2H2+O2=2H2O
2 1 2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2 2 4
由上述两个方程式可以看出固体变化为从2molNa2O2到4NaOH,增加的是氢原子的质量,而氢原子来自于氢气,所以上述反应中固体增加的是氢气的质量。
同理假设lNa2O2反应后生成Na2CO3,固体增重的部分为CO
综上增重ag
选D
分析:2H2 + O2 =点燃= 2H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,
将上述两个方程合并得:
H2+Na2O2=2NaOH
2CO + O2 =点燃= 2CO2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑,
将上述两个方程合并得:
Na2O2+CO=Na2CO3,
综上所述,固体增加的质量就是H2和CO的质量,所以只要将
有机物应可拆写成(CO)mHn的形式,
则H2、CO以及可拆写成(CO)mHn的形式的有机物能满足上述结果,
选项中C可拆写成(CO)6H12,但D不能满足,
因此选D
希望我的回答能对你的学习有帮助!
你的意思是说粗铜是由铜和锌组成的,是吗?
阳极(粗铜):Zn - 2e- = Zn2+,Cu - 2e- = Cu2+
阴极(铁):Cu2+ + 2e- = Cu
从铜和锌均为+2价金属可知,阳极溶解的金属的物质的量与阴极析出的金属的物质的量相等。
铁极上析出704gCu,说明粗铜溶解的金属共:704g ÷ 64g/mol = 011mol。
锌的摩尔质量为65g/mol,铜的摩尔质量为64g/mol,相差1g/mol。
电解质溶液增重002g,说明有粗铜溶解:002g ÷ 1g/mol = 002mol锌,011mol - 002mol = 009mol铜。
粗铜中锌的质量分数为:(002mol × 65g/mol) ÷ (002mol × 65g/mol + 009mol × 64g/mol) ×100% = 184%。
把CO2看成COO
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
就可以看成Na2O2+CO=Na2CO3增的重就是CO的质量
同理H20看成H2,增重也就是H2的质量
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