比较瘦的人如何增重增肌？

如果一个人比较瘦弱的话，可以通过饮食与健身相结合的方法来增肌的。

先来说一说饮食方面。一个人身上的肥肉就像是一堆脂肪和水的结合物，如果身上连一点肥肉都没有的话也是很难做到增肌的，毕竟肌肉的前身就是肥肉，连最基本的原料都没有了，何来增肌一说。

那为什么人身上的肥肉或者说是脂肪又如何来堆积呢？最好的办法就是吃肉，而且是那种蛋白质含量极高的肉。我个人的建议就是每天至少要喝一袋牛奶，吃两个鸡蛋和半斤牛肉，嫌牛肉贵的话也可以用鸡肉等来代替，多了不限。

有些人会说什么在睡前吃含有高热量和糖分的糖果巧克力等等。没错，这些东西确实能长肉，但是在长肉的同时它们也会给我们带来很多疾病，诸如高血糖、高血压、心脏病等等，为了长肉而冒着得这些病的风险，在我看来是很不理智的。

同时，在长肉期间，一定要管住自己的嘴，不要吃一些膨化食品薯片之类，这些都会降低你的食欲，让你的长肉大计化为泡影。不过，在这期间服用一些蛋白粉倒是可以的，但是一定要选择正规品牌的，不然可能会对自己的身体有所损伤。

说完了饮食，再来说一说健身方面。这个健身和长肉是不冲突的，不会说你健完身后把你好不容易长起来的肉又练回去了。因为一个人在健身，尤其是在做高强度训练时，他本身就是在提高食物的利用效率，结果就是让更多的能量聚集在身体，外在的体现就是身体一天天的变得强壮起来，胜负也都能撑得起来了。

所以说健身和饮食是相辅相成的，二者缺一不可。而好的健身方法又可以是你的增肌效果事半功倍。我们从下往上说，先从腿部的健身方法说起。

腿是我们健身中最重要的一个环节，俗话说得好，三分靠拳，七分靠腿。腿练好了，其他的也都不成问题。而且，腿对于一个瘦子来说是最好练得地方，因为瘦弱的人往往都不太爱运动，所以虽然从外表看上去比较瘦，但是实际上腿部还是有很多肉的。

这时候，你可以采用高跳接蛙跳的方法，循环着锻炼腿部肌肉，这两种方法一种是锻炼大腿，一种是锻炼小腿，二者交替进行可以使训练效果最大化。

在一个就是上半身的训练，在这方面我主推俯卧撑，这个动作可以同时锻炼手掌、手臂和胸部的肌肉，效率很高，无论是新手还是老手都可以使用，简单粗暴。唯一需要注意的一点就是动作一定要标准，不然很难起到效果。

最后，需要做的就是坚持二字了，只有坚持下来才能取得成效，祝你好运。

由于铁粉放入溶液中后，会将溶液中的铜置换出来，而56克铁可以置换出64克铜，即固体的质量会增加，而最后干燥固体的质量任为20克，则说明溶液中还存在硫酸，即加入的CuO被全部反应，硫酸和铁粉继续反应，所以固体的质量没有增加。而14个硫酸最多和8克铁作用，所以，铁粉是过量的。既然如此，设CuO的质量为xg。

CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O （1）

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu （2）

（1）+（2）

CuO＋Fe＋H2SO4＝FeSO4＋Cu＋H2O

80克氧化铜和98克硫酸作用，消耗56克铁生成64克铜，固体增重8克

整个增重：8×x/80＝x/10

消耗硫酸：98x/80

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2

56克铁和98克硫酸反应，固体增量减轻56克

依题意与(14-98x/80)硫酸反应的铁粉质量因为：x/10

则56:(x/10)=98:(14-98x/80)

解得x＝10

设溶液中FeSO4的质量为y克，从上面分析可知，最后溶质为FeSO4，且全部由H2SO4生成

98克硫酸可生成FeSO4 152克

98：14＝152：y

y＝217克

整个溶液质量：100＋10－H2的质量（我要睡了，这个数据你自己算）

再一比可得溶液中溶质的质量分数

首先我已经高中毕业两年了 那些化合价什么的 还有还原剂和氧化剂的都忘了 呵呵

答既然只生是有机物，那么肯定有C,H,O，而且从生成物来看参加反应的总共就这三个元素；浓硫酸吸水，那么81就是水的质量，那132就是二氧化碳了；好了，产物知道了，用产物的质量除以他们的相对分子质量得到反应中得到3份的二氧化碳和45份的水，为了计算方便CO2:H2O的比为6：9；

用132＋81-69就是反应中消耗氧气的质量，得到的144除以氧气的相对分子质量32得到45，也就是消耗掉45份的氧气，前面已经将水和二氧化碳乘以2，再次同样如此；

氧气：水：二氧化碳是45：3：45也就是9：6：9，其中水中的氢和二氧化碳中的碳全部来自该有机物，69除以46等于15，有机物：氧气：水：二氧化碳是15：45：3：45就是3：9：6：9，反应后一共是18个氢，6个碳，21个氧，反应前的氧气占到18个氧原子，最后就剩下6个碳，18个氢，3个氧，除以3也就是C2H6O，正好46，C：H：O质量比就是24：6：16，你自己在化简吧！2个碳带这么多氢，就一个氧，一个氧的有醛基和羟基，还用说么，带醛基的有机物氢少

qq：383071828

(1)装置A出现浑浊，证明猜想 Ⅱ 不正确

(2)小明通过装置C处 烧杯内壁出现水珠 的现象，证明猜想Ⅲ不成立小芳对此提出了疑义，小芳认为要在 装置B和C之间的 位置，再增加一个上图中 D (填序号)装置，才能证明猜想Ⅲ不成立

(3)为了进一步确认气体中是否含有一氧化碳，小明将装置C处气体完全燃烧后的产物依次通过装置D、E，经实验测定装置D增重18g，装置E增重22g，由此证明猜想 Ⅰ 成立 (4)小明认为要证明排污井内气体是否含有CO，可以不用装置B，小芳则认为需要使用装置B，你认为装置B的作用是 除去气体中的二氧化碳

考点: 实验探究物质的组成成分以及含量;常见气体的检验与除杂方法 专题: 科学探究 分析:

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊; 一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，甲烷燃烧能生成水和二氧化碳; 根据实验装置中的质量变化情况可以确定物质的组成; 氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳气体 解答: 解:(1)装置A出现浑浊，说明气体中含有二氧化碳，猜想Ⅱ中没有二氧化碳，是不正

确的 故填:Ⅱ (2)猜想Ⅲ中的一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，不能生成水，如果实验现象中出现水珠，就能够证明猜想Ⅲ不成立 故填:烧杯内壁出现水珠

如果气体经过B中的氢氧化钠溶液时，水会进入气体中，影响实验结果，所以应该在装置B和C之间的加一个吸收水的装置，装置中的试剂应该是浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性

故填:装置B和C之间的;D

(3)根据甲烷燃烧的化学方程式可以计算出生成水和二氧化碳的质量比是9:11，D增重的18g是水，E增重的22g是二氧化碳，质量比是9:11，所以猜想Ⅰ成立 故填:Ⅰ

(4)装置B的作用是除去气体中的二氧化碳 故填:除去气体中的二氧化碳

希望可以帮助你哦！！！

根据题目信息，可以列出如下的反应方程式：

FeO + CO → Fe + CO2

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2

由于反应涉及到三种不同的铁氧化物，我们无法直接确定样品中各种氧化物的含量。不过，我们可以通过化学计量学的方法，利用实验数据计算出反应中消耗的 CO 的量，从而推算出样品中铁氧化物的组成。

根据题目中的数据，60g 铁的氧化物混合样品通入 CO 后生成的气体通入碱石灰，增重了 44g。这说明气体中的 CO2 被碱石灰吸收了，而增重的量就是 CO2 的质量。因此，可以计算出反应中消耗的 CO 的质量：

CO2 的质量 = 碱石灰增重量 = 44g

CO 的质量 = CO2 的质量 / 反应系数

根据反应方程式，可以看出 FeO 只需要 1 mol CO 就可以完全反应，Fe2O3 需要 3 mol CO，Fe3O4 需要 4 mol CO。因此，我们可以分别计算出三种氧化物中 CO 的消耗量，然后比较它们与实际消耗的 CO 的量，从而判断样品中各种氧化物的含量。

设 FeO、Fe2O3、Fe3O4 的质量分别为 m1、m2、m3，则有：

m1 + m2 + m3 = 60g

CO 的质量 = 44g / 44g/mol = 01mol

FeO 只需要 1 mol CO，因此消耗的 CO 的质量为 01mol × 28g/mol = 28g。同理，Fe2O3 和 Fe3O4 分别消耗的 CO 的质量为 01mol × 3 × 28g/mol = 84g 和 01mol × 4 × 28g/mol = 112g。

我们可以列出如下的方程组：

m1 + 3m2 + 4m3 = 01mol

m1 + m2 + m3 = 60g

解这个方程组，可以得到：

m1 = 10g，m2 = 20g，m3 = 30g

因此，该固体样品可能是由 10g FeO、20g Fe2O3 和 30g Fe3O4 混合而成。

答案选D

嘻嘻，又是你

①同学们设计了装置B，其作用 吸收A中带出的水

②装置C、D中盛放的试剂依次是b-a

A中无明显现象说明没有CO2，因为CO2通入澄清石灰水会有浑浊。B是除去A中带出的水，防止对后面实验有影响。CD的顺序，要先测是否有水，再测是否有二氧化碳（如果先测是否有二氧化碳，气体就会从烧碱溶液中带出水，所以CD的顺序是先b后a）。

③若取16 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重18 g，装置D增重22 g。则气体X的组成是CH4。

1个CH4分子燃烧生成CO²分子+2H²O，CO²和H²O的质量比是44:36（1X44：2X18)，根据实验中测得的数据看，CO²和H²O的质量比也是44:36（22g：18g）所以有CH4。如果H²和CO²按1:2的量配的话也可以。这种情况下可以有CH4也可以没有，因为结果都一样

（1）可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前应先必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2  

点燃

 CO2+2H2O．

（2）①装置B中药品是碱石灰，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，可作干燥剂，能吸收气体中的水分和二氧化碳，防止气体中水蒸汽和二氧化碳干扰实验．

②装置C盛放的试剂应为浓硫酸，目的是通过是否增重测定H元素的有无，装置D中盛放的试剂是烧碱溶液，目的是通过是否增重测定C元素的有无．先经过NaOH溶液时会带出水蒸气到浓硫酸中，影响水的测定结果．

③装置A中无明显变化，气体中不含CO2；装置C增重18 g，含H元素的质量为18g×

1×2

18

×100%=02g；装置D增重22 g，同理可知含C元素06g；气体X16 g中含H元素02g、含C元素06g，应含O元素08g，很明显，气体X16g中含有CO，且质量为14g，刚好为C、O元素质量之和，由此可知没有CH4，气体X中还含有02gH2．

故答案为：（1）验纯；CH4+2O2  

点燃

 CO2+2H2O；

（2）①除去CO2、H2O；②吸收气体中的二氧化碳和水蒸气；③H2和CO．

装置①无明显变化，说明混合气体中无二氧化碳，选项A正确。经碱石灰过滤掉二氧化碳（如果有），混合气体燃烧产生水和二氧化碳，③增重18g是吸收了18g的水，④增重22g是吸收了22g的二氧化碳。根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O，甲烷充分燃烧时，若生成18g水，同时生成22g二氧化碳，所以有可能只含有甲烷，选项C正确。由此可知C、H原子数比例为1:4，氢气和一氧化碳混合也可达到该比例，选项D正确。B错误，选B，可含甲烷，若还有氢气，则必须同时存在一氧化碳。