高中化学问题

楼主你好！

112L某气态烃的物质的量为112/224=005mol

因为烃充分燃烧后的成分是水和二氧化碳

先通过无水氯化钙增重18g，所以水的物质的量为18/18=01mol,则氢元素的物质的量为02mol

通过NaOH溶液增重22g,所以二氧化碳的物质的量为22/44=005mol，则碳元素的物质的量为01mol

所以氢元素的物质的量与二氧化碳的物质的量比为4：1

根据烃的通式可以知

此烃的分子式为CH4

解法1： 　　设该烃中C、H元素的质量分别为x、y g． 　　根据题意和题中数据： 　　CO 2 ～　C　　 H 2 O　～　2H 　　44g　　12g　18g　　　2g 　　11g　　x 09g　　　y 　　44∶11=12∶x 18∶09=2∶y 　　x=03（g） y=01（g） 　　烃中C、H元素原子个数比 　　 　　该烃实验式为CH4，式量为16． 　　该烃相对分子质量=0717×224=16 　　该烃分子式为CH4，其分子空间结构示意图见下一解法的解题过程． 　　解法2： 　　设该烃为CmHn．此烃1mol完全燃烧生成CO2和H2O分别为xg和yg． 　　 　　056∶224=11∶x 056∶224=09∶y 　　x=44（g） y=36（g） 　　 　　该烃分子式为CH 4 ．其分子空间结构示意图为 解法3： 　　该烃摩尔质量=0717×224=16（g／mol），只能是有机物中相对分子质量最小的CH4．

本题是在已知有机物完全燃烧时，涉及的有关物质量关系，判断其分子组成的典型定量计算题．其解法有三种． 　　第一种解法是通过该烃燃烧生成的CO2和H2O的量，即本题中燃烧生成气体经过NaOH溶液和无水氯化钙后，两者增重的量，计算出烃中的C、H元素的质量比，进而求得实验式．再根据题中该气态烃在标准状况下的密度，求得其相对分子质量．最后由实验式和相对分子质量．判断它的分子组成．然而本题所给数据，求得实验式为CH4．依据烃的分子组成中，C原子个数为n时，H原子的最多个数不大于（2n+2）个的规律，即可确定此实验式就是所求的分子式． 　　第二种解法是通过烃的燃烧通式： 　　计算该烃1mol完全燃烧时，生成CO2和H2O物质的量，从而求得烃分子中C、H元素原子个数，求得其分子式 　　第三种解法是由本题特点决定的解法特例．即通过该烃在标准状况下的气体密度、计算相对分子质量为16．而相对分子质量为16的烃，是相对分子质量最小的甲烷，其分子式为CH4． 　　如上各解法均可求得该烃为甲烷，就可画出表示甲烷分子空间结构的正四面体分子构型．

（1）要制取氢气并用氢气CuO和Cu 2 O的混合物，制取氢气可用①，制取的氢气中可能含有氯化氢气体，因此通过④除去氢气中的氯化氢气体；再通过②浓硫酸除去水分，将干燥的氢气通过⑤CuO和Cu 2 O的混合物进行加热还原，生成物中含有水，通过③无水氯化钙吸水，通过无水氯化钙增重的质量可以测定混合物中氧化铜的质量；为防止无水氯化钙吸收空气中的水蒸气而使测定产生误差，在③后面还要连接⑥干燥碱石灰装置．故答案为：①接④接②接⑤接③； （2）制取的氢气中可能含有氯化氢气体，因此通过④除去氢气中的氯化氢气体；再通过②浓硫酸除去水分；故制取干燥、纯净的氢气时，所需装置的连接顺序是 a接 g，f接 b （3）设氧化铜的质量为x，与氢气反应生成水的质量为y H 2 +CuO △ Cu+H 2 O 8018 x y 80 x = 18 y ，解得y= 9x 40 H 2 +Cu 2 O △ 2Cu+H 2 O 144 18 W-x m-y 144 W-x = 18 m-y ，解得x=10m-125W （4）碱石灰是一种干燥剂，能吸收水分，装置⑥中碱石灰（干燥剂）在实验中的作用是防止无水氯化钙吸收空气中的水蒸气而使测定产生误差．根据（10m-125W），可知如果m偏大，则测得的混合物中CuO的质量偏大． （5）根据第（3）题的根据化学方程式，可以推测：若反应后所得红色物质中有少量的Cu 2 O，则测得的混合物中CuO的质量偏小． 故答案为：（1）①④②⑤③． （2）a g，f b． （3）10m-125W． （4）防止无水氯化钙吸收空气中的水蒸气而使测定结果产生误差，偏大． （5）偏小

m(H2O)=252 n(H2O)=252/18=14mol

CO,CO2的质量和为496-252=244g

CH4------2H2O

1mol 2mol

x=07mol 14mol

设CO为Xmol CO2为ymol

CO -------C CO2--------C

1 1 1 1

X X Y Y

X+Y=07mol

28x+44y=244

x=04mol y=03mol

CO2的质量是:0344=132g

甲烷。

密度0717g/L为氧气密度1414g/L的0507倍可以推算出该分子的相对分子质量为16。

又因为标准状况下V=056L 所以n=056/224=0025mol

CxHy + (x+y/4)O2 ==点燃== xCO2 + (y/2)H2O (烃类燃烧的通式，没问题吧。)

在足量氧气中充分燃烧，反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重09g，就表示生成水09g；再通过氢氧化钠溶液，溶液增重11g，表示生成CO211g。nH2O=09/18=005 nCO2=11/44=0025。

将以上数据带入，得x=1 y/2=2

所以x=1 y=4

烃分子的分子式为CH4

楼上乙烯是错的。

第一题：

B(CH3)3 + HBr —— B(CH3)2Br + CH4（1）

B(CH3)2Br +HBr--B(CH3)Br2+ CH4（2）

56g B(CH3)3=01mol 972g HBr =012mol

先按（1）反应剩 HBr =012-01=002

再按（2）反应消耗B(CH3)2Br=002

则B(CH3)2Br ：B(CH3)Br2=008：002=1：4

第二题：

经无水氯化钙后使其增重252g，则水为252g=14mol

则CH4=07mol（氢守恒）

设全部为co2=308

全部为co=196

308 48

244 （十字交叉法）

196 64

co2 48 3

----=-----=---（摩尔比）

co 64 4

有co2=07（3/7）44=132g

无水CaCl2时CaCl2增重252克，则水的质量为252g，所以n（H2O）=

252g

18g/mol

=14mol，

根据H原子守恒可计算CH4的物质的量为n（CH4）=

1

2

n（H2O）=

1

2

×14mol=07mol，

根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量为07mol，

由于水的质量为252g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：496g-252g=244g，

令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝07 28x+44y＝224

解得x=04，y=03，

所以混合气中CO的质量=04mol×28g/mol=112g，

故选D．