13.4g有机物足量氧气中完全燃烧 浓硫酸增重12.6g过氧化钠固体增28g求实验式 怎么算co2

126克水含H的质量为2×126÷18＝14(克)

28克中含C的质量为12×28÷28＝12(克)

14+12＝134 说明有机物仅由C和H组成

实验式为C₇H₅

要善于找规律

Na2O2与CO2、H2O反应中的变化规律

①1molNa2O2与H2O或CO2反应,产生16g(05mol)氧气,固体质量增重2g或28g,若H2O和CO2的混合气体与足量的Na2O2反应,质量增重△W=28n(CO2)+2n(H2O),气体体积△V=V(剩)=V(原)/2

②CO或H2或其混合气体燃烧后的产物立即与足量的Na2O2反应,由方程式加合得：CO+Na2O2=氧气=Na2CO3；H2+Na2O2=氧气=2NaOH,增重的质量正好等于CO与H2的质量

③化学式通式符合(CO)m(H2)n的化合物(主要是指CH3OH、HCHO等有机物),其燃烧产物通过足量的Na2O2后,固体增重的质量等于原化合物的质量

DC12H22O11 不符合通式(CO)m(H2)n,所以选D

镁在氧气中燃烧的化学反应是：

2Mg + O2 = 2MgO

质量比：48……32……80

如果燃烧时氧气不够用，则镁有剩余，产物是“氧化镁”；

如果两者质量恰好相当，则镁没有剩余，产物全是“氧化镁”；

总之，镁是消耗掉一些或全部，但得到了产物

浓硫酸具有吸水性，增重108g，为水的质量，则n（H2O）=

108g

18g/mol

=06mol，n（H）=2n（H2O）=2×06mol=12mol，即01mol烃中含有12molH原子，所以该烃分子中H原子个数为12；

生成物通入NaOH溶液，增重的22g质量为二氧化碳的质量，则n（CO2）=

22g

44g/mol

=05mol，n（C）=n（CO2）=05mol，即01mol烃中含有05molC原子，所以该烃分子中C原子个数为5；

则该烃的分子式为C5H12，故烃的分子式为C5H12．

氧化铜溶于稀硫酸溶液铜离；

往溶液插入铁棒发反应两：

、铁铜置换：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

二、由于气体则说明硫酸量跟没反应完铁继续反应：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

析：铁棒与铜反应使铁棒增重每反应1mol铁增重8g(64-56)

铁棒与硫酸反应使铁棒变轻

由于发反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu使铁棒产质量差应该等于

铁棒与硫酸反应消耗铁量加终铁棒增加重量

由反应收集224mL气体知001molH2推断与硫

酸反应铁001mol,即056g所△m=056+024

根据质量守恒定律列反应前铁棒总质量变化情况

Fe-------------Cu------------CuO----------△m(铁棒质量变化情况)

56g/mol 64g/mol 80g/mol 8g/mol

56g 64g 8g 056g+024g=08g

两道题目是一个类型

反应是

2CO + O2 = 2CO2,2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2

即,1个CO,结合1个O,生成1个CO2,但是与Na2O2反应,又放出1个O

相当于燃烧结合的O2最后又放出,所以,Na2O2吸收的就是原来的CO

2H2 + O2 = 2H2O,2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2

即,1个H2,结合1个O,生成1个H2O,与Na2O2反应,放出1个O

相当于,Na2O2吸收的就是原来的H2

得到的结论是：若原来的气体组成可以表示为(CO)mHn,那么,完全燃烧时消耗的O2在CO2、H2O与Na2O2反应时又会放出,即Na2O2的增重就是原来的气体的质量

（1）4gCO和H2的混合气体充分燃烧后与足量Na2O2反应,Na2O2固体质量增重g

即增重4g

2）mgCO2、H2、CH4的混合气体导入盛足量Na2O2的密闭容器中,用电火花引燃下充分反应后,Na2O2固体质量增重mg,则CO2、H2、CH4的体积比为

增重等于原来的m g------即原来的气体要符合特点,所以,只要CO2与CH4为1：1,H2无所谓

即,1:x:1,x为任意值

摘自applezm

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ △M

36 32 4

即，每通入1molH2O，气体质量减少2g,相当于1molH2，且产生1/2molO2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △M

88 32 56

即，每通入1molCO2，气体质量减少28g,相当于1molCO，且产生1/2molO2

这样，原理都在这里了，第二问中算体积时不加CO和H2的体积，是因为它们先消耗O2后产生O2，且体积一样相互抵消了。