的质量和生成铜的质量？（168克，192克）
5、将铁片放入硫酸铜溶液中，充分反应后称重，铁片质量增加了16克，求参加反应的铁的质量和生成铜的质量。（112克，128克）
6、将铁片放入Hg（NO3)2溶液中，充分反应后滤液的质量比反应前溶液的质量减少24克，求参加反应和铁的质量和生成Fe(NO3)2的质量。提示：Fe+ Hg（NO3)2=Hg+ Fe(NO3)2
（93克，298克）
7、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，通入足量的灼热的氧化铜，充分反应后得到气体的质量为22克，求原混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？（7克，11克）
8、将足量的一氧化碳在高温下通过100克铁和氧化铁的混合物，完全反应后，共得到76克铁，求原混合物中氧化铁的质量分数？（80%）
COD测定方法研究进展
何锡辉',李良万',王波"
(1西华大学理化学院,四川成都610039;2中国原子能科学研究院,北京102413)
摘要:近年来,许多科学工作者针对标准方法测定化学需氧量(COD)存在的问题和不足开展了大量研究工
作本文作者对掩蔽剂,催化剂,氧化剂,消解方法,结果测定方式等方面的研究新进展进行了整理与分析,并作简
要综述 关键词:COD;测定方法;综述
中图分类号:X8302文献标识码:B
化学需氧量(COD)是评价水体受有机物污染程
度的重要指标,是对河流和工业废水的研究及污水
处理厂的处理效果的一个重要而相对易得的参数,
对它的测定是水污染分析中的常规分析工作标准
的K2Cr207法(CODcr-GB11914-89)有如下缺点:
(1)分析周期长,工作量大,消耗试剂多,能耗高;(2)
在分析中要使用银盐,汞盐及铬盐,成本高并造成二
次污染;(3)如果待测溶液中含有氯离子,亚硝酸根
离子等,它们会与消化剂反应或与催化剂作用,使测
定结果产生较大偏差多年来,环境工作者为克服
这些缺点开展了许多研究工作,对CODcr的测定作
了一些新的探索,取得了一定进展一些测定方法
已达到了降低成本,减小污染和快速准确测定的目
的本文作者对近年来在COD测定方面进行的研
究进展作简要综述
1对掩蔽剂的研究
为了消除废水中的无机还原性物质如亚硝酸
盐,氯离子等被重铬酸钾氧化使COD测定结果偏高
的影响,往往采用添加掩蔽剂的方法来消除干扰离
子的影响在《水和废水标准检验法》一书中氯离子
和亚硝酸盐的干扰是通过加人掩蔽剂硫酸汞和氨基
磺酸来消除的在COD标准法中,消除氯离子的干
扰要加人04 g硫酸汞掩蔽剂,这样做,仅单样测定
就要向环境排放约27 g二价汞离子,我国一年以
COD测定废液的方式向环境排放的汞数以吨计
因此,COD测定废液的汞污染问题必须引起足够的
重视 张莉等川对COI〕在催化快速法中去除氯离子
干扰方法问题进行了研究针对不同氯离子含量制
定了去除氯离子干扰的方法氯离子含量在小于
5 000 mg/L的水样,只需加人1一2滴掩蔽剂(硫酸
汞为主要成分),消解后离心5 min再进行比色测
定,测定结果接近K2Cr207法测定值,但硫酸汞的
用量大大减少了闰敏等通过在高氯水样中加人适
量硝酸银,使水样中的氯离子生成氯化银沉淀,可彻
底去除氯离子对COD测定的干扰,加人硝酸银的
量,应使水样中的氯离子完全沉淀但以不要过量为
宜Vaidya[21提出了一种把氯离子转化为HCl,用
秘吸附剂吸附HCl,从而消除氯离子干扰的无汞密
封COI〕值测定法钱晓荣等用银盐和格(班)试剂
代替汞盐作为消除氯离子干扰的掩蔽剂,可以减少
汞盐对环境的污染,用硫磷混酸体系提高氧化剂的
氧化能力,可以使回流时间由2h缩短到10 min,测
定结果与标准方法很吻合,充分体现了无汞,快速的
特点该法测定中使用成本较高的银盐,从节约银
盐角度出发,可用(N氏)2S4回收利用谢文玉
等[3」用氨磺酸按代替氨磺酸作Nq一的掩蔽剂,氨磺
酸钱对NQ一的掩蔽实验结果表明:5 mg氨磺酸钱
基本上可以掩蔽1 mg NQ-,它在0-15 mg范围内
对模拟废水,实际废水与空白实验的CODC,值影响
不超过1,效果好,而且氨磺酸钱不易潮解,易保
存,所以它是COD测定的一种理想掩蔽剂
收稿日期:2006-03-08
作者简介:何锡辉(1972-),男,四川省武胜县人,西华大学理化学院讲师,硕士,主要从事废水处理研究
西华大学学报 自然科学版2006年
2对催化剂的研究
在COI)测定中,为使有机物充分氧化,样品消
解时需加人催化剂标准法中使用的Ag2SO4是最
常用的一种催化剂,在它的催化下,对有机物的氧化
率能达90,但其价格昂贵,分析费用高,消解回流
时间也长因此,寻找价格低廉,氧化率高的催化剂
或采用其它途径提高氧化率是具有方向性的研究课
题目前,国内外研究者提出的替代催化剂有Mn-
S04,NiSO4, CuO, Mn(H2PO4):及Ag2SO4-MgSO4,
KAI(S04):,CUS04-KAI(S04 )2-Na2MoO4,A92SO4-
A12 (SO4) 3-MgSO4混合物[41,既有单组分催化剂,也
有多组分催化剂,为替代银催化剂的开发奠定了一
定的基础
李德豪等[5〕以硫酸镁一硫酸铜代替硫酸银作消
解的催化剂,微波消解5 min,在混酸介质玩P04一
姚S04的体积比为4:1,消解液酸度为50%,催化剂
硫酸镁一硫酸铜混合配比范围是1:1-3:1,其用量
04 ml,时,可获得良好的消解效果,其中1:1催化
体系适用范围较广此法无需昂贵的银盐催化,节
约了贵金属资源,具有消解快速,分析成本低,易于
操作的优点
3对氧化剂的研究
用化学需氧量作为水体有机污染指标,所有的
有机化合物都应该在重铬酸钾体系中被氧化,但实
际上并非完全如此正如标准法中所述,在银离子
催化下,直链脂肪族化合物可被完全氧化,但芳香烃
如苯和甲苯等氧化率仍然低,毗陡甚至不被氧化,乙
醚的氧化率也很低若这些难氧化有机物恰恰是废
水的主要污染成分时,用化学需氧量来衡量水体污
染程度就会偏离实际,因此提高氧化剂对难氧化有
机物的氧化率是非常重要的
(1) Inaga Takashi等以Ce(SO4 ):作氧化剂进行
COD测定,用钥酸钱和硫酸钵来提高氧化能力,开
辟了COD测定方法的新思路李可等用Ce(S(入)2
代替K2Cr2O7作氧化剂,分别对苯,苯甲醛,Y,基苯
甲醛,甲基苯甲醛模拟废水与实际印钞废水进行比
较研究,结果一致表明:硫酸钵法明显优于标准法
该法既提高了对含苯,芳烃类物质的氧化率和COD
测定的可靠性,又避免了重铬酸钾对环境和分析人
员的危害
(2)用电化学法产生强氧化剂测定COI〕值,不
需外加氧化剂,也不用消解液,是COD测定方法上
的突破,具有试剂用量少,操作简便,消解时间短等
特点电化学一臭氧氧化与电化学一轻基自由基氧化
测量法在线测定Col)就属于这种方法电化学一臭
氧氧化法的原理是先用臭氧探头测定出电化学反应
产生臭氧的溶解浓度,然后污水和溶有臭氧的稀释
水同时进人反应室并发生氧化反应此后,第二个
探头测定出反应室内残余臭氧浓度通过输送泵控
制污水和稀释水混合比例,可计算出水样的COD
值如德国STIP公司生产的PHOENIX-1010型
COI〕在线自动监测仪,从样品输入到数据输出时间
仅为3一15 min, COI〕范围10一1 500 mg/L,精度
5%该仪器主要特点是测量速度快,无二次污染
电化学一经基自由基氧化法测量(:OD的原理是利用
电解产生具有很强氧化能力的经基自由基(" OH)
(电位达28 V),可迅速直接氧化水体中的有机物
由于水样不需消解,大大缩短了测量时间,克服了传
统COI〕测量方法中氯离子干扰与二次污染的问题
这类仪器的代表是德国LAR公司生产的Elox100A
型COD在线自动监测仪[61, COI)范围从1-10000
mg/L,测量周期2一6 min,
(3)改进消解液以提高氧化能力1967年,
Jeris最早提出用硫磷混酸(1:1)代替H2SO4消解回
流,因溶液沸点提高,消化时间减少至15 min赵
钦勋等加大硫酸浓度至202 mol/L,提高K2Cr2O7
的氧化电位,加快了反应速度,回流时间缩短20
min胡国强等[71以践S4-玩P04混酸代替
H2SO4,同时以Ag2 SO4-MgSO4为催化剂,消解45
min,测定废水COD取得了满意的结果
4对消解方法的研究
为了缩短分析时间,消化方式进行的研究工作
主要表现在以下几方面
(1)密封消解法在165℃下,将样品密封加热
进行消解,消解时间为15-20 min,消解时管内压力
接近0 2 MPa由于密闭,挥发性有机物不能逸出,
测定结果更为准确密封消解法测定废水中的
COD具有简便,快速,节约试剂,省水,省电,省时,
少占用实验室空间等优点杨明平等〔"]研究表明,
对于焦化厂废水的CODs测定,是将250 mL水样
置于50 ML比色管内,加消化剂250 mL,催化剂
350 mL,在150十1℃下消化2h结果表明:氯离
子对COI〕的干扰值与氯离子浓度无多大联系,氧化
剂浓度对氯离子的干扰影响不大,比标准方法更准
确地分析废水的COD值这是由于密封,提高了反
应压力及氧化剂的氧化能力,加快了反应速度该
法具有耗时短,试剂消耗量只有其1/10,节省操作
第3期何锡辉等:COD测定方法研究进展
费85,也可进行批量分析,工作效率是标准法的5
倍,二次污染小等优点
(2)开管消解法沈觑杭等[9]率先提出开管消
解法,它的测定原理与标准回流法相同,首先将水样
1 00 mL放在开口的试管内,加人004 g硫酸汞,
然后加人100 mL K2Cr2O7标准溶液和3 mL硫酸
银一硫酸溶液,于165℃加热12 min以完成消解反
应,冷却至室温后,用硫酸亚铁钱标准溶液滴定并
对实际废水用快速开管法及标准法进行对比实验,
结果表明,两种方法测定结果符合较好,方法的准确
度及精密度均较高该方法操作简单,省时,可同时
消解十几甚至几十个水样,适用于大批量样品的测
定,用药量约为标准法的1/10,而且消解比较安全,
所以该法可代替标准法用于废水化学需氧量的测
定 (3)微波消解法微波消解法的原理是在微波
作用下快速加热消解液,从而缩短了消解时间微
波消解法与标准法一样,采用硫酸一重铬酸钾消解体
系最大特点是利用频率为2450 MHz的电磁波给
反应液加热,在高频微波的作用下,反应液分子会产
生摩擦运动此法分开管和密封两种消解方式密
封消解可以使消解罐压力迅速提高到203 KPa,因
此该法消解反应时间短,并可实现对高氯水的测定
李德豪等[5]用微波对水样进行消解测定,微波消解
功率一般为中火,时间5-6 min为宜,测定结果与标
准方法十分接近,在允许的误差范围内同时提出,
易氧化有机污染物和组成复杂的有机污染物所需消
化时间不同,应根据不同水质进行确定该法不仅
快速,且取样体积小,试剂用量少,无冷却用水,能减
轻银盐,汞盐,铬盐造成的二次污染,该法对氯离子
干扰的抑制效果也优于标准方法
(4)非消解法赵勇等〔'"〕对郑州市金水河,东
风河,熊耳河三条河流中水的电导率和Col〕值之间
的关系进行连续侧定,发现废水的电导率和其COD
两者之间存在着线性关系这种方法缩短了实验时
间,减轻了二次污染,节约时间,经费对同一废水
测定的电导率和COI)数据进行分析,得到的线性回
归方程及置信yl和y2图形可预测同样废水的
COI〕值但不同河流,不同污水的电导率和COD
之间相关性是有差异的,没有一个统一的关系,要针
对不同的污水建立各自COI〕和电导率的线性关系,
计算COD的值,从而避免了实验的繁琐,减轻了二
次污染,节约时间和费用,克服了标准法测定时间长
和氯离子干扰的缺点
用生物法测量化学需氧量是另一个不需消解的
快速测定方法它是在特殊的生物反应器内利用水
样进行生物基质(细菌)的驯化培养,使生物基质可
以快速降解水样中有机物测量过程是:首先对生
物反应器中的水样进行曝气,使水样的溶解氧达到
饱和浓度,测量出溶解氧的浓度作为溶解氧的初始
值;然后停止曝气,让生物反应器中的生物基质迅速
分解水样中的有机物,并且消耗水样中的氧;在测量
周期结束时,再对生物反应器内水样的溶解氧浓度
进行测量通过水样在一个测量周期内溶解氧浓度
的差值,计算出生物基质的氧吸收率测量周期10
一30 min,测量误差挺5%该方法主要特点是可同
时进行COD,BOD,TOC显示;结构简单,操作方便;
不需化学试剂,无排放污染;运行维修费用低,测量
快速,精度高蓝星水处理技术有限公司利用这一
原理生产了LXWA-O型COD水质在线自动监测
仪5对结果测定方式的研究
由于分光光度法简便,快速,准确,因而在水质
监测中得到应用当水体清洁(CODCr--150 mg/L时,在波长610
nm处通过比色测定反应瓶中生成的C尸+的量肖
开提等[11〕在H2SO4介质中,用K2Cr2O7同COD水
样反应,反应后水相中过量的六价铬以Cr2072一形
式被三辛胺CrOA)萃取到有机相中,而生成的Cr
(III)则留在水相用原子吸收光谱法(AAS)测定
有机相中的Cr(VI)或水相中的Cr(III)都可求得
COI)含量本法简便快速,需样量少,且测定结果
同标准方法一致陈玲等[[12〕发现在波长610 nm处
和一定浓度范围内,Cr,十的质量浓度与其吸光度植
存在线性关系,K2Cr2O7溶液在此波长下无吸收,并
首次提出将高浓度废水本身作为综合标准母液,按
比例稀释后进行P CODc,测定,绘制出特种废水专
用工作曲线的改进方法线性相关系数在099以
上,此法取水样25 mL, 01 mL专用氧叱剂,48
mL复合催化剂,165℃时在快速测定仪中恒温15
min消解后冷却测定,成本仅为传统方法的50%,
且省时,省力,二次污染小
梁高亮等[13〕采用流动注射法分析测定消解所
剩余的Cr(VI),并用连续流动分析系统(Continuous
Flow Systems),在反应完全的基础上,于波长420
nm处测定其吸光度该法Col〕的检出限13 mg/
西华大学学报自然科学版2006年
L,加标回收率为89%一102490x6,测定速度可达到
35个/h,实现了COI)在线自动监测本方法比传
统的标准分析方法不仅节省了大量的人力和物力,
而且提高了监测的时效性,解决了大量的环境水样
要求在相应较短的时间内报出结果的难题
杨泽玉等「14〕根据重铬酸钾消解废水后其最终
还原产物C尸+浓度与COI)值成正比关系,以及在
碱性条件下,Luminol-玩q-Cr3+体系产生很强的化
学发光的原理,提出了一种用光电二极管做检测器
测定水体化学需氧量的新方法本方法线性范围为
21-600 mg/L,产= 09974;检出限为21 mg/L;
对实际废水消解后Cr3+的发光强度进行分析,取得
了令人满意的结果如果将本方法与微波消解以及
流动注射方法联用,将为开发一种快速,准确而又结
构简单的COD在线自动监测仪开辟一条全新的途
径袁洪志〔15」首次提出用示波极谱二次导数法测
定水体中COD其原理是在强酸性溶液中用重铬
酸钾将水样中的还原性物质氧化,用极谱导数法测
定过量的Cr3十,根据消耗的Cr6+求出COD值本
法测定Cr6+浓度范围为1一1 000 mg/L,回流时间
从2h缩短至15 min,重现性好,稳定,灵敏度高,干
扰少,测定速度快,分析成本降低70
6结语
对化学需氧量(COD)测定方法在掩蔽剂,催化
剂,氧化剂,消解方法,结果测定方式等几个方面所
进行的研究工作达到了缩短时间,降低分析费用和
减少二次污染的目的,为改善COD测定方法作了有
益的工作,但这都只是对标准方法的局部改进保
护环境是一个严峻的问题,对水体进行有效的监测
从而掌握,控制水体污染状况,需要快速发现异常,
迅速准确做出水质污染预报,及时跟踪污染源,因此
必须对水体的化学需氧量建立一套集灵敏,准确,快
速,稳定,方便,无二次污染为一体,且具有经济效益
和环境效益的新方法,从而能够实现连续监测从
长远来看,COI)在线自动监测必将成为今后研究的
主要方向
上上焊锡膏就可以了。一般普通烙铁如果长时间待机，温度相对较高，一般达到450度以上，所以很容易表面氧化了。恒温的烙铁一般就用到350到380度之间，所以相对氧化少一点。 市面上还有一各恒温的，如果超过规定时间没有用，会自己保持在200度左右。
以下为物质总结，化学工业实验室等资料，我以前回答过这个问题，你看一下我的回答就行了，网址给你：
这两份加起来把你要的都包含在内了，希望喜欢！
一、常见物质的学名、俗名及化学式
俗名 学名 化学式
金刚石、石墨 C
酒精 乙醇 C2H5OH
熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2
生石灰 氧化钙 CaO
醋酸（熔点166℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH
木酒精、木醇 甲醇 CH3OH
干冰 固态CO2 CO2
铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O
氢硫酸 H2S
亚硫酸 H2SO3
盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl
水银 汞 Hg
纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3
纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O
酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3
苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH
毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2
氨水 一水合氨 NH3·H2O
二、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
4、淡**：硫。
5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色
6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。
8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3等。
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4。
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、唯一的非金属液态单质是溴；
17、最早利用天然气的是中国；
18、中国最大煤炭基地在：山西省；
19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；
20、最早发现电子的是英国的汤姆生；
21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。
12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）
14、单质一定不会发生分解反应。
15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。
18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。
19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。
20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。
22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。
23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。
25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。
30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
32、工业三废：废水、废渣、废气 。
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。
36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
七、金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金
金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤
意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁
八、金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验
（1）酸（H+）检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
（2）银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
（3）碱（OH-）的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
（6）CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。
（6）铵盐（NH4+）：
用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
十、物质燃烧时的影响因素：
①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
十一、影响物质溶解的因素：
①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。
②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
十二、元素周期表的规律：
①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。
②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。
十三、原子结构知识中的八种决定关系：
①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）
因为原子中质子数＝核电荷数。
②质子数决定元素的种类。
③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。
因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。
④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。
因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。
⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。
因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。
⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。
⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。
原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。
⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数
十四、初中化学实验中的“先”与“后”
①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。
②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。
④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。
⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。
⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。
⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。
十五、反应中的一些规律：
①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4
②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。
③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。
④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。
溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。
⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。
⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。
⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。
十六、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；
凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。
凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
十七、实验基本操作中的数据：
1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。
2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。
3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。
4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。
4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到01克。
5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。
6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。
7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。
五氧化二磷减压干燥要18小时，减压干燥法是指在减压下干燥的方法。在减压条件下，可降低干燥温度和缩短干燥时间，故适用于熔点低，受热不稳定及水分难赶除的药物。有的药物熔点低，或对热不稳定不能加热，可在减压干燥器中采用减压下干燥剂干燥的方法。如布洛芬熔点为745～775℃，规定在五氧化二磷干燥器中减压干燥至恒重。肾上腺素规定在五氧化二磷干燥器中减压干燥18小时。能耐受一定温度的样品，可采用减压下加热干燥的方法。如地高辛规定在105℃减压干燥1小时。减压下加热干燥时使用恒温减压干燥箱。采用减压干燥器或恒温减压干燥箱时，除另有规定外，压力应在267kPa（20mmHg）以下。
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