装修时选择地暖该注意哪些呢？

　　现季节己进入冬季，很多用户在装修时，都想将散热器采暖的方式换成地热供暖方式，如果地暖没有通过试水考验，用起来虽然舒适，但却不如想象中稳定。那么究竟是什么呢？

　　寿命短质量差劣质管材易诱发漏水

　　我公司的一个材料商朋友透露说，地暖的使用寿命主要看铺设时用的管材质量，如果铺设地暖用的是劣材，不仅质量没有保障，而且韧度差，有回填施工时，管子会受到挤压碰撞，管子容易碰伤从而引发渗漏，那么可想而知，以日后使用的效果会有不理想的现象。同时也了解到，在已发生的漏水事故中，不少就是因为地暖管的质量差而造成的。质量好的地暖管其管壁的厚度均匀、表面光滑，如果管壁加设了阻氧层，还将进一步减缓管材老化。

　　室内冷热不均皆因设计方案不合理

　　据了解，在实际生活中，铺设地暖后有时会遇到各屋温度不均的情况，例如一个房间的温度达到了16℃，另一个房间只有12℃。专家分析，这种冷热不均现象多是由于地暖的设计方案不合理造成，方案未针对实际户型结构和朝向等因素进行科学的热能计算，而是盲目套用铺装经验，导致所制定出的铺设方案不合理，造成各居室冷热不均。

　　最后我们看一下，两者的优缺点比较：地热采暖更舒适却难维修

　　优点：温度分布均匀、节约面积、与散热器采暖、空调采暖等方式相比，地暖的舒适度更高。一方面，采用地暖的居室，其温度分布比较均匀。另外，地面层及混凝土填充层的蓄热功能，能减缓室温的变化，令体感更加舒适。

　　缺点：牺牲层高、维修复杂、地热采暖方式对于平面空间的节约是以牺牲住宅层高为代价的，在地面增高的同时，铺设地暖所填充的混凝土、陶粒等材料增加了建筑地面的荷载重量，通常每平方米将增重120千克，因此在决定更改地暖前，还要衡量此举对于建筑承重的考验。然而令我们担忧的还是维修问题，地暖管道铺设完毕后需进行填充，之后再在填充层上面铺设瓷砖或是地板，如果管道出现问题，维修时则必须地面的建材拆卸，刨开填充层后，才能进行管道维修。也正因为如此，要求管道铺设安装与装修施工同步进行，一旦发现故障及时排查。

　　谈施工谨须注意事项：

　　地暖施工工序：目前地暖铺设分为干式和湿式两种。

　　一、铺设隔热层

　　首先，施工工人要清理施工现场，地面应当平整、干燥且无杂物。

　　随后，将隔热层铺设于地面。采用湿式铺法，在隔热板上方还需要铺设铝箔纸作为反射层。而干式铺法的隔热层比较特殊，其表面设有凹槽，需在凹槽内铺设镀锌板。

　　对于潮气较大的地面，应在隔热层下加铺防潮层。

　　二、管道铺设

　　按照设计图纸铺设管道铺设于隔热板上，应尽量使管道横平竖直，管道拐弯时，应在圆弧顶部进行固定，不能出现“死折”。据了解，目前比较常见的是回字形旋转式布线。

　　需要注意的是，铺设于水泥填充层中的管道不能有接头。另外，在地暖施工过程中，要注意保护管材，避免踩踏或其他外力破坏。

　　三、连接集/分水器

　　集/分水器的中心间距应为20厘米，分水器在上，集水器在下，集水器应距地面30厘米以上。将地暖管与集/分水器连接，并应在露出地面的地暖管外加设塑料套管。

　　四、压力测试

　　在进行打压试验前，应先用水冲洗管道，测试压力应不低于06Mpa，最好设定为工作压力的15倍。压力测试持续1个小时，如果压力降幅在005MPa以内，则基本可以证明地暖系统工作正常。

　　五、地面填充

　　湿式铺法通常使用混凝土或陶粒回填，并多由装饰公司完成。而干式铺法则是用承压板铺设。通常湿式铺法的厚度约为6-8厘米，而湿式铺法约为3-4厘米厚。

　　需要提醒的是，在填充过程中以及完工后应尽量避免外力对地面的破坏，从而减少损坏地暖管的几率。

电化学高考题汇编

1、（1994年）22 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源, 它的充电和放电过程可以表示为:

在此电池放电时, 负极上发生反应的物质是 [ D ]

(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn

2、（1995年）17 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联, 在一定条件下通电一段时间后, 析出钾、镁、铝的物质的量之比为（D ）

A1:2:3 B3:2:1 C6:3:1 D6:3:2

3、（1996年）21 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气, 已知铅蓄电池放电时发生如下反应

:

今若制得Cl 20050摩, 这时电池内消耗的H 2SO 4的物质的量至少是( C )

(A)0025摩 (B)0050摩 (C)010摩 (D)020摩

4、（1997年）5 钢铁发生吸氧腐蚀时, 正极上发生的电极反应是（C ）

(A)2H++2e- =H2 (B)Fe2++2e- =Fe

(C)2H2O+O2+4e-=4OH- (D)Fe3++e-=Fe2+

5、（1998年）10、下列关于铜电极的叙述 正确的是（A 、C ）

A 、铜锌原电池中铜是正极 B 、用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C 、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D、电解稀硫酸制H 2、O 2时铜作阳极

6、（1998年）22、将质量分数为0052(52%)的NaOH 溶液1升（密度为106克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH

7、（1999年）是

(1/2)H2+NiO（OH （OH ）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（C 、D ） 放电A 电池放电时，电池负极周围溶液的OH 不断增大 B 电池放电时，镍元素被氧化 C 电池充电时。氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极

8、（1999年）24 用惰性电极电解M （NO 3)x 的水溶液，当阴汲上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况〕：从而可知M 的原子量为

A224ax/b B112ax/b C56ax/b D25ax/b

9、（2000年）18．下列关于实验现象的描述不正确的是（C ） ．．．

A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B ．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

10、（2000年春招）24．(B) 用两支惰性电极插入500mLAgNO 3溶液中，通电电解。当电解液的pH 从60变为30时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A ．27mg B．54mg C．108mg D．

216mg

11、（2000年理综浙）7．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是（C ）

+—A 、2H +2e →H 2 B、2H 2O+O2+4e →4OH

2+—C 、Fe －2e →Fe D、4OH －4e →2H 2O+O2

12、（1991年）25 用两支惰性电极插入500毫升AgNO 3溶液中, 通电电解 当电解液的pH 值从60变为30时(设电解时阴极没有氢气析出, 且电解液在电解前后体积变化可以忽略), 电极上应析出银的质量是（B ）

(A)27毫克 (B)54毫克 (C)108毫克 (D)216毫克

13、（1993年）12 右图中x 、y 分别是直流电源的两极, 通电后发现a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出, 符合这一情况的

14、（1991年三南）24 在铁的吸氧腐蚀中, 发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是（A ）

(A)2H2O+O2+4e=4OH- (B)2H++2e=H2

(C)4OH--4e=2H2O+O2 (D)Fe－2e=Fe2+

15、（1992年）14 用石墨作电极, 电解1摩/升下列物质的溶液, 溶液的pH 值保持不变的是（C ）

(A)HCl (B)NaOH (C)Na2SO 4 (D)NaCl

14、（1992年三南）17A 、B 、C 是三种金属, 根据下列①、②两个实验, 确定它们的还原性强弱顺序为（D ）

①将A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解

②电解摩尔浓度相同的A 、C 盐溶液时, 阴极上先析出C(使用惰性电极)

(A)A>B>C (B)B>C>A (C)C>A>B (D)B>A>C

17、（1992年三南）18 钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时, 正极发生的主要反应是（B ）

(A)Fe-2e=Fe2+ (B)2H2O+O2+4e=4OH -

(C)4OH --4e=2H2O+O2 (D)2H++2e=H2

15、（2000江西）18 下列关于实验现象的描述不正确的是（C ） ．．．

A 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B 用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加

C 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率回快。

16、（2000江西）25 （9分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

物质A 跟B 反应生成物质E 、F 和G ；物质C 跟D 反应生成物质I ，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：

（1） 物质H 的分子式是___________。

（2） 反应①的化学方程式是________________________。

反应②的化学方程式（须注明反应条件）是_______________。

（1）HCl (2分)

（2）Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O (2分)

（3） N 2+3H2 2NH3（化学方程式3分，反应条件2分）

17、（2000广东）用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H 2和O 2的是（AC ）

A 稀NaOH 溶液 BHCl溶液

C 酸性MgSO 4溶液 D 酸性AgNO 3

（2001广东）镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：（C ） 18、

由此可知，该电池放电时的负极材料是

A ．Cd(OH)2 B ．Ni(OH)2 C ．Cd D ．NiO(OH)

Cd + 2NiO(OH) + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

19、（2001上海）铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（D ）

A 阴极 B 正极 C 阳极 D 负极

20、（2002广东）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （BC ）

（A ） 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

（B ） 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

（C ） 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

（D ） 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

21、（2002上海）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl 2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A a为正极，b 为负极；NaClO 和NaCl

B a为负极，b 为正极；NaClO 和NaCl

C a为阳极，b 为阴极；HClO 和NaCl

D a为阴极，b 为阳极；HClO 和NaCl

22、（2002春招）通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）=2∶1，则下列表述正确的是（D ）

A 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n （硝酸银）∶n （硝酸亚汞）=2∶1

B 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C 硝酸亚汞的分子式为HgNO 3

D 硝酸亚汞的分子式为Hg 2(NO3) 2

23、（2002试测）右图A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，

接通电路后，发现B 上的 C 点显红色，请填空： （1）电源A 的a 为 极。

（2）滤纸B 上发生的总反应方程式为： 。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K 点，使c 、d 两点短路，则电极e 上发生的反应

为： ，电极f 上发生的反应为： ，槽中盛放的镀液

可以是 或 （只要求填两种电解质溶液）。

（1）正 （2分） （2）2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH （2分）

2+2+（4） Zn －2e = Zn， Zn+2e = Zn，ZnSO 4溶液或ZnCl 2溶液 （3分

1、山鸡是一种杂食鸟，是如今饭桌一道难能可贵的美味可口，肉质地美味，颇具野。

2、山鸡的生活习性，山鸡适应性强，分布广泛，全世界各个地区几乎都有山鸡生存。山鸡有随季节变化小范围垂直迁徙的习性，夏天栖于海拔较高的针、阔叶混交林边缘的灌木丛中，秋季迁转到海拔较低的避风向阳处。山鸡的食性很杂，以植物为主，喜食植物的嫩芽、种子、果实等以及豆类、谷类，偶尔捕食昆虫。山鸡食量小，喜少食多餐。山鸡的翅膀飞行能力差，不善飞行，往往几次起落便不能再起飞，山鸡善于奔走，跳跃。山鸡10～11个月可达性成熟，并开始繁殖。山鸡繁殖高峰期在5～6月，年产蛋两窝，每窝10～15枚，蛋重25～28克，多呈浅**椭圆形。

3、饲养场建设，山鸡场舍应选择在有利于排水干燥、背风向阳、无污染源、交通方便又不近村庄、厂矿，较为清静并有卫生水源和电源的地方。每间鸡舍以32平方米为宜。规模养殖，每栋鸡舍长36米，宽8米，高2米以上。鸡舍前设有活动场地，每间舍场之间用尼龙网或铁丝网分隔，上有罩网，以防飞逃。7～8月，天气炎热，应搭棚蔽荫。

4、育雏室分为平面式和网箱式两种，要求保温性能好，又利于通风排出废气。平面式育雏室每幢长20米、宽5米、高25～28米，用纤维板或砖分为4间。每间的一边留一走廊，顶部设置保温隔热板，墙脚离地30厘米左右，墙顶部开有窗口便于通风。每间设一个保温伞，或用8个红外线灯泡作热源。地板垫上谷壳作垫料。每间可育雏400～500只，每幢可育1600～2000只。

5、网箱式育雏室是在室内设一列列网箱，以便于管理，提高育雏密度，减少粪便接触和胃肠疾病发生。网箱长100厘米、宽50厘米、高45厘米，底网眼要求3×1厘米或1×1厘米，侧网眼3×1厘米或2×1厘米。每个网箱可育雏40只。

6、中雏网舍每幢长25米、宽5米、高18米。禽舍南面侧建有相连接的运动场，长25米、宽3米、高18米。每幢舍用尼龙网分为5间，上设天网。网眼为15×15厘米。舍内用砖地面，上垫沙土。每间可饲养150～200只。

7、成鸡网室每幢长40米、宽5米、室高24米。外设运动场长40米、宽75米、高18～2米。每幢用尼龙网分成10间，网孔3×3厘米。舍内用砖砌地面，运动场垫沙土。每间饲养50～70只。

8、饲养用具，孵化器可用家鸡电力孵化器，育雏设备育雏架、育雏笼、电暖气、育雏伞等。饲养用具食槽、水槽为镀锌铁皮焊制而成。饮水器用塔式和方盘式两种。

9、饲养管理根据山鸡的生长特点，其饲养管理大致分为三个阶段，即：育雏期、青年期和成年期。育雏期：从出壳至脱温，一般为42天左右。这个阶段系山鸡保温养育的前期，是山鸡比较难养的一段时间。为了提高成活率，请注意下列几点：调控温度适当通风和保温是育雏的关键。育雏室地面或育雏箱可垫上谷壳，并选用保温伞或红外线灯作热源。温度应掌握在：头三天以35℃为宜，以后每隔二天降一度，10天后视其情况灵活掌握。相对温度一般以65%为宜。室内空气应保持新鲜，但要设挡风门，以防贼风进入。

10、及时开食雏鸡出壳待羽毛干后，迅速移至育雏室或育雏箱，24小时后，应及时供水开食。开始时用001%高锰酸钾水喂，水温与室温相近。一周内用5%葡萄糖和01%维生素C混合液与少量饲料拌和喂。以后饲喂雏鸡饲料，1～2周龄，每2～3小时饲喂1次，日喂8次;3～5周龄，每天喂5次，以后每天3次。

11、适时分群雏鸡群体不宜过大，随日龄增长而分群，一般1平方米，1～10日龄60～70只，11～20日龄40～50只，21～30日龄20～30只，25平方米的鸡舍育雏一般为400～500只左右。同时注意强弱分养，保持鸡群生长一致。

12、接种疫苗开食前注射马立克氏病疫苗，7日龄传支H120饮水，14日龄用新城疫IV系和法氏囊苗饮水，30日龄再用一次新城疫IV系和法氏囊苗。

13、青年期：42日龄至120日龄的称青年山鸡。此时期生长速度最快，日增重可达10～15克。如作为肉用商品，此阶段饲养期满即可上市。山鸡系杂食性禽类，以植物种子、嫩草、蔬菜等为主。为使山鸡达到最佳的生长发育和繁殖要求，最好根据山鸡不同时期，不同生长阶段对营养的需求，提供均衡营养的配方饲料。山鸡嗉囊较小，容纳食物量少，因此，饲喂食料要做到少量多次，每日每只需要标准配合料70～100克，并配以适量嫩青草或蔬菜。

14、成年期：10个月龄以上的山鸡为成年鸡。种用鸡可在管理上分为配种准备期，1～3月份;产蛋期，4～7月份;换毛越冬期，8～12月份。产蛋期，喂家鸡蛋用鸡全价饲料，需要营养水平最高;配种期和越冬期，营养水平一致。在产蛋期的日粮中加20%～25%的动物性饲料，以满足繁殖和产蛋时大体量消耗的需要。成年山鸡日喂次数随季节而异，春、夏、秋每天喂3次，冬季每天喂2次。每天清洗水槽1次，供饮用水1次。成年鸡饲养在大网室内，每平方米1～2只。鸡群以100只为好。产蛋时，网室地面应垫上05厘米厚的细沙子，山雉鸡断喙一次，防止叨蛋。同时，产蛋期，要保持圈舍的安静，防止惊群影响产蛋，产下的蛋及时拣出，防止叨破。换毛越冬时，应按产蛋多少而分群留种，再断一次喙，保持适当的温度，安全越冬。

15、产蛋时间，一般在上午10点到下午3点钟完成。雌雄配比为4∶1或5∶1，于4月中旬合群，可以达到交配及时，产蛋率高，受配率也高。在雄鸡相斗中选强者为种雄，体大健壮者为王子，并且想法使交尾次数增加。种蛋孵化饲养的数量少，可用家鸡代孵化。量大则用人工孵化，用各种热源来孵化。孵化一是看蛋的质量;二是看温度和湿度;三是看操作方法。种蛋保存不能超过5天，时间一长，胚盘就衰老。保存的适宜温度为18℃，相对湿度为70%～80%。应将种蛋大头朝上放在贮蛋盘上。保存时间超过5～7天，每天翻蛋1～2次。种蛋应用福尔马林熏蒸、新洁尔灭喷雾和高锰酸钾浸泡进行消毒。孵化时的温度，不能超过家鸡，一般1～20天内温度为37～375℃，相对湿度为65%～70%;21～24天的出雏孵化期，温度降到37℃，相对湿度提高到70%～75%。孵化在1～20天时，每2小时翻蛋1次，每天翻蛋8～12次，角度为90°，使胚胎受热均匀。在孵化7～20天期间，应及时散发多余的热能，每天晾蛋10分钟。第一次验蛋在7～8天进行，观察蛋的受精情况，检出无精蛋和死精蛋;第二次在19～20天进行检查，除去死胎蛋即毛蛋。

16、孵化期，要注意温度的变化，2小时记录1次，保持好湿度比，做好孵化室的通风换气。孵化23天大批出雏、脱壳后，幼雏放到出雏器中2小时左右，羽毛干后放到育雏箱中，每2小时取雏和检查1次。

17、怎样使七彩山鸡反季节繁殖美国七彩山鸡的繁殖规律一般是在每年的4～5月份开始产蛋，至9月份基本停产。由于山鸡的生长至上市时间需4～5个月时间，因此其上市时间都集中在9月至次年1月份。而根据我国的气候特点和传统习惯，在山鸡大量上市的9～12月份正好是市场需求的淡季，而在2月份季节前后至5月份却是山鸡最畅销季节，其销售价高于淡季2倍以上。因此在淡季上市山鸡的养户一般都获利平平。而在旺季上市的养户却获利丰厚，但一般养户都无法做到。上海某公司珍禽野味产销部根据十多年饲养山鸡的实践，通过多年不断筛选，培育出了大批反季节繁殖的山鸡种，使山鸡一年四季产蛋繁殖，一年四季有山鸡商品上市，经济效益大增，其主要技术措施如下：获取反季节产蛋的山鸡种群这些鸡种的来源是年夏一年从每年秋季最晚出的一批山鸡苗留种提纯而来，一般在12月下旬出壳的山鸡苗，经7个月的饲养，即在7月和开产至12月份停产;在2月份留的苗一般在10月份开产至3月份停产，每只母鸡产蛋量在100～120只左右，这些种蛋经孵化后的苗，饲养4～5个月上市正好是1～6月份，正是商品山鸡最畅销季节，与此同时，把在12～3月份出壳的山鸡苗留种，又可成为下一年的反季节繁殖山鸡种群。养好反季节山鸡种鸡

18、公鸡最好提前1个月留种，使其在母鸡开产时间同步性成熟，便于交配;同时公鸡要避免遇亲，这样对提高孵化率、减少弱雏、改良品种都有利。繁殖阶段可选用蛋鸡料，另加鱼粉、维生素A、维生素D等添加剂。冬季严寒时可室内饲养，每天光照16小时。

19、注意事项，合理饲喂。采用原粮饲喂野鸡的养殖户，可适当增加玉米、高梁等能量饲料的饲喂比例。采用家鸡饲料饲喂的可购买肉鸡生长料进行饲喂，并保证充足的饮水，此外可以添加10%～20%的青饲料。让野鸡每周至少沙浴一次，并在河沙中喷入2%的敌百虫溶液，以杀灭体外寄生虫。控制密度。育肥初期每平方米可养10～12只野鸡，以后可按公母、强弱、大小进行分群饲养，使其密度逐步降至每平方米6～8只。同时，应设置足够的料糟让其均匀采食，生长一致。设栖架、防啄癖。育肥野鸡舍内外应放置栖架供野鸡飞攀栖停，这样不仅充分利用了养殖空间，还有利于减少野鸡的啄癖。发现有被啄伤的野鸡应在伤口处涂紫药水或樟脑软膏，并隔离饲养。必要时对野鸡进行调控，方法为：①在舍内挂青草或青菜，引诱野鸡菜以分散其啄羽的精力，同时也补充了维生素和纤维素。②9～11周龄时，可在饲料中加入1%的羽毛粉。③饲料中的食盐要提高到25%，或在饮水中添加食盐，并保证供水充足。

20、防惊飞。尽可能保持场内安静，谢绝参观，以减少外界因素的影响。为防惊飞出现撞伤或撞死，可剪掉野鸡一侧的初级飞羽。做好防疫工作。野鸡舍应每天清扫，每周用百毒杀等消毒剂进行一次消毒。8～9周龄的野鸡要进行新城疫Ⅱ系疫苗饮水接种，并预防禽霍乱或球虫病的发生。

电解质的导电的过程实质上就是电解过程；电解是在外电源的作用下被迫发生氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能，而在原电池中正好相反，是自发的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能。（一）电解1、电解的定义电解是使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在两极上发生氧化还原反应，把电能转化为化学能的过程。其装置叫电解池，常由直流电源、两个电极、导线及电解质溶液（或熔融电解质）构成。2、放电顺序（1）阴极：与原电池负极相连的一极，阴极电极材料的本身受到保护，不参与反应。溶液中较易得电子的阳离子在阴极上得电子而被还原，在阴极得电子的难易顺序为：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>（H＋）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>A13＋>Mg2＋>Na＋当此放电顺序适用于阳离子浓度相差不大时，顺序要有相应的变动（当溶液中H＋只来自于水电离时，H＋的放电顺序介于A13＋和Zn2＋之间）。（2）阳极：与原电池正极相连的一极。如果用活泼金属做阳极，则阳极依金属活泼性强弱的顺序本身失电子被氧化成为阳离子进入溶液；如果用惰性电极（如Pt、Au、石墨等）做阳极，则溶液中较易失电子的阴离子在阳极上失电子而被氧化。在阳极失电子的顺序为：K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F-3、电解反应方程式的书写步骤（1）分析电解质溶液中存在的离子（电解质的电离和水的电离）。（2）确定电极、分析离子的放电顺序。（3）写出电极反应式（注明电极名称，用“=”，注意原子个数守恒）。（4）写出电解方程式。4、电解规律（惰性电极做阳极）（1）电解水型：含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐溶液。如：NaOH溶液、H2SO4溶液。（2）分解电解质型：无氧酸、不活泼金属无氧酸盐溶液（HF、氟化物除外）。如：HCl、CuCl2溶液。（3）放H2生碱型：活泼金属无氧酸盐溶液（F-除外）。如：NaCl溶液。（4）放O2生酸型：不活泼金属含氧酸盐溶液。如：CuSO4溶液。电解实例电解液溶质类别电解总反应方程式被电解的物质溶液pH变化NaOH溶液强碱2H2O2H2↑＋O2↑H2O升高H2SO4溶液强酸降低Na2SO4溶液活泼金属的含氧酸盐不变CuCl2溶液不活泼金属的无氧酸盐CuCl2Cu＋Cl2↑电解质本身电解CuCl2时pH下降HCl溶液无氧酸2HClH2↑＋Cl2↑升高NaCl溶液活泼金属的无氧酸盐2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH电解质和水升高CuSO4溶液不活泼金属的含氧酸盐2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4降低NaCl（熔融）熔融离子化合物2NaCl2Na＋Cl2↑电解质本身Al2O3（熔融）2Al2O34Al＋3O2↑归纳总结（1）电解后判断溶液pH的变化：先分析原溶液的酸碱性，再看电极产物。①如果只产生H2而没有O2，则pH变大；②如果只产生O2而无H2，则pH变小；③如果既产生O2又有H2，若原溶液呈酸性则pH减小；若原溶液呈碱性pH增大；若原溶液呈中性pH不变。④如果既无O2产生也无H2产生，则溶液的pH均趋于7。（2）使电解后的溶液恢复原状的方法：先让析出的产物（气体或沉淀）恰好完全反应，再将其化合物投入电解后的溶液中即可。如：①NaCl溶液：通HCl气体（不能加盐酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固体（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固体；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等。5、电化学计算的基本方法有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、气体的体积，某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。解答此类题的方法有两种：一是根据电解方程式或电极反应式，应用阴、阳两极得失电子守恒进行有关的计算；二是用惰性电极进行电解的过程，若电解质的阴阳离子不同时在两极上放电，则阳离子放电的同时必有H＋生成，n（H＋）=n（阳离子）×电荷数；阴离子放电的同时必有OH—生成，n（OH—）=n（阴离子）×电荷数。也可利用物质的量的相关量关系（由电子得失守恒得），如，H2～Cl2～O2～Cu～2Ag～2H＋～2OH－。 （二）电解原理的运用1、电镀：用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金的过程。电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。镀层金属通常是一些在空气或溶液里不易起变化的金属（如铬、锌、镍、银）和合金（铜锡合金、铜锌合金等）。⑴镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子。电镀锌原理（镀锌）：阳极：Zn－2eˉ = Zn2＋ 阴极：Zn2＋＋2eˉ=Zn⑵电镀液的浓度在电镀过程中不发生变化。⑶在电镀控制的条件下，水电离出来的H＋和OHˉ一般不起反应。⑷电镀液中加氨水或NaCN的原因：使Zn2＋离子浓度很小，镀速慢，镀层才能致密、光亮。2、电解精炼铜：铜的精炼是以还原法制得的粗铜为原料，用电解法纯化的过程。粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2＋。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥”。3、电解冶炼铝：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。电源的负极是最强的“还原剂”，可“强迫”活泼金属的阳离子得电子。铝是地壳含量最多的金属元素，又是用途很广的金属，但是由于它是较活泼的金属，自然界没有单质铝存在，很难制取它。用钠还原氧化铝，成本很高，不能大量生产，1886年，青年科学家霍尔发明了用电解法制铝以后，才大量生产铝。⑴原料：冰晶石和氧化铝（提纯铝土矿） ⑵原理： 阳极：2O2－－4e =O2↑阴极：Al3＋＋3e- =Al总反应：4Al3＋＋6O2ˉ电解====4Al＋3O2↑⑶设备：电解槽（阳极C、阴极Fe）。因为阳极材料不断地与生成的氧气反应生成 CO和CO2，故需定时补充。4、氯碱工业：目前我国工业上大多采用立式隔膜电解槽。这种隔膜电解槽的阳极是由金属钛或石墨制成，阴极是铁丝网做成的，网上吸附着一层石棉绒作为隔膜，这层隔膜把电解槽隔成阳极室和阴极室。⑴反应原理：阳极：2Cl-－2e-==Cl2↑阴极：2H＋＋2e-== H2↑总反应：2NaCl＋2H2O电解====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH ⑵设备：阳离子交换膜电解槽。阳离子交换膜的作用：它只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，防止氢气与氯气混合反应发生爆炸，防止氯气与氢氧化钠溶液反应，影响烧碱的质量。⑶制烧碱生产过程：①食盐水的精制：粗盐（含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42- 等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→过滤→加入盐酸→加入离子交换剂（NaR）②电解生产主要过程：NaCl从阳极区加入，H2O从阴极区加入。阴极H＋ 放电，破坏了水的电离平衡，使OH-浓度增大，OH-和Na＋形成NaOH溶液。归纳总结原电池与电解池的比较项 目 原 电 池 电 解 池反应性质氧化还原反应 自发进行的反应 多为非自发，但也可以是自发反应装置性质化学能转为电能电能转为化学能电极名称负极和正极阴极和阳极 电极反应式负极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应正极：得电子还原反应阳极：失电子氧化反应离子迁移方向阳离子移向正极，阴离子移向负极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极点击高考纵观历年高考卷，电化学知识是一大命题热点，特别是近几年，甚至有的年份一张试卷上有几处涉及。回顾历届高考经典可以看出，有关原电池知识主要考点有：（1）原电池的判断；⑵电极反应方程式的书写；⑶原电池电极反应的类型、现象和速率；⑷实用电池（干电池、可充电电池、燃料电池等）的原理。有关电解池知识的常见考点有：⑴电极反应式及电解反应方程式；⑵两极放电顺序；⑶电解的应用（电镀、测定阿伏加德罗常数、制备有机物等）；⑷根据电解规律及电解反应方程式的计算；⑸判断电解过程中溶液pH的变化；⑹电解和环保知识的综合应用。原电池原理和电解原理都是历年高考命题的热点，大多以选择题形式出现，难度适中。在分析解答时，要特别注重把握准以下几点：①判断什么池（原电池无外界电源，电解池阳极为惰性电极，电镀池有外界电源阳极为活性电极）；②判断什么极（原电池活泼金属、还原剂做负极，电解池与电源正极相连的为阳极、负极相连的为阴极）；③抓电极反应（反应式书写注意电子得失和原子个数守恒，注意离子放电对电极附近溶液酸碱性的影响）；④抓总方程式（注意两个电极的反应式之和是总方程式，溶液的酸碱性变化与总方程式有关）。 典型例题例1 （2005全国I）关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ）A 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色B 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠D 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性分析：电解氯化钠溶液时，阴极附近OH－的浓度增大，滴入酚酞变红，故A错；在阳极得到氯气，但在阴极得到的是氢气，故C错；电解一段时间后由于生成了氢氧化钠溶液呈碱性，故D错。答案B 例2 （2005天津）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋＝（ ）A 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt分析：电解时阳极发生氧化反应，且有铁、锌失去电子被氧化，故A错；电解的过程中，由于生成的Fe2＋和Zn2＋不能在电极上被还原，两电极发生的电极反应不同，所以质量不可能相同，B错；电解后溶液中除Fe2＋和Zn2＋外，还应有Ni2＋，故C错。答案D 例3 下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2分析：通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。选项C中x极为正极，故C不正确。A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b 板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳极b板上因Cl－离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。答案A