判断氢气,一氧化碳,甲烷的最好方法

此检验一般有两类方法:

一为现象检验法:即如楼上所说(分罩干冷烧杯\再迅速倒转注入澄清石灰水振荡,只前有水滴现象为氢气\只后有浑浊现象为一氧化碳\两者均有则为甲烷)；或分别将燃烧后产物顺次通过装有无水硫酸铜的装置和盛有澄清石灰水的装置,只前有变蓝现象为氢气\只后有浑浊现象为一氧化碳\两者均有现象则为甲烷

二为增重检验法：即分别将燃烧后产物顺次通过成盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有氢氧化钠的洗气瓶,只前有增重现象为氢气\只后有增重现象为一氧化碳\两者均有增重现象则为甲烷

根据方程式,知道产生同样的H2,镁与铝质量比例是4:3

有2中情况:

1放进等量的镁与铝,使得2中盐酸都用完,显然,这儿没有想要的答案

2放进不等量的镁与铝,使得放镁的盐酸没用完(铝的先不管)

设镁X克,因为盐酸没完,所以放氢气X/12克,也就是说,放镁的盘子多了11X/12克

要平衡,那么放铝的也增加了11X/12克,根据差值,设铝放进去Y克,那么出来氢气Y/9克,就是增加了8Y/9克

所以8Y/9=11X/12

得X/Y=32/33

我不知道有没算错,因为我没打草稿

不过方法应该没错

①气体燃烧后无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水出现浑浊现象，说明燃烧后生成水和二氧化碳；则混合气体中一定含有C、H元素；甲烷中含有碳氢元素，氢气中只含氢元素，故肯定含有甲烷，肯能含有氢气；

②如果燃烧后产生先通过氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收的同时，水蒸气通过溶液时遇冷液化，然后再通过浓硫酸，浓硫酸吸收的水则不是燃烧形成的水，实验结果失去探究意义；所以，方案A不可取；

燃烧生成的36g水中H元素质量=36g×

1×2

18

×100%=04g；

生成的44gCO2中C元素质量=44g×

12

44

×100%=12g；

气体中C、H元素质量比=12g：04g=12：4，而甲烷中C、H元素质量比=12：4，则气体是纯净的甲烷；16g甲烷的物质的量=

16g

16

=01mol；

故答案为：①：肯定有甲烷．可能有 氢气；

②A；

先通过氢氧化钠溶液溶液，会让部分水也被氢氧化钠溶液冷却吸收，导致水和二氧化碳的质量都不准；

甲烷，01mol．

B D

本题就是考察物质与过氧化钠反应的实质问题， 对于这样的题目必须清楚反应的本质所在，例如： a g氢气在氧气中充分燃烧后的气体(101×10 5 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，这时过氧化钠增重的质量也是 a g，原因是： , ,两个方程式叠加，就可以得到反应发生的本质 ,所以增重的质量就为氢气的质量， a g 氢气在氧气中充分燃烧后的气体(101×10 5 Pa，120℃)，通过足量的过氧化钠充分反应后，这时过氧化钠增重的质量也是 a g,原因： ， ,方程式叠加得到： ，增重的质量就为 的质量。所以对于本题出现的有机物中，当 时，有机物就可以看成 ，这时增重的质量就是有机物的质量（即： b = a ）；当 时，有机物就可以看成 ，这时增重的质量就是有机物的质量减去部分氧元素的质量（即： b < a ） 当 时,增重的质量就是有机物的质量加上得到的部分氧元素的质量（即： b > a ）所以本题的关键就是找出有机物中 必须大于1：1。A项 ，a=b；B项 ， b > a ，；C 项 ， b < a  ； D项 ， b > a 。

蒸汽密度是H2的49倍，就是摩尔质量是H2的49倍。所以A的分子量98

取98gA,就是01molCxHyOz    产生126g水，则水的物质的量=07mol  则H的物质的量14mol

所以y=14

通过氢氧化钠溶液增重308g:则CO2的物质的量=07mol  则x=7

所以分子式C7H14Oz   再根据分子量98，得出z=0 

所以有机物A的分子式C7H14

能是溴水褪色，说明含有1个C=C双键。

结构简式