关于过氧化钠固体增重的定量规律的举例

3L那回答的很不厚道啊- -不是每个人都有那么好的化学感觉不能歧视嘛

虽然LZ的貌似有点多还是给下个人意见吧- -

1题:氧气,氮气,氢气,一氧化碳这4个气体一般不讨论吸收;H2,CO,可以通过燃烧反应产物鉴别,O2可以通入饱和的H2S溶液鉴别,N2没办法故不考虑鉴别的话都可以装气球里处理了

然后是酸性气体HF,CO2,CL2,SO2,SO3,H2S,BR2,HBR,HI(NO,NO2单独讨论)一般使用碱性吸收液进行吸收比如氢氧化钠溶液几乎可以吸收上述所有,但是不能鉴别如果要鉴别,HF需要用到水玻璃(硅酸钠)(高中无视,能记住HF腐蚀玻璃就好)

CL2通入HBR溶液中有暗红色液体生成,BR2通入HBR无现象,通入HI中有紫黑色固体生成,鉴别

HBR,HI均可以通入氯水中观察颜色鉴别,当然,硝酸银也可以

CO2,SO2,SO3通入BA(OH)2中加硝酸鉴别出SO3,剩下两种加入溴水再继续操作鉴别分离

H2S恶臭,NAOH直接吸收掉,少量氯水可以产生乳白色悬浮鉴别

再说说万恶的NO,NO2吧,用NAOH可以吸收NO2,但是会有1/3体积的NO生成

2NAOH+3NO2=2NANO3+NO+H2O

但是若同时通入,可以1:1体积的吸收(注意产物的不同)

2NAOH+NO+NO2=2NANO2+H2O

至于NH3,用各种酸液,醋酸啊,盐酸啊,磷酸啊去都好,鉴别焰色反应或者铜,铁,铝的溶液生成沉淀(铝最好,并且不再溶解)

总结:酸性物质用碱液吸收,碱性用酸液,有的特征的东西就记忆吧~~

2题说实话我没看懂你今天那题是怎么回事我就大概说下H2S和NH4 的性质和吸收,鉴别规律吧- -

H2S是酸性气体,碱液可吸收,同时它也是还原性气体,氯水,溴水,高锰酸钾也可以吸收,视氧化剂强弱,一般氯水,溴水生成硫单质,呈**或者乳白色,高锰酸钾生成硫酸,不好鉴别,一般不用

NH3是碱性气体,一般可以用酸液吸收,HCL等,可以与硫酸铝,硫酸铜等生成沉淀

鉴别用焰色反应,硫酸铜溶液等方法,也可以用银的反应,先生成白色沉淀,再通氨气溶解

如果是要证明溶液中不含铵根和H2S,硫化氢若存在于溶液中,取少量出来加入CUSO4可以生成很明显的CUS黑色沉淀

NH4+的检验一般和去除一样,加入碱之后加热,观察气泡

你说的**沉淀一般是S,但是你具体想说什么确实不知不如拿题

3题太多了吧

这个你回去注意下元素周期表金属性排序的表除了碱金属,和Ca,Ba,其他的金属氢氧化物基本难溶(铝可以溶于过量碱)

碳酸盐和氢氧化物的溶解度相仿,注意铝液里加入碳酸根生成氢氧化铝沉淀

硝酸盐几乎全溶

硫酸盐中钙微溶,Ba难溶 氯化银难溶 酸就是硅酸难溶这些常见

非盐类说实在的,非盐类几乎不讨论溶解度怎样S单质这你恐怕都知道了吧所以这个没什么意义

颜色主族金属元素几乎都没有颜色,常见有颜色的就是铁和铜,铁2价绿色,稳定性差易氧化,三价溶液一般红色

铜一般只有2价溶液,蓝色,浓的绿色一价不稳定,白色沉淀或者歧化

其他的硫是**或者乳白色高锰酸钾是紫色

4题:

常见氧化剂:单质就是氧气，氯气，溴，臭氧。。还有过氧化物，这几个反应规律很单纯臭氧和过氧的生成氧气

含氧的：。。 二氧化硫，三氧化硫一般和硫离子归中反应

NO2在碱液中歧化。。高锰酸钾一般酸性氧化其他到最高价态，自己2价，有机物开链开环，碱性氧化性较弱，自己MnO2，强碱自己6价。。氯酸根和氯离子归中成氯气，自身分解成氧气。。

硝酸浓的氧化到最高价态， 自己NO2，稀的氧化性弱，2价，均加热

浓硫酸加热自己二氧化硫。。

差不多了吧

还原剂：溴离子，碘离子，硫离子都比较单纯，到单质。。强氧化剂直接硫酸

硫化氢和SO2生成单质硫，但是氮一般没这种反应（含氮的氧化还原价态复杂。。一般就书上那几个记住就好）。。其他重要的差不多在前面都提到了。。

大概就这些吧。。确实太多了，让我一下子也不可能记得很全面，希望有帮助，化学这学科属于半记忆半推理的，好好把握吧。。。

1)RO与H2SO4反应方程为：RO+H2SO4=RSO4+H2O

电解RSO4溶液时，阴极析出R

RORO

1602565=12816-128=032

806416

16gO对应金属64g，知该金属是Cu，该金属氧化物是CuO

2)由上面计算可知电解的是CuSO4溶液：

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2(气)+2H2SO4(条件：通电)

由方程可知，生成1molCu转移2mol电子，实际生成Cu为0256/64=0004mol，故转移电子的量为0008mol

3)n(Cu2+)=n(CuSO4)=n(CuO)=16/80=002(mol)

故C(Cu2+)=002/025=008(mol/L)

4)由CuSO4电解方程可知，反应的CuSO4与生成的H2SO4物质的量相等，即若250mL完全电解，生成的H2SO4即为002mol

电解后溶液的总体积为25008=200(mL)

故C(H+)=0022/02=02(mol/L)

溶液的PH=-lg02

燃烧过程的本质是什么？这个长期未解的化学奥秘，终于为杰出的法国化学家拉瓦锡( 1743一1794)所揭示。拉瓦锡出身富有的律师之家，自幼受过良好教育，学过数学、化学、天文学、植物学、矿物学和地质学；由于经常同一些化学家交往而开始了化学研究，并很快取得了成果。1768年，他在年仅25岁时就因对天然水的卓越研究而当选为法国科学院院士。但是，他的大部分时间还是从事包税人和兵工厂经理等社会行政工作，只是靠业余时间坚持化学研究。 1772年他开始研究燃烧问题。他发现金刚石燃烧后竟变得无影无踪，由此想到燃烧可能是物质同空气的结合。他又全面考察了十八世纪以来的气体化学成果，特别是布拉克”固定空气”的发现，使他深感定量方法的重要。为此，他在磷、硫等非金属燃烧实验中也精确进行了测量，发现它们同锡、铅等金属一样，燃烧产物的重量亦有增加，认识到燃烧增重是一个较为普遍的现象。至于增重的原因，他查遍了各种著作和文献也未找到令人满意的解释。而且说法不一，需要自己抉择。其中，对于“燃素具有负重量”的说法，显然是违背物理规律的，可不加考虑。然而对于百年前波义耳关于“火粒子”进入的说法呢他认为也不可轻易置信，而需要自己动手重新检验。1774年拉瓦锡重做了1674年波义耳煅烧金属的实验。但他防止了波义耳的疏漏，把锡放在一个密封的容器里加热燎烧，以避免外界空气的干扰。结果发现，虽然锡煅烧后的重量有所增加；而盛有锡的密封容器的总重量却在反应前后未有改变。既末增加也末减少。这就表明，并没有波义耳所说的“火粒子”从外界进入容器同金属结合，从而否定了传统的”火粒子”增重的解释。他又发现，当容器启封后则有空气进入，并使总重量有所增加。这就使他得出—个结论：锡的加重不是来自‘火中物质’而是来自 “空气’。他还进一步在量上证明，“锡所增加之重，几乎恰等于补入的空气之重”。至此，拉瓦锡已经明确树立了燃烧是可燃物同空气相结合的观念。但是，拉瓦锡尚未能断定这部分空气的性质是布拉克的“固定空气”，还是普通空气，或普通空气中的一部分。开始时，他曾设想是”固定空气”。因为铅在空气中加热后成密陀僧(一氧化铅)，而密陀僧和木炭共热后又可还原为铅，并放出了“固定空气”，从而以为铅原来就是同”固定空气”相结合的。后来发现磷并不能在”固定空气”中燃烧才放弃了这一设想。那么，同可燃物结合的究竟是一种什么气体他企图从直接加热金属灰渣中得到这种气体，然而未获成功。1774年10月，正当拉瓦锡的实验遇到困难的时候，恰好刚刚发现了氧气一个多月的普利斯特列在漫游欧洲大陆的旅途中来到巴黎同拉瓦锡会晤，并详细介绍了刚刚发现氧气的过程。这使拉瓦锡恍然大悟。他觉得普利斯特列所说的“脱燃素空气”， 可能正是自己要分离而尚未分离出的气体。他很快重复了普利斯特列的实验，并从化合和分解两个方面反复做了精确测定。 由此他得出结论： “金属燃烧是吸收了空气中能够助燃的部分；剩下了不能够助燃的部分，可见空气是由性质相反的两种气体所组成”。 前者称为“上等可呼吸空气”， 不久又称为“成酸的元素”(oxygen)，即氧气；后者称为“不能维持生命”的空气，即氮气。1775年，拉瓦锡向法国巴黎科学院提交了《使金属煅烧增重元素的性质》的报告，公布了研究结果。

至此，拉瓦锡已经揭示出燃烧过程的机制：可燃物的燃烧是同氧的结合而不是燃素的放出；可燃物燃烧的重量变化系由氧造成而同燃素无关，这样就把燃素完全排除在燃烧过程之外，燃素变成了多余的、无用的东西。同时，金属也就不再是由燃素和灰渣组成的化合物，而是元素本身；相反，灰渣也就不是元素，而是化合物了。显然，燃素学说的错误已经勿庸置疑，需要新的科学的燃烧理论即氧化学说加以取代了。 1777年，拉瓦锡综合了1772年至1777年五年间的研究成果，撰写成一篇题为《燃烧理论》的报告，全面、系统地阐述了新理论即：“燃烧的氧化学说”。其要点是：(1)物质燃烧时放出光和热；(2)物质在氧存在时才能燃烧；(3)物质在空气中燃烧时吸收其中的氧，燃烧后增加之重恰等于吸收的氧之重；(4)一般可燃物(非金属)燃烧后变为酸；金属煅烧后变为灰渣即金属氧化物。这样，这个以氧为中心的理论，就以其简捷明快的思想把燃素学说所碰到的种种无法解决的矛盾迎刃而解了，使人们能够按照燃烧的本来面目来掌握燃烧的规律，并彻底改变了整个化学的面貌，正如恩格斯所说，它“使过去在燃素说形式上倒立着的全部化学正立过来”，也正像马克思对待黑格尔的辩证法那样，使燃烧理论以至整个化学都“用脚而不是用手”站立起来。可见，拉瓦锡虽然没有发现氧，然而却成了真正认识氧及其革命意义的第一个化学家。但是，科学的燃烧理论并未立即为人们普遍接受，象普利斯特列和凯文迪旭等一些著名化学家仍在相信燃素说。这主要是因为还存在一个”易燃空气”(氢气)及其燃烧产物的问题。燃素论者认为“易燃空气”就是燃素本身，从而也是燃素存在的“证据”。但是依照新的理论，“易燃空气”只是一种元素，并在燃烧后亦应增重。然而拉瓦锡却始终未能找到这一产物而无法证实。所以，拉瓦锡的理论要走向完备，则最后一步就必须解决水的组成问题。 1781年，普利斯特列在一次氢气和氧气混合爆炸的实验中发现了化合产物水，随后凯文迪旭又精确测出了氢气和氧气化合成水的体积比例。这就用科学的方法第一次证明了水并非象古希腊哲学家泰勒斯所说的是万物的“本原”或“元素”，而是化合物。然而遗憾的是，发现者本人却对此视而不见，仍坚持认为水是“元素”，并以其倒置的理论加以解释：在两种气体中原来都含有水，氧气是“脱除燃素的水”，氢气是“含有更多燃素的水”，两种气体的化合只是水的重新分配，而不是水的生成，等等。为此，凯文迪旭就更加相信燃素说，认为是“被普遍接受的燃素的原理，至少同拉瓦锡先生的学说一样，能够解释所有的现象”。这样，燃素论者就又错过了一次重要的发现机会，而这一机会却又落到了拉瓦锡的身上。 1783年，正当拉瓦锡对氢的燃烧产物困惑不解时，凯文迪旭的助手布莱格登(C．Blagden，1748—1820)来到巴黎拜访了拉瓦锡，并介绍了凯文迪旭合成水的实验，使拉瓦锡顿有所悟。他认为这正是自己要找而尚未找到的”易燃空气”的燃烧产物。他又象过去重复普利斯特列发现氧的实验一样，立即重复了凯文迪旭合成水的实验，并得出结论：水并非元素，而是”易燃空气”和氧气的化合物；”易燃空气”的燃烧是氧化并增重的过程，产物为水，”易燃空气”并非燃素而是元素，应命名为“生成水的元素”，即氢气。同年，他撰写了《对于燃素的回顾》一文发表了研究成果，否定了燃素说赖以存在的最后一个“依据”。这是一次历史画面的重演：过去，普利斯特列发现了氧，而拉瓦锡才真正揭示了氧的本质和意义，现在，凯文迪旭合成了水，而又由拉瓦锡真正揭示了水的本质及其合成意义，再一次显示了科学思维在化学研究中的重要作用。此后，氧化学说日益得到了更为广泛的承认。1783年，为了宣告燃素说的破产，正像二百多年以前帕拉塞斯当众焚烧了中世纪医学权威的著作那样，也由拉瓦锡夫人当众仪式性地焚烧了斯塔尔和燃素说的书籍；以示氧化学说的胜利。1785年以后，除了极少数保守者外，绝大多数化学家已不再相信燃素论而使它很快销声匿迹了。氧化学说己为举世所公认。为了进一步巩固氧化学说的地位，1787年拉瓦锡等人依照新理论的观点，制定了《新的化学命名法》。1789年拉瓦锡在经过十年的努力之后，终于在法国大革命爆发的同年；完成了他的具有划时代意义的名著《化学纲要》一书。

拉瓦锡在书中详细叙述了推翻燃素说的实验依据，系统阐明了氧化说的科学理论，重新解释了各种化学现象，明确了化学研究的目标，认为化学应当是”以自然界的各种物体为实验对象，旨在分解它们，以便对构成这些物体的各种物质进行单独的检验”。他还发展了波义耳的元素概念，并依此提出了包括33种元素的化学史上第一张真正的化学元素表；还依照新的化学命名法对化学物质进行了系统命名和分类。书中还以充分的实验根据明确阐述了质量守恒定律，提出了化学方程式的雏形，并把质量守恒定律提到了一个做为整个化学定量研究基础的地位。这是一部依照新理论体系写出的化学教科书，为培养未来几代化学家的工作奠定了基础。它刚一在巴黎问世，很快就被译成荷兰文(1789年)、英文(1790年)、意大利文(1791年)和榜文(1792年)，受到了各国化学界的重视，从而迅速廓清了燃素说的残余，广泛传播了新的氧化理论，使化学建立起从元素概念到职理论的全面的近代科学体系。这样，化学做为一门科学才得以最后确定。人们已把拉瓦锡《化学纲要》同牛顿的《自然哲学的数学原理》和达尔文的《物种起源》一起被列为世界自然科学的”三大名著”。此后，在化学发展的历史上就再也没有出现过象炼金术和燃素说那样大的曲折和迂回。化学开始以令人难以置信的速度发展起来。

科学的氧化理论的建立，著名法国化学家武兹(CWurtz，1817~1884)和贝特罗(P．E．MBerthelot，1827—1907)都把它称为是一场全面的”化学革命”。这是因为：

第一， 推翻了燃素学说的百年统治。它并没有向传统的旧理论妥协，而是从根本上摧毁了旧观念，建立了科学的燃烧理论，把百年来被倒置了的观念重新顺立过来。使燃烧理论焕然一新。

第二， 结束了元素观念的混乱。做为科学的元素概念，本来早在百年前就已由波义耳提出。然而由于化学技术水乎的限制，长期以来入们还未能在实际上完全认识到什么是元素，以至在18世纪中叶人们还在不同程度地相信古老的“四元素说”和以假想的、并不存在的“元素”为核心的燃素说。它们仍在实际上左右着化学元素观，并由此带来了一系列混乱：元素被当成了“化合物”，而化合物又被当成了“元素”，等等。现在，土、空气、水及燃素都一个个被从传统的“元素宝座”上拉了下来，代之以氢、氧、氮、硫、磷、碳、砷、铜、锡、铅、汞、铁、金、银等一些真正的元素。它们都是化学“分析所能达到的终点”。这就使人们实际上的元素观念发生了一个根本变化。至此，百年前波义耳所提出的新的元素观，才从理论和实际两个方面得以最终确立了；随之而来的是能够正确区分元素和化合物，并把化合物区分为酸类；碱类和盐类，由此再进一步给出了科学命名，如把石灰命名为氧化钙，密陀僧命名为氧化铅等，庞杂的化学知识开始条理化了。可以、看出，这场表现为燃烧理论的革命，具有着比燃烧理论本身更为广泛的意义，即确立了新的元素观。正如日本著名科学史家汤浅光朝所说：它“从对氧气的单质性的认识出发，导致了新元素观的确立——这是化学革命的总决战”。

第三， 确立了化学基本定律——质量守恒定律。只是由于拉瓦锡的工作，不仅用定量的实验否定了燃素的存在，而且也不可辩驳地证明了质量守桓原理。据此，他还写出了现代化学方程式的雏形：葡萄汁＝碳酸十酒精并指出由此可以“用计算来检验我们的实验，再用实验来验证我们的计算”。因为化学反应前后”化学帐目的收支”是应当平衡的。拉瓦锡对质量守恒定律的提出、证明和应用等全面进行了论述，从而使质量守恒定律得以最后确立，并推动化学开始成为一门象数学和物理学那样的精密科学。同时，也为唯物主义哲学关于物质不灭的原理，第一次公开地提出了科学证明，促进了哲学的发展。

当然，这场革命也还存在着不完备之处。拉瓦锡虽然揭示了燃烧过程的机制，然而却又不适当地扩大了氧的作用，认为氧是一切燃烧的不可缺少的条件和”酸的本原”。但是不久后人们就知道氢气和氯气混合后在无氧下亦可燃烧和爆炸，而产物盐酸则是个不含氧的酸。此外，他还在抛弃了”超自然的要素”时又把一切现象都视为物质本身了，错误地把光和热也当作了”元素”‘拉瓦锡把氧看做酸的本原和把热列为元素，是他的理论中两大缺陷，为后代化学家带来了不少困难，一直影响到十九世纪的很长一段时间。

总起来看，这场革命不愧是十八世纪化学中的最伟大成就，它不仅仅是燃烧理论的革新，而且也是对过去整个化学的一次系统总结，是从波义耳、到布拉克、普利斯特列和凯文迪旭的气体化学的一个时代的总归宿。它不仅促进了化学的改革，而且也促进了那个时代人们的世界观和思维方法发生变化，伴随着立足于此的自然科学方法论的进步。