固体增重在哪怎么看

C、吸收了氧气

其他都放出气体,而没有吸收

看看有没有放出气体（固体质量减少）

吸收气体则是固体质量增重

既有放出气体,又吸收气体的就看放出和吸收的谁的质量大

炭和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，用酒精灯给炭和氯化铜的混合粉末加热后会看到慢慢有红色物质生成，这是被还原出的单质铜，有红色物质出现，说明反应已经开始而不是结束；反应结束后仍要缓缓通入氮气将装置内残留的气体生成物排出；玻璃管中反应生成的气体除二氧化碳外还有一氧化碳；反应生成的CO2通过NaOH溶液时与NaOH反应，从而导致装置B质量增加；装置C的质量未改变，并不能说明没有气体通入该装置，通过的氮气等不与氢氧化钙发生反应，同样会使装置C的质量不改变．

故答案为：B．

①b导管伸至贮气瓶底部，水若从a导管进入，b导管很快就会被液封而无法排出瓶内气体，因此水只能从b管注入；

②为防止炭粉与装置内的空气发生反应，需要先把装置内空气排尽，根据资料中氮气的性质，通入的氮气既可排尽装置内的空气又不影响实验的测定结果；

③在加热条件下，木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此玻璃管内可观察到：黑色固体逐渐变为红色；

④停止加热，再通入一段时间氮气，可使装置内残留的二氧化碳气体全部被吸收，同时可以防止石灰水的倒吸及高温下的铜、未反应的木炭粉被氧化成氧化铜、二氧化碳；

⑤C瓶澄清石灰水因吸收二氧化碳液体质量增大，因此C瓶中液体增重04 g即反应产生二氧化碳气体质量为04g；玻璃管B内反应放出气体而质量减小，玻璃管B减小的质量=16g+1g+482g-502g=06g；由于减小的质量06g大于吸收的二氧化碳质量04g，因此，可判断反应放出的气体并非全部为二氧化碳，还有其它的气体；

故答案为：

①b； ②排尽装置中的空气； ③黑色固体逐渐变为红色； ④防止炽热的铜被进入试管的氧气氧化；防止液体倒吸；防止过量的炭被氧气氧化； 将生成的二氧化碳全部送入石灰水中（答对2点可得分）．

⑤成立；因为16g+1g+482g＞502g+04g

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

识记类

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

A．在反应前，将碳粉与氧化铜充分混合，在化学反应时，速率越快，故正确；

B．实验中产生了二氧化碳，通入石灰水后，看到变浑浊，故正确；

C．根据质量守恒定律，Ⅰ中固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，而Ⅱ中增重的质量就是吸收二氧化碳的质量，因此相等，故正确；

D．实验结束后，要先将导管取出，在停止加热，以免冷水倒吸炸裂试管，故错误．

故选D．

　　鸡虽然生长速度较慢，饲料报酬较低。但由于具有人们喜爱的体型外貌和肉质风味。具有良好的经济效益和社会效益，市场前景十分广阔。下面是我精心为你整理的 饲养 鸡的技术，一起来看看。

饲养鸡的技术

　1场址选择与使用

　提供优越的鸡舍环境是养好鸡的首要条件。农村空闲的山地、林地、果园都可以作为养鸡的场所，但场地要求开阔，空气畅通，地 面相 对较为平坦，周围活动场所宽畅。场与场有足够距离，相对远离公路和生活区。场与外界有隔离带，有围墙或围网与外界隔开，场内有足够活动空间。鸡活动时使其不与其他禽类或动物接触。一般一个场年饲养3～4批，实行全进全出制，每平方米饲养12羽，不过度放牧，提倡轮牧。每批出栏后应彻底清洗消毒，空置2周以上。消毒3～5次以上，每次更换消毒药品种。以达到彻底消毒目的。

　2育雏管理(0—30日龄)

　21育雏前准备清洗消毒育雏舍，准备好水槽、料槽、垫料、饲料、常用药品、保温设施等，进苗前1周将所需用具，连同垫料(谷皮)一同薰蒸消毒24 h，进苗前12 h应做好预热工作若鸡苗到达时温度达不到，应先加热。将所有带有鸡苗的箱盒放在保温房内(注意远离热源)，此时可先加入水、饲料，待室内温度足够时再慢慢将鸡苗放入育雏舍内。

　22保温 措施 保温是第一关。是养好鸡最关键的一关。首先要求育雏舍能保温。但也应设有窗，雏舍高度16～18 m。最好用木制天花板(吸水性较强)。一般保温 方法 可采用地炕升温法、铁皮箱管道升温法、红外线灯泡升温等。雏鸡1日龄时舍内温度应达30～32℃，以后每周下降2℃，直到脱温。夏天保温时间10～20 d，甚至更短。冬天保温时间应达到40 d，甚至50 d。观察雏鸡温度是否正常，关键看鸡分布是否均匀，活动、进食、饮水、睡态正常，有无尖叫声。若温度不够，容易发生鸡白痢，此时，雏鸡发出尖叫声稀粪粘于肛门或见肛门潮湿此时应给雏鸡加温，并添加药物治疗。

　23免疫程序与预防用药雏鸡1日龄时用3倍量MD疫苗作颈背皮下注射;4～5日龄断喙，(可用加工有直径04 cm孔洞的电烙铁烧烙鸡喙。既简单快速，又达到最小的应激目的，断喙时饮水中加入多种维生素、维生素K、预防量抗菌素)，同时刺痘(此时选择刺痘，可减少抓鸡次数，减少应激。要求鸡痘疫苗稀释浓度足够，一般每瓶疫苗500羽，加入注射水1/4疫苗瓶的量即够用钢笔尖沾取少量疫苗在鸡翅内侧无血管处刺1针);5～6日龄用1倍量新城疫一传支LHl20二联疫苗滴鼻免疫或2倍量饮水免疫(免疫前后3 d内添加适量多种维生素。免疫前将饮水器彻底清刷干净，不可消毒，停水2 h后将疫苗按每千羽1 kg饮水量稀释，疫苗中最好加入保护剂，均匀添加于饮水器，再将饮水器均匀放置舍内。雏鸡饮完水不能马上加水、稍休息半小时后加水)：1～6日龄预防鸡白痢：除了做好加温工作外主要依靠饮水中加入药物如氟苯尼考、恩诺沙星或氯氟沙星等药物防治，连用5～7 d：8-9日龄鸡法氏囊双价弱毒疫苗2倍量滴嘴或饮水免疫(方法同前);12～15日龄用禽流感疫苗作颈背皮下注射每羽035～040mL(注意抓鸡、围栏时应有足够空间，不要让鸡太挤造成事故);10～20 13龄注意保温，同时注意适当通风，此时可根据天气状况决定开关窗户的大小宜开单边窗户，通过开窗大小来调节空气。使其不形成空气对流;15～30日龄时在饮水中添加预防量抗球虫药如氨丙林或球必清等，预防时每天1一2次发病时应及时增加药量，甚至在10 kg饮水中添加青霉素800万U，此时应更换垫料。达到清除垫料中卵囊的目的;2l～23 13龄时用3倍量鸡法氏囊双价弱疫苗饮水：25—28 13龄用l倍量新城疫一传支LH52二联疫苗滴鼻免疫或用2～3倍量饮水免疫。

　24饲养管理要点

　241新鲜全价饲料选择高档鸡花料，满足雏鸡生长发育的营养需要。能量1340 MJ/kg、粗蛋白21%、足够的多种维生素及矿物质等，建议10～20日龄雏鸡使用正大牌饲料510#或华龙400#，鸡花料用量为250～300 g/羽;添加饲料时应少量多次，吃完再添，料桶每周清洁消毒1次。2l～40 13龄使用正大中鸡料5ll#或华龙中鸡料402#，中鸡料一般用量为800～900 g/羽。

　242洁净、卫生饮水一般使用颗粒料。药物、添加剂添加于水中较为方便。添加药物应做到均匀按说明或加倍药量。首先溶于水桶，再按比例扩容后添加到每个水壶。育雏期间，雏鸡在疫苗免疫注射、断喙、生病、天气恶劣、转舍、消毒等应激时饮水中应加入适量水溶性多种维生素。加水要及时，水位要足够至少每天清洁饮水器1次，饮水器每月消毒1次。彻底清洁饮水器难洗的部位，如槽位、壶13内侧。

　243清洁卫生、消毒全面消毒工作至关重要。不要停留在口头，要重在落实。一切用具定期清洁消毒，定期清扫消毒环境，垫料定期更换，保持松软、干燥，每周带鸡消毒1次，一般使用高效低毒广谱消毒剂，如消特灵、烧碱、菌毒敌、过氯乙酸等，轮换使用。

　244适时分栏雏鸡进栏时饲养密度为40N50羽/m²20日龄时20—30羽/m240日龄降为20羽/m²。

　25注意事项

　1)把握好育雏温度，注重判断标准，新手应在舍内挂温度计，利于判断，要准备好缺电时的加温燃料，如木炭、木材等，如果温度达不到要求，晚上应把雏鸡抓到纸箱内过夜。

　2)育雏头3 d，雏鸡宜饮用30～40℃温水，并加抗白痢药物，判断白痢的标准主要是看雏鸡肛门。羽毛有水样粘于肛门即说明有白痢。

　3)育雏温度尤其头3 d应保持32～33℃以后逐渐下降，每周降2℃，至脱温。但温度也不宜过高过高时会引起雏鸡脱水，表现尖叫声，烦燥，远离热源、暴饮等。

　4)雏鸡舍地面应保持干燥、干净、松软，不应有任何异物，因为有异物时雏鸡会产生异食癖，垫料应及时清除，一般l一2周清垫料1次。

　5)进雏前，预先将多种维生素、少量抗生素加入水中，在食盘、料桶中添加少量鸡花料，在一切准备就绪后，观察舍温是否达到32～33℃若达不到先不放鸡苗，待舍温达到要求时，再放入鸡苗并关上门。

　6)晚上应当有值班制度，以防意外事故发生，如断电、堆压等。

　7)雏鸡饲料应选择高档料以增强体质。

　8)适时调整雏鸡密度让鸡羽生长、活动有足够空间。

　9)根据气候，增减空气流通量，处理好保温与通风的关系。

　10)养好雏鸡应做到手脚勤快，认真观察，各项工作及时跟上。

　3育成期管理(30～42日龄)

　育成期管理相对容易，要分疏密度，保温通风，预防用药，卫生消毒，增加运动，添加青料(多雏)，及时喂料，充足饮水。育成期管理重点做好以下几方面工作。

　1)中鸡生长快速，必须有足够氧应及时分疏密度，及时转群或分栏，密度一般为15～20羽/mz，转群前后2 d添加预防量抗生素天晴时开始放牧，雨天不放，突然下雨时及时赶回并预防用药。

　2)中鸡的生长强度虽比育雏期低些。但体重增加仍较快。采食量不断增加，是骨胳、内脏器官生长发育的主要阶段。因此，中鸡饲料营养也应全面，一般要求能量为1214 MJ/kg、粗蛋白19%、氨基酸、维生素全面。从小鸡料过渡到中鸡料。应采用逐步过渡的办法。即2种料对渗拌匀饲喂2—3 d。及时调节料桶高度，其高度应与鸡背平高。

　3)根据冷天、热天、早晚温差情况处理好保温与通风的关系，及时开、关门窗，避免鸡得感冒等呼吸道病。一旦轻微发病，立即朋泰乐菌素、环丙沙星等药物治疗。

　4)应搞好卫生消毒每周带鸡消毒和地面环境消毒1次每周清洁水池1次，必要时水池清水消毒。水槽每天清洁1次，料桶每周清洁1次，垫料每2周更换1次若垫料管理不好，太脏、板结甚至如烂泥，鸡容易患大肠杆菌病，这时应立即更换垫料，饮水中加氟苯尼考、利氟霉素等药物治疗。

　5)巾鸡放牧，在野外吃些青草、虫子，一般羽毛生长亮丽。若不能从野外补充摄食，应在水巾适当加多种维生素。晚上10：00过后关灯，让鸡充分休息。

　6)水位应足够，水位降低时要及时增加饮水，以满足生长需要用水。水位高度及时调整，让鸡顺畅饮到水。

　7)注意消毒，换上雨鞋，穿上工作服，谢绝参观。

　8)注意认真观察，夜间值班时，要细听鸡群呼吸有无异常声响鸡群是否安静。

　9)做好各项记录，饲料、用药、鸡群状况，死亡数量、温度、密度等。

　10)若养混合苗时，此时最好采用公母分群饲养，降低残次品率。利于增重。

　4育肥期管理(43日龄以上)

　育肥是为了促进脂肪沉积，增加肥度、改善肉质、增加羽毛亮度。重点做好以下几方面。

　1)加强鸡新城疫疫苗免疫1次：时间安排在50～65日龄，使用l系疫苗l倍量皮下(肌肉)注射或NDC30—86株疫苗3倍量饮水。

　2)适时分疏密度(以12羽/m2为宜)或剔除残鸡，可先出售部分鸡，以降低密度，减少成本付出。

　3)提高日粮能量水平，即使用大鸡料，能量水平一般为1340 MJ/kg、粗蛋白16%。

　4)水槽、料槽数量应足够(1个/100羽)。

　5)做好卫生消毒T作，保持室内环境干净、舒适。

　6)光照强度宜弱，晚上10：00过后应关灯。

　7)减少饲料浪费，降低饲养成本。饲料占总成本70%～80%。注意以下几个环节来减少饲料浪费：

　(1)使用正规料槽，料槽数量要足够，料槽高度要适合;

　(2)用正规厂家饲料，饲料颗粒应大小均匀，口感好;

　(3)喂料应一日多餐。一次给料不能太多;

　(4)精确断喙，利于减少饲料浪费;

　(5)饲料贮存间要密闭，防止鼠害。

　8)夜间售鸡，适时上市。夜问出售时要关灯，用手电照着抓鸡，不惊扰其他鸡。因为饲料转化率随日龄增长而逐断下降，料肉比增加。为减少成本，提高效益，应适时上市。把握市场信息，分析价格走势，决定最佳出栏时机。

　9)及时清理鸡粪。清洗、消毒、空置鸡舍后再消毒，备用。

林下养鸡技术

　1 场地选择

　养殖柴鸡不是任何林地都能养，应选择地势高燥、排水条件好，通风透光性良好，最好是林下间作牧草的林地，避免在经济林下(苹果、梨、杏、桃等树种)养殖柴鸡。

　2 抓好疫病防治

　育雏应按照鸡的生长要求，在乡镇(或顶目区)就近集中育雏，30 d左右再到林中放养，育雏期间应做好防疫工作。具体防疫程序如下：1日龄，用马立克氏病疫苗在颈部皮下注射。5 日龄、17日龄，用新肾支28/86疫苗点眼和滴鼻。11日龄、25日龄，用法氏囊病疫苗滴鼻;30 日龄，用新支H52疫苗皮下注射。放养后需要接种疫苗的，最好能饮水免疫，需要注射或刺种的，也要安排在夜间鸡归巢后，把鸡隔离成小群再逐群免疫，减少鸡的应激性。

　3 饲料的补给

　根据林中饲草和昆虫资源情况来制订合理的人工补饲次数和数量，保证每天最少1次，且放在傍晚补饲，这样更利于鸡的正常生长发育，提高经济效益;饮水要保持清洁卫生，每天至少更换一次饮水，尤其是在炎热的夏季，更要勤换饮水。

　4 环境消毒

　由于放养鸡直接接触了外界环境，和舍饲鸡相比，给环境卫生和消毒工作提出了更高的要求。一般场地要每星期消毒1次，以减少病原微生物的存在。在选用消毒剂时，要多种轮换、交叉使用。常用的消毒药有：①复合酚类：菌毒敌、农家福、菌毒灭、来苏儿等，对病原微生物有较好的杀灭作用。②醛类：戊二醛、环氧乙烷、甲醛等属高效消毒剂，其气体或液体均有强大杀灭微生物的作用。③季胺盐类：消毒-99、百毒杀等，对细菌繁殖体和亲脂性病毒有较好杀灭作用。④含氯制剂：84消毒液、菌毒净、优氯净等。可杀灭所有类型微生物，可用于饮水消毒。⑤过氧化类：过氧乙酸等，消毒效果较好，价格便宜，但有一定腐蚀性。

　林下养殖柴鸡时怎样节省饲料：

　农民喂养柴鸡采取林下养鸡方式，很容易造成饲料浪费，在生产过程中采取以下措施可有效防止饲料浪费。

　科学选择料槽或料桶，合理控制饲喂量由于散养柴鸡吃料时容易拥挤，常把料槽或料桶打翻，造成饲料浪费，因此在饲喂过程中应把料槽或料桶固定好，其高度和鸡背高度一致，并且数量要适当有所增加。每次加料量不要过多，加到料槽或料桶容量的1/3即可，以鸡40分钟吃完为宜。每日分4次加料，夏季应在清早、晚上凉爽时多喂，中午气温高时少喂。

　科学配料，降低饲料成本利用本地原料资源，在保证饲养标准不变的前提下选用廉价原料，以有效降低饲料成本，例如可用饼粕类原料代替部分鱼粉，或用芝麻饼、花生粕、菜粕代替部分豆粕等。

　及时淘汰不符合标准的鸡不符合标准的鸡是指病、弱、残个体及低产或停产的母鸡。除此之外，还要及时淘汰多余的公鸡。

　科学保管饲料存放饲料及原料的库房应干燥、通风，防止饲料发生霉变。购进原料时应根据生产需要多次少量购进，尽量减少原料贮存的时间，以防止其发生霉变。另外，还要防止鼠害、鸟害，减少不必要的浪费。

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