因急性败血症死亡的韩国演员文智允，他生前在韩国影坛是何地位？

文智允在2020年18日八点左右离开人世，根据调查死因是因为急性败血症。离开人世之后，韩国娱乐圈对于这位前辈的离开非常惋惜，但家庭成员为了防止聚集引发病毒感染的问题，要求尽可能都不要前往葬礼现场吊念。这位让韩国娱乐圈震动的男人，昔日到底对于韩国影坛作出了怎样的贡献？生前在韩国影坛的地位到底又是如何？

1、 备受关注的未来巨星

文智允离开人世的时候，时年不过37岁。大部分人为此感到遗憾的是，他曾经被视为韩国娱乐圈实力派演员的绝对担当。他在2002年宣布正式出道，随后便参演《豪杰春香》、《20岁》等爆款电视剧，基本上每一次参演的电视剧在韩国本土都备受关注。不过这个时期的文智允，虽然收获了演技和流量的关注，但是大部分的角色都仅仅只是一些配角。

 不过配角也能够让人看到一个人的实力，特别是在《豪杰春香》当中他的表现格外亮眼。作为韩国现象级的电视剧，当时演绎配角方志赫的表现，甚至让韩国媒体称其为“未来的巨星”，而在2018年出席家族聚会合照的时候，和在熙的同框合照在韩国本土也是引得许多让勾起昔日记忆。能够看到简单一次出席，就能够引发许多人的关注，当年的文智允确实是备受关注的实力派演员。

 2、 小角色大力量的演员

随后的文智允虽然还是很难接到主角的邀约，但是在配角的路上表现的非常不错。实际上到了《奶酪陷阱》的时候，他给人的影响便十分的深刻，韩国演艺圈也是非常尊崇这位配角演绎能力满分的实力派演员。而且当时《奶酪陷阱》的导演，对于文智允的评价可以说是非常高，认为他活灵活现的将“尚哲前辈”的形象诠释。

文智允在演绎角色的时候，非常重视自己和剧中人的贴合。为了能够尽可能的贴合导演角色的形象设计，很多时候会作出许多艺人不可接受的改变。文智允在拍摄《奶酪陷阱》的时候，便特地进行增重，尽可能的表现出最理想状态的坏坏学长。“小角色 大力量”是许多人对他最深刻的评价，尚哲前辈的成功出色，也是让他收获到许多邀约。

 3、 敬业的配角演员

敬业，是人们对他短暂的演绎生涯最好的评价。在完成《奶酪陷阱》拍摄之后，他便迅速拿到《举重奶精金福珠》的邀请，虽然仍旧是配角演员，但是对于角色的态度值得人们学习。由于在《奶酪陷阱》当中进行增重，并不符合新剧本健硕体格的要求，他为了角色又重新专门加紧健身，以求呈现出最完美的角色形象。

文智允对于自己的敬业精神十分满意，在他看来这也都是演员的本分所在。基本上每一部剧开拍之前，他都会和导演组和编剧进行非常严肃的角色信息讨论，力求能够呈现出最好的角色形象。虽然未能够有主角出演的机会，但是靠着让人影响深刻的配角形象，每一次他都能够出色的呈现出最佳的效果。如果要对他的地位作出评价，少见的配角专业户绝对是最为贴切的评价。

　工作总结是自己对自己工作的一个看法和总结。工作总结的好处有很多，首先不仅能够让上司或者领导知道你的工作内容和工作情况；其次对你自己掌握自己的工作进度以及知道自己的不足起了极大的作用。以下是由我为大家整理的“学生会事务部副部长年度工作总结”，仅供参考，欢迎大家阅读。

学生会事务部副部长年度工作总结一

　很荣幸今天为大家做述职报告，这一年来与正部长配合十分默契，与干事们也相处愉快，新闻部是一个家，我在这里想强调。

　既然身处新闻部，那么我就以一份报纸引入今天的报告。德国的国家报纸是《时代周报》，它的主编曾说：“我们决定将报纸作为奢侈品来经营”。我想这就是新闻部的理念，一个努力经营的奢侈品，一个圆满的家！

　在学生会一年工作下来，感触颇深。这是个强大的团队，彼此合作、共同努力，团结友爱，一同进步。每个部门都配合地很好，这就让我引入了新闻部的职能，对外、宣传，完成我们学院的信息输出，让同学们、校领导们知道我们电子信息学院在干些什么，深入到各个角落、各个部门。

　今天，我以两个角度进行述职：付出与收获。

　首先说付出。

　这绝对是一个“体力透支年”。这一年内，学院各大小活动都有我们的身影，本人参与了所负责内容的策划及实施。迎新、运动会、校庆、家长会、摄影大赛、科技文化节，这是新闻部参加的几项大活动，之后，小活动不断，会议不断。曾有一位大一的学弟跟我抱怨，说他们班的新闻部干事太累了，他看的都觉得辛苦，在此，我对我干事们表示感谢与歉意，大家都辛苦了。

　这一年来，只要有一次大活动，我就会大病一次。部长xx有时事情多的几乎没有自己支配的时间，干事们也都忙得团团转。在上学期，我们筹办了院刊几个特刊的出版，目前，xxx正式杂志在筹备中，马上就会与大家见面了。

　忘了多少次，由于过于疲惫，想要放弃工作，可一次次的被理智拉回现实，责任心驱使我坚持下去。我是一个比较马虎的人，部长在身边给了我很多帮助，我们也及时地沟通，在彼此的支持下，用心地经营新闻部的工作。

　付出不止一点点，这一年来，80%的精力都投入到了新闻部，做自己私人事情的时间也就相应的少之又少，还好有学生会大家的支持与搭档干事们对我的信赖。

　接下来，谈谈收获。

　付出不一定有收获，但收获总是付出的结果。任职初期，我感受到了前所未有的压力，新闻部的性质有些特殊，需要做一些技术要求高的东西，我和部长都是大二直接新官上任，没有人指导，完全自己摸索着前进，迷茫期、痛苦期，虽然身处挣扎，但也成长了许多。刚开始，完全没有经验，工作完成的也不好，我知道，也许很多老师们都会对我们产生失望的感觉。但我们没有放弃努力，还记得学院新闻排到校第一的那一刻，我真的是开心了一个晚上，还记得收到张老师一条短信的表扬，我整整傻笑了三天。不为什么回报，只要是小小的肯定，就会觉得一切的辛苦都值得。

　自己也是不甘心啊，想要做好一个部长，首先自己就得过关，可以说，这一年来我看的书是我大一看的两倍。身任其职，有很多东西都不得不做、不得不学。做部长以来，我逼迫自己学了很多东西，回看来，硕果累累，幸福感充实感十足！

　我们的工作必然有很多不如意的地方，老师们也给予了很多帮助，指正、批评必不可少，所以，一年来我的抗压能力也有很大的提高，不向以前做事情总是抱怨，我更多地学会了分析与冷静地处理。

　端正心态也是我的一大收获，任职期间，完全感受到心态对于工作的影响。当我以一颗平和心去面对所有的时候，一切压力都降低了，工作完成度有了很大的提高。

　最后就是情感上的收获。先说在学生会，这个温馨的团队，我们一起走过很多坎坷收获各种成果，玩在一起工作在一起，和各个部门的部长们感情都很好。

　再来，就想说我们的新闻部了。我和部长把干事们都称作自己的孩子们，呵呵，老也有人笑着说，也就比我们大几个月嘛，可大家都深爱上了这个家庭。我和干事们也一起吃饭，一起讨论与工作无关的事情，彼此相亲相爱，没有隔阂。我很抱歉，因为别的部门都一起出去玩过，总之去哪儿的都有，而我们新闻部也只是吃过饭、唱过歌，确实没有组织过集体出游，每次计划都夭折，这是我跟李祯的心病，但也是由于我们新闻部平时已经辛苦了，再用假期一起活动未免太不人性化了。这一批的干事们是我和李祯亲手带起来的，投入了太多的精力和情感，所以未免爱的过于深厚，就想让时间静止下去，想让我们相互扶持下去。

　闲闲扯扯这么多，也该有个头了。有人要来，就注定有人要走，我是个看不了离别的人，所以不提再见，只想说学生会永远！在座的各位，有辅导老师们，有我一起工作的兄弟姐妹们，谢谢你们的信任与支持，鼓励与陪伴；有大一即将成为学生会主力的新鲜血液们，用你们的魄力去迎接挑战吧，学生会工作也许会辛苦但总会给你们很多收获；还有我的搭档，我的孩子们，新闻部灌注了我太多的心血，真的，我爱你们！

学生会事务部副部长年度工作总结二

　光阴似箭，时光如白驹过隙般，转眼间又是学期末。在学生会也工作一学期了，站在学期末，透视在学习中心工作的这一学期里，回顾工作的点点滴滴。回眸过去的一幕幕，些许感动，些许充实。

　似乎初进学生会记忆依然在心头展现，学期开始抱着锻炼自己的目的参加了学生会的招新，很幸运的被学长学姐们留下了。同样我有幸学长被学姐赏识把我带到了学习中心这个大家庭。

　回顾在学习中心工作的一学期，还是学到了很多的东西。见识到了许多大世面，这是许多同学所不能见识到的，不仅锻炼了我的口才，也培养了我在公共场合的讲话能力。通过我们部门举办的活动以及其它部门的活动让我知道了想要成功举办一个活动是多么的艰辛。必须考虑到每一步，考虑到每一个细节，不能有一丝差错，这就要求我们做事必须认真，细心，谨慎，考虑问题必须全面。这点对我的影响很是深远，我会好好改善自己在这方面的不足，努力完善自己。

　一学期的工作，后期时的元旦晚会，大家都很辛苦，说真的一开始我心里多少有点郁闷舞蹈房也跑烦了不过这些情绪直到晚会成功举行就没有了，因为落幕那一刻我有种充实感，那种感觉很久没体会过了！那一刻精神也得到了彻底的放松，心里感觉很舒服。有成就感，至少我感觉之前的忙碌是值得的也是有必要的。让我知道没有付出是换不会成功与精神上的洗礼的。

　工作是辛苦的，但是害怕辛苦哪来的充实与成功。

　每一次活动的成功举办，每一次活动的收获，背后都充满了艰辛与感动。作为中心的一员，做好每一件事对整个团体都有很大的帮助。团体的意识是很重要的。感动我们学习中心举办的每一次活动，感动每一次活动背后老师、中心成员以及为活动付出的每一个人的艰辛。

　在学生会一学期的学习，给我留下了美好的回忆。在组织、沟通协调、表达、决策能力方面提高了很多。意识到在工作中有效地沟通，必须承认自己的局限，学会换位思考、尊重别人、倾听别人的意见、接受别人对自己的看法，了解自己的盲点，从别人中看清自己。

　一学期的学习，一学期的收获，自己付出些许，还是很感动中心的所有，是这个团体在共同进步，共同发展。

　一学期将尽，回眸过去；点点滴滴，充满心中；感动所有，感谢过去！

　一个学期的工作，我学到了很多，也懂得了很多。以后的工作更值得期待，明天会更好。

学生会事务部副部长年度工作总结三

　在这一年期中我也出现了很多问题，但是其中的获得经验不得不说令我感到很充实，受益匪浅。

　 一、明白自己的本分

　虽然自己是一名学生干部，但是我是来源于学生的。绝不能因为如此而趾高气扬的对其他同学发号施令。与此同时还需要实事求是，以身作则的积极学习，别人的意见批评要勇于承认不断改正错误。对于这两点我觉得自己认识得很清楚。我明白我的追求必须是以人为本的。在与同学和自己的下属干部相处中应是一种平等互助的态度，使得委员觉得我就向他的亲人，有困难第一个想到的就是我，只有这样才可以做到上通下达，让领导的任务可以顺畅的得到基层的理解并有效率的完成。

　 二、完善自己的工作

　一边我需要树立一个干部和团队领导的形象一边又需要下任务给自己下属的干部团队，在这个过程中，我注意到有三点很重要：1，自己要增强责任心，强化服务意识，胸有全局；2，自己要以身作则，以实际行动履行遵守自己的职责，带头遵守院系规章制度；3，工作要实行分工制度，大型活动可以在保持自己部门成员精诚团结的前提下邀请其他兄弟部门给与配合；这个问题在新生班级辩论赛中尤为体现，正是有秘书部和宣传部的协助才让活动得以圆满。

　感谢院团委和主席团对自己的信任，感谢婷姐对我的帮助，感谢自己踏上的这么一个好的展示舞台，感谢让自己能够学习更多与人处事之道理的人与事，感谢……尽管这学期已经接近尾声，也不管下期工作将会如何的忙碌。我还是竞选时自己最有力的那句话——我不怕，低调做人，高调做事。我将继续坚守在学习部这一岗位，并把这些经验融入血液小小蛰伏之后，再在下期的工作中协助院团委及主席团在学生工作中发挥更大作用。

　需要说明的是，工作成绩是领导、老师和同学们的，我只是做了我应该做的，而且有些工作做得还差强人意，感到欣慰的是我们部门的工作在主席团的关注下发展得日益优秀！

　总之，学生会工作无小事，事事都不能懈怠。我们的干事更要不断地提高自身的素质才能把我们的工作做得更好，才能更好地服务同学在过去的学期里，我脚踏实地做了一些工作，但由于自己的水平和经验不足，还存在着一定的问题。在新的一年里，我还要继续努力，争取取得更大的成绩。

　最后请允许在新年将近的时候借这个机会祝各位老师身体健康，工作顺利。祝各位同学学习进步，考出佳绩。

学生会事务部副部长年度工作总结四

　光阴似箭，时光如梭，转眼间今年又要马上就要结束了从x月底本人接手院纪律部副部长一职以来，本部门的工作开展得井井有条，同时也得到了广大师生及学生会各部门的一致好评。

　因原纪律部分为情报组和常规组，后合并为纪律部。在思想感情上两组干事一时间难以友好而又融洽相处，团结精神和集体凝聚力不强。为了使所有干事心中排除两组人的概念，能够积极主动与部门各干事相互交流与合作。本人与部长冯伟共同组织了思想动员大会，安抚和劝慰所有干事对合并一事的心理情绪，虽然开始效果不明显，但经过我们两位部长及总干事在日常生活中主动的去找各干事交流感情，大家逐渐从意识上团结奋进起来。

　在开展常工作的过程中，本部门每月召开一次大型会议，并邀请各系纪律部部长参与我们的工作安排。具体针对各系出现的纪律方面的问题与现象进行讨论，共同研究解决与处理此等现象的具体方案和措施。在这方面尤其以机械工程系、电子工程系最为突出， 经常主动与院里反映情况汇报。每月对全院学生进行两至三次“文明礼仪”的大抽查。前几轮存在很多问题，如有学生穿奇装异服、染发、烫发、穿拖鞋、在教学区内吸烟等等情况。

　本部门鉴于此等现象的＇严重性立即组织派遣干事进行值勤工作的安排。在开展工作中也遇到过一些困难，但我们并没有放弃对工作的开展，而是在工作中寻找工作方法和解决问题的方法，使我们的工作得以正常开展。一个多月下来各方面纪律问题都得到了很大的改善，使整个校园充满文明优雅的气息。

　在x月中旬，为加强本部门干事的身体素质及集体荣誉感，特此组织晨跑锻炼，每天早晨6点集体晨跑，我们有自己的口号，自己的工作理念，自己的秩序，另外在部门内部还组建了一支强有力的男子篮球队，与晨跑同时进行。在这两项体育活动的锻炼之下，我部门干事不仅增强了体质，而且各干事都有着强烈的集体荣誉感，在为部门工作时更加具备了齐心协力的精神，同时也在这两项体育锻炼之中也展示了我部门的独特风采。

　“五四青年”期间，我部与院学习部、卫生部、宣传部携手共创大型文娱活动。面向全院学生开展征文、漫画、演讲等形式的活动。这不仅是给本部门机会与其他兄弟部门相互学习与交流的平台，更是体现我院学生会团结与积极奋进的精神。在此次活动中不仅是学生干部干事学到了知识，更加让全院学生展示了他们的智慧与才华。使所有学生的精神生活得到了升华，得到了质的飞跃。

　x月底，我部门举办了一次大型野外游玩活动，此次活动还特邀请了各系纪律部部长及负责本部秘书处人员参与九朗山搞野炊。在活动前本部门详细策划了活动方案且经所有干事投票一致。在整个活动过程中，各系部长与所有干事都相互帮助，相互鼓励，相互支持，让整个活动充满色彩与生机，在活动中得到了锻炼，在锻炼中学习知识，在学习知识中相互交流，达到了此次活动的最终目的。

　x月份的工作还是照常进行检查，高考的到来使校园里有一种不和谐的气氛，天气炎热，晚上晚归的同学比较多，同学们的心情比较浮燥，加上临近放假晚自习的纪律比较差，各方面多有所松懈，但我部门没有放松工作，还加大力度增强人手，维护好校园的秩序。这使我部门的工作压力增重，在平时还时时刻刻地注意一些突发事件的发生，在第一时间把安全隐患排除掉。本月组织了全体干事合影留念，并评出“工作积极分子”、“优秀干事”及“优秀系部”并给予相应的奖励。并召开了期末工作总结大会，在此次大会上不仅有院主席团邹主席讲话，而且也有各系纪律部部长和各系纪律部干事讲工作经验。在工作总结大

　会上各系部长作了本学期的工作总结，同时也相互交流工作经验。在以后的工作中我们将不断寻找工作方法，并共同进步，相互配合。

他的体重为：平时 160磅 （72公斤）　　

180磅（82公斤)--出演美国队长时的体重　　

140磅（64公斤）--出道时未增重体重

简介：

克里斯·埃文斯（Chris Evans），1981年6月13日出生于美国马萨诸塞州波士顿，美国演员。 

2004年，埃文斯出演了校园喜剧《超完美夺分》。之后，他凭借出演《神奇四侠》中的“霹雳火”和《美国队长》、《复仇者联盟》中的“美国队长”两个经典漫画英雄角色，成为好莱坞明星。2012年，克里斯·埃文斯获得第38届土星奖最佳男主角的提名。2014年，他主演的《美国队长2》在中国上映，他执导、制作并主演的**《午夜邂逅》亮相多伦多**节。2015年3月5日，获第41届美国科幻恐怖**奖土星奖最佳男主角提名。2017年2月，克里斯·埃文斯与珍妮·斯蕾特分手。

人物评价：

克里斯·埃文斯平易近人，像那种高中克里斯·埃文斯时篮球打得很好的帅气学长，很友善，笑容很多。但是当他出现在镜头前，他会很专注，会用肢体语言制霸全场的空气 [8]。他看起来玩世不恭，骨子里却充满了正义心和责任感，和詹姆斯·弗兰科一样是个文青，向往着那些“将情感玩弄于鼓掌之中”的文艺片。

合理的膳食。切记暴饮暴食，坚持早饭要吃好、午饭要吃饱、晚饭要吃少等原则，在食物选择方面也要注意，少吃油腻的食品，多吃绿色蔬菜；少吃酸辣甜腻食物，多吃清淡食物；少摄取动物性蛋白，多摄取植物性蛋白。

一、常见物质的学名、俗名及化学式

俗名 学名 化学式

金刚石、石墨 C

酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

生石灰 氧化钙 CaO

醋酸（熔点166℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

干冰 固态CO2 CO2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

氢硫酸 H2S

亚硫酸 H2SO3

盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl

水银 汞 Hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2

氨水 一水合氨 NH3·H2O

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4、淡**：硫。

5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色

6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物CH4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

12、熔点最小的金属是汞。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的元素是碳。

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16、唯一的非金属液态单质是溴；

17、最早利用天然气的是中国；

18、中国最大煤炭基地在：山西省；

19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

20、最早发现电子的是英国的汤姆生；

21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。

19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。

20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。

25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

六、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32、工业三废：废水、废渣、废气 。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。

39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

七、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤

意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

八、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

（1）酸（H+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

（2）银盐（Ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

（3）碱（OH-）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

（6）CO32- 或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。

（6）铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

十、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

十一、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

十二、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

十三、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）

因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类。

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

十四、初中化学实验中的“先”与“后”

①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。

⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。

十五、反应中的一些规律：

①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4

②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。

③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。

④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。

溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。

⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。

⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。

⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。

十六、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

十七、实验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。

2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。

3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。

4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到01克。

5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。

7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。