怎样提高中考成绩

一、复习方式

分三轮复习。第一轮复习为基础知识的单元、章节复习。通过第一轮的复习，使学生系统掌握基础知识、基本技能和方法，形成明晰的知识网络和稳定的知识框架。我们从双基入手，紧扣中考知识点来组织单元过关。结合学生的实际情况，我们实行严格的单元过关，对C层和B层的部分学生实行勤查、多问、多反复的方式巩固基础知识，在知识灵活化的基础上，还注重了培养学生阅读理解、分析问题、解决问题的能力。

第二轮复习打破章节界限实行大单元、小综合、专题式复习。第二轮复习绝不是第一轮复习的压缩，而是一个知识点综合、巩固、完善、提高的过程。复习的主要任务及目标是：完成各部分知识的条理、归纳、糅合，使各部分知识成为一个有机的整体，力求实现基础知识重点化，重点知识网络化，网络知识题型化，题型设计生活化。在这一轮复习中，要以数学思想、方法为主线，学生的综合训练为主体，减少重复，突出重点。在数学的应用方面，注意数学知识与生活、与其他学科知识的融合，穿插专题复习(如图表信息专题、经济决策专题、开放性问题、方案设计型问题、探索性问题等)，向学生渗透题型生活化的意识，以此提高学生对阅读理解题的理解能力。

第三轮复习是知识、能力深化巩固的阶段，复习资料的组织以中考题及模拟题为主，回扣教材，查缺补漏，进行强化训练。同时，要教给学生一些必备的应试技巧和方法，使学生有足够的自信从容地面对中考。由于考前的学习较为紧张，往往有部分学生易焦虑、浮躁，导致学习效率下降，在此阶段还应注意对学生的心态及时作出调整，使他们能以最佳的心态参加中考。

中考数学复习黄金方案

打好基础提高能力初三复习时间紧、任务重，在短短的时间内，

如何提高复习的效率和质量，是每位初三学生所关心的。为此，我谈

一些自己的想法，供大家参考。

一 、扎扎实实打好基础

1、重视课本，系统复习。初中数学基础包括基础知识和基本技能

两方面。现在中考命题仍然以基础知识题为主，有些基础题是课本上

的原题或改造，后面的大题虽是“高于教材”，但原型一般还是教材

中的例题式习题，是教材中题目的引申、变形或组合，复习时应以课

本为主。

例如辽宁省2004年中考第17题：AB是圆O的弦，P是圆O的弦AB上的

一点，AB 10cm，AP 4cm，OP 5cm，则圆O的半径为（）

cm。

本题是初三几何课本的原题。这样的题还很多，它告诉我们学好

课本的重要性。在复习时必须深钻教材，把书中的内容进行归纳整理，

使之形成自己的知识结构，尤其课后的读一读，想一想，有些中考题

就在此基础上延伸、拓展。一味地搞题海战术，整天埋头做大量练习

题，其效果并不佳，所以在做题中应注意解题方法的归纳和整理，做

到举一反三。

2、夯实基础，学会思考。中考有近70分为基础题，若把中档题和

较难题中的基础分计入，占的比值会更大。所以在应用基础知识时应

做到熟练、正确、迅速。上课不能只听老师讲，要敢于质疑，积极思

考方法和策略，应通过老师的教，自己“悟”出来，自己“学”出来，

尤其在解决新情景问题的过程中，应感悟出如何正确思考。

3、重视基础知识的理解和方法的学习。基础知识既是初中所涉及

的概念、公式、公理、定理等。掌握基础知识之间的联系，要做到理

清知识结构，形成整体知识，并能综合运用。例如：中考涉及的动点

问题，既是方程、不等式与函数问题的结合，同时也常涉及到几何中

的相似三角形、比例推导等等。

中考数学命题除了重视基础知识外，还十分重视对数学方法的考

查。如：配方法、换元法、判别式等操作性较强的方法。

二、综合运用知识，提高自身各种能力

初中数学基本能力有运算能力、思维能力、空间想像能力以及体

现数学与生产、生活相关学科相联系的能力等等。

1、提高综合运用数学知识解题的能力。要求同学们必须做到能把

各个章节中的知识联系起来，并能综合运用，做到触类旁通。目前阶

段应根据自身实际，有针对性地复习，查漏补缺做好知识归纳、解题

方法的归纳。

纵观中考中对能力的考查，大致可分成两个阶段：一是考查运算

能力、空间想像能力和逻辑思维能力及解决纯数学问题的能力；二是

强调阅读能力、创新探索能力和数学应用能力。平时做题时应做到：

1）深刻理解知识本质，平时加强自己审题能力的锻炼，才能做到变更

命题的表达形式后不慌不忙，得心应手。2）寻求不同的解题途径与变

通思维方式。注重自己思维的广阔性，对于同一题目，寻找不同的方

法，做到一题多解，这样才有利于打破思维定势，开拓思路，优化解

题方法。3）变换几何图形的位置、形状、大小后能找到图形之间的联

系，知道哪些量没变、哪些量已改变。例如：折叠问题中折叠前后图

形全等是解决问题的关键。

2、狠抓重点内容，适当练习热点题型。多年来，初中数学的“方

程”、“函数”、“直线型”一直是中考重点内容。“方程思想”、

“函数思想”贯穿于试卷始终。另外，“开放题”、“探索题”、

“阅读理解题”、“方案设计”、“动手操作”等问题也是近几年中

考的热点题型，这些中考题大部分来源于课本，有的对知识性要求不

同，但题型新颖，背景复杂，文字冗长，不易梳理，所以应重视这方

面的学习和训练，以便熟悉、适应这类题型。如何做好中考数学复习

首先，作为考生必须了解中考方面的有关政策，避免复习走弯路、走错路。考生要认真研读《中考考试说明》，领会、看清考试范围，重点研究样题的参考答案中的评分标准，对于每一个给分点要牢记于心，避免解题中出现“跳步”现象。

第二，认识自我，建立自信。中考毕竟不是高考，它的主要职能是了解学生在义务教育阶段的数学学习历程，评价学生的基本数学水平，其次才是作为高中招生的主要依据。纵观近年全国各地中考试题，其试卷的难度分布大多控制在4：5：1或5：4：1（容易题：中等题：难题）。所以，考生大可不必因为不会解部分数学题而怀疑自己的数学能力和水平，甚至可以这样说，只要在这学期的复习阶段奋发努力，中考也不会走大样。

第三，制定复习计划，合理安排复习时间。一般来说，中考复习可安排三轮复习。第一轮，摸清初中数学内容的脉络，开展基础知识系统复习，按初中数学的知识体系，可以把二十一章内容归纳成八个单元：①数与式｛实数，整式，分式，二次根式｝②方程（组）与不等式（组）｛一次方程（组），一元一次不等式（组），一元二次方程，分式方程，简单二元二次方程（组）｝③函数与统计｛一次函数，二次函数，反比例函数，统计｝④三角形⑤四边形⑥相似形⑦解直角三角形⑧圆。中考试题中属于学生平时学习常见的“双基”类型题约占60％还多，要在这部分试题上保证得分，就必须结合教材，系统复习，对必须掌握的内容要心中有数，胸有成竹。在此我建议各位考生首先一定要配合你的老师进行复习，切忌走马观花，好高骛远，不要另行一套；其次，复习应配备适量的练习，习题的难度要加以控制，以中、低档为主，另外，对于你觉得较难的题，或者易错的题，应养成做标记的好习惯，以便在第二阶段进行再回头复习。注意：套题训练不易过早，参考资料应以单元为主，本阶段复习宜细不宜粗。

第二轮，针对热点，抓住弱点，开展难点知识专项复习。学数学的目的是为了用数学，近年来各地中考涌现出了大量的形式活跃、趣味有益、启迪智慧的好题目，各位考生应在老师的指导下，对这些热点题型认真复习，专项突破。热点题型一般有：阅读理解型、开放探究型、实际应用型、几何代数综合型、研究性学习型等。注意：你应该有一本各省市中考试题汇编资料，要知道外地考题中出现的精彩题型，往往就是本地命题的借鉴。

第三轮，锁定目标，备战中考，进行模拟训练。经过第一轮和第二轮的复习，学习的基础知识已基本过关，大约到五月中、下旬就应该是第三轮的模拟训练，其目的就是查漏补缺和调整考试心理，便于以最佳状态进入考场，建议考生在做好学校正常的模拟训练之余，最好使用各地中考试卷，设定标准时间，进行自我模拟测验。注意：自己评分应按评分标准进行，且不可只看答案，不看给分点。

初中数学总复习大致经过三轮，在第一轮复习中，往往存在以下问题：

1．复习无计划，效率低，体现在重点不准，详略不当，难度偏低，对大纲和教材的上下限把握不准。

2．复习不扎实，漏洞多，体现在1）高档题，难度太大，扔掉了大块的基础知识。2）复习速度过快，对学生心中无数，做了夹生饭，返工来不及，不返工漏洞百出。3）要求过松，对学生有要求无落实，大量的复习资料，只布置不批改；无作业。

3．解题不少，能力不高，表现在：1）以题论题，不是以题论法，满足于解题后对一下答案，忽视解题规律的总结。2）题目无序，没有循序渐进。3）题目重复过多，造成时间精力浪费。

在第二轮复习中，应防止出现如下问题：

1．防止把第一轮复习机械重复

2．防止单纯就题论题，应以题论法

3．防止过多搞难题

在第三轮复习中，应防止出现下列问题：

1．过多做练习，以练代讲

2．以复习资料代替教练，不备课，课堂组织松散

3．只注重知识辅导，不进行心理训练。

建议：

让学生向错误学习，放手让学生自己去搞点讲评，自己动手建立错题档案。对于有价值的题目，让学生总结题目考查了哪些知识点，每个知识点是从哪个角度考查的，题目考查了哪些数学思想方法，本题有哪几种解题方法，最佳解法是什么？当自己出错时，是知识上的错误还是方法上的错误，是解题过程的失误还是心理上的缺陷导致的失误。切实解决会而不对，对而不全，全而不美的问题。

1上物理课时一定要认真听,否则课后花两倍的力也没那么好的效果啊

2多做习题,不懂的一定要立刻问啊如果问不了的就专门用一个本子写下页数啊接触的题型多了,考试只是一碟小菜啊

3没时间复习的时候就把错题看一编,不懂的一定要弄懂啊

4如果本班的老师解释题目不是很好的话就趁老师不在时问隔壁班更好的老师啊

5考试时一定要保持好平静的心态,掌握好时间啊

初三化学复习指导

九年制义务教育最基本的特征就是素质教育，而九年制义务教育的教学大纲和教材，既是实施素质教育的依据，又是考试的依据。

随着中考制度的不断改革，为了更好地体现化学教学的目的，突出对素质教育的导向作用，同时关注学生的学习能力，减轻学生的过重的学业负担，培养学生创新意识和实践能力，是中考改革的根本出发点。

一．近年中考化学趋势分析

分析近年的市或区的中考命题，试题表现出四多三少：即大纲规定的重点内容与社会实际和学生生活实际联系进行命题增多；有利于检查学生创新意识和实践能力的主观性、开放性命题增多；与实验考查有关的命题增多；跨学科的知识联系来解决综合性化学问题的命题增多。但对于化学知识死记硬背的命题大大 减少；偏题、怪题和繁琐的溶解度计算题也大大减少；难题和试题的总数量有所减少。

因此，在复习时应注意以下几点：

（1） 突出素质教育的全面性和基础性：围绕《基本要求》所规定的素质教育的整体目标，使复习内容在覆盖重点概念和原理、重要物质、重要化学用语、基本实验和计算技能的同时，又要将《基本要求》要求培养的科学态度、观点、情感、方法、能力等目标渗透其中，培养学生基本素质的同时，鼓励学生发挥自己的潜能，积极主动地发表自己的观点。

（2） 注重化学的教育性和时代性：应多关心和阅读课外的报刊和读物，多看新闻联播、多听新闻广播，了解当前科技的新成果、新发展、社会的热点和对策，以拓宽自己的知识面和知识的应用领域。以此来增强自己的心理调控能力和获取策略性的知识。

（3） 在学习、复习的方法上要注意知识点的相互联系，并不断扩大知识的内涵和外延，把自己的学习重点放在构建知识的网络体系和提高运用知识的能力上，以便在解题时迅速对已掌握的知识进行检索和迁移。

二．重点、难点、热点的例析

1．考查的重点

（1）物理变化和化学变化的判断

（2）纯净物、混合物、单质、化合物及其辨析

（3）化学式和化学方程式的书写及正误辨析

（4）化合价的推断、原子的结构

（5）元素符号周围小数字的书写及意义、化学式的意义

（6）金属活动性和溶液的酸碱性

（7）酸、碱、盐和氧化物的概念和识别

（8）四种基本反应类型、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂

（9）O2、H2、C、CO、CO2、H2O的性质（氧化性、还原性、可燃性、稳定性等）及其比较与鉴别

（10）常见三种气体（H2、O2、CO2）的制取、收集、检验和提纯

（11）物质的制取、除杂、干燥、转化检验、尾气的处理等综合实验

（12）常见酸、碱、盐的性质和除杂、转化、鉴别

（13）化学式、化学方程式、溶解度和质量百分比浓度的有关计算

2．考查的难点

（1） 从考点的内容上看：

① 多种物质间可能发生反应的判断；

② 物质（离子）的鉴别、提纯和除杂；

③ 用规律或原理解释或说明问题；

④ 综合实验；

⑤ 质量百分比浓度、溶解度和化学方程式的综合计算。

这类难点难在各知识的本质区别与内在联系基础上，进一步进行比较、类推、解释或计算，难在缺乏清晰的解题思路和解题方法上。

（2）从题型上看：有注重能力的讨论题、推断题、实验设计题、开放性问答题、探究性的综合题、综合计算题，以及一些理论联系实际问题的求解。

3．考查的热点

（1）环境与化学

例1．上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水严重缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是（ ）

A、河流上游水源污染较严重 B、淡水资源短缺

C、降雨量不均衡 D、取水点远离城市

例2． 甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。下列关于甲醛说法正确的是（ ）

A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的

B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1

C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比是1：2：1

D．甲醛属于氧化物

例3 ．去年5月31日世界无烟日的主题是：清洁空气，拒绝“二手烟”。“二手烟”中含有一种能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体是（ ）

A．N2 B．CO2 C．CO D．O2

例4．下列各项措施或操作，不会对环境造成污染或破坏的是（ ）

A．过量砍伐森林树木

B．某化工厂大量使用含硫的煤作燃料

C．利用风能、太阳能发电

D．将CO还原CuO的尾气，未经处理直接排入空气中。

评析：以上例题体现了化学知识与我们人类面临的环境问题是紧密相连的。从全球或地区环境污染的事实，或工厂与家居环境污染的事实，用相关的知识、能力和观点，考查环境污染的原因、治理的依据和过程，并提出自己的看法和建议。从而引导和培养学生关心社会、关心自然的情感，树立用所学知识去改造环境的信心，理解化学的魅力和价值。

（2）能源与化学

例1．到2005年，“西气东输”工程将为上海送来30亿m2天然气。天然气的主要成分是甲烷（CH4），它是一种“清洁能源”。甲烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式： 。城市煤气中通常含有CO气体，写出CO燃烧的化学方程式

。煤气与天然气相比，从安全角度看，煤气的主要缺点是

。从环境保护的角度考虑，煤气、天然气和氢气中，首选的燃料是 。

例2 ．在煤矿的矿井里必须采取通风、严禁烟火等安全措施，以防爆炸事故的发生。引起爆炸的主要气体是（ ）

A．CO B．CH4 C．N2 D．CO2

例3 ．（1）据报道，福建省日前对查获的一批假冒伪劣商品进行了“绿色销毁”。所谓“绿色销毁”是指改变以往对假冒伪劣商品泼上汽油焚烧的做法，而代之以辗压、化浆、回收再利用的销毁办法。你认为这样做的好处是

。

（2）最近，新华社一条报道中披露：我国南海海底发现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观……，“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4•H2O）。请结合初中化学知识回答下列问题：

① 下列说法中正确的是 。

A．CH4•H2O晶体中水是溶剂

B．CH4•H2O的组成元素有三种

C．CH4•H2O中CH4和H2O的质量比为1：1

D．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性

② 可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景。你认为能开发利用的新能源还有（至少填写两种） 、 。

评析：能源危机是全世界必须面临的问题。从我国能源利用的国策、重大举措到能源利用的安全问题，均能利用所学的化学知识进行教育和能力检测。从而引导学生从人类生存和发展的高度，关心能源、节约能源，并在能源利用出现重大安全事故时，能够了解应对的方法，甚至顺利逃生。让化学与珍爱生命相结合。

（3）生命与化学

例1．我国已大面积的推广食用合格碘盐，即在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3）。在碘酸钾中，碘元素的化合价是（ ）

A．+1 B．+3 C．+5 D．+7

例2．在某食品礼盒中，常夹有一包用作干燥剂的生石灰，生石灰的主要成分是（ ）

A．CaCO3 B．Ca(OH)2 C．CaO D．CaSO4

例3．人体内含过多的尿酸（C5H4N4O3）会引起痛风和肾结石，治疗可以服用嘌呤醇（C5H3N4OH）。两者组成元素种类 （填“相同”或“不相同”），每个分子中所含 原子个数不同。

例4．乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子结构如下图，

H H H H

H H H H

其中中短线表示原子间的连接（例如水分子的结构可表示为H—O—H）。乙醚是由 种元素组成的，相对分子质量是 。

例5．TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反应：

TNT+21O2→28CO2+10H2O+6N2，则组成TNT的元素分别是 ，其原子个数比为 。

例6．可溶性的钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是（用化学方程式表示） 。

评析：将化学的概念、原理等知识和我们人类的生活、生产、科学研究相结合，通过创设问题情景，设立信息。来认识自然、改造自然和社会，体现它们的价值。使知识变“ 活”，更加贴近生活和生产， 感受“生活处处有化学”。从而激发学生的积极性和主动性，从被动的接受结论的记忆，人为编制的繁琐技巧的解法 ，转为主动，从解决实际问题的过程中，进行体验，形成应用的意识，激发学生的能力。 这样能使学生从沉重的记忆负担中解放出来，享受到应用的价值和乐趣，从而发展学生的学力。

（4） 材料与化学

例1．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德•泽维尔，开创了“飞秒（10-15秒）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）

A．化学变化中反应物分子的分解 B．反应中原子的运动

C．化学变化中生成物分子的形成 D．原子核内部的结构

例2．纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料。纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1nm=10-9m）的空心管。下列说法错误的是（ ）

A．纳米碳管是一种新型的有机化合物

B．纳米碳管材料如果完全燃烧，生成是二氧化碳

C．纳米碳管材料管道多，表面积大，吸附能力强

D．纳米碳管在常温下化学性质稳定

评析：将化学知识与先进的科技材料相结合，体现了化学与科学、社会、生产、生活的相关性，有助于学生感受化学的真实与价值，真正体现“社会离不开化学”，“化学就在我们身边”。

（5）综合与化学

① 探究性的综合题

例1．土壤的酸碱度对农作物的生长有很大的影响，请你设计一个实验，测定一块土壤的酸碱度。（写出实验用品和实验步骤）

解：实验用品：烧杯、玻璃棒、PH试纸、蒸馏水

实验步骤：1、采取土样

2、取2克土样放在烧杯里，加10~15ml蒸馏水用玻璃棒搅拌后静置；

3、待溶液澄清后，用玻璃棒沾取上层清液滴在PH试纸上，立刻将试纸与比色卡对比，得出土样的酸碱度。

说明：最好的方案应该是设计合理、步骤简单，操作简便，试剂常见的方法。测土壤的酸碱度，首先应采样、溶解、静置、用PH试纸测定。

例2．现有六种溶液；盐酸、硝酸铜、氯化钾、碳酸钠、硫酸镁、硝酸银，把它们两两混合分放在三个烧杯中，所得三杯混合液均澄清透明（在本实验的条件下，微溶物均以沉淀形式存在）

1．判断这三杯混合液的溶质分别是（写溶质的化学式）：

和

和

和

你作出这样判断的依据是

。

2． 用最经济简便的方法区分出这三个烧杯中各盛放哪两种溶液，简述操作过程。

解：1、Cu(NO3)2和AgNO3 HCl和MgSO4 KCl和Na2CO3

同一烧杯内的两种物质互相不能反应

2、首先观察溶液的颜色，显蓝色的是Cu(NO3)2和AgNO3的混合液；然后取一支试管，将余下的任一烧杯内的溶液倒入2ml，再向试管中滴入几滴蓝色溶液，若出现蓝色沉淀，则所倒入的溶液是KCl和Na2CO3的混合溶液，若只出现白色沉淀，则所倒入的溶液是HCl和MgSO4的混合溶液。

说明：此题主要要明确复分解反应发生的条件以及物质的溶解性。分组时应先挑出AgNO3，将它与不反应的Cu(NO3)2分在一组，因为AgNO3与其余四种物质混合均产生沉淀。

例3．水煤气的主要成分是CO与H2（含少量的CO2和水蒸气）。某学生通过下列实验，验证水煤气的主要成分。请根据下列装置，回答有关问题。

1．A装置中反应的化学方程式是 ；

2．B装置内盛放的物质是 ，其作用是 ；

3．C装置内盛放的物质是 ；

4．D装置内的现象是 ；

5．如E装置与F装置位置颠倒，其后果是 。

解：1、CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O

2、澄清石灰水 检验水煤气中的CO2是否除尽

3、浓H2SO4 4、黑色粉末变红色 5、不能证明水煤气中H2的存在

说明：这是一道综合实验能力题。它包括：仪器的组成、物质的检验、实验现象的观察以及有关化学方程式的书写。

评析：在这类实验题中，即考查了实验的基本操作，仪器的连接问题，又有实验方案的设计，语言的组织表达，以及对化学知识的分析、概括、推理与探究性融为一体。强调了创新意识和实践能力，又注重实验方案的设计和评价，注重学生的参与和实验问题解决的综合过程。从而培养学生用实验解决问题的科学态度和创新精神，以及探究解决化学问题的能力。

② 学科之间综合

例1．某学生做了如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有稀盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面。将几枚铁钉投入烧杯中，至不再有气泡产生，（溶液的体积变化忽略不计）。和开始相比，小球的位置（ ）

A．上浮 B．不变 C．下沉 D．沉至杯底

解析：本题综合考查了铁与酸反应后溶液的质量变化及物理学有关浮力的知识。加入铁钉前，小球所受的浮力与自身的重力相等，即G=m•g=ρ液•g•V排，加入铁钉后，溶液中发生了反应：即每当有56份质量的铁进入溶液中，就有两份质量的氢气从溶液中逸出。溶液的质量增重54份质量，则ρ液=m液/V排中，溶液的体积不变，但溶液的质量增大，溶液的密度也随着变大，而小球所受的重力（m•g）并未改变，所以只能是V排变小，故小球向上浮起。

答案为A

评析：将学科之间的知识综合进行命题，是培养学生跨学科综合解决问题的能力，调整学生观察、解决问题的视角，用“整合”的观点面对现实社会的各种问题。对培养学生的创新精神和实践能力，树立科学观点，都有重要意义。

③ 情景信息综合题

例1．美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ）

A．金属单质 B．非金属单质 C．化合物 D．混合物

例2．据报道，近年来科学家在百慕大等深海海底发现一种新能源，这种物质的外观很象冰，又称作可燃冰。科学研究表明，可燃冰实际上是一种甲烷水合物（CH4•XH2O），是甲烷与水在低温高压下下形成的一种固体物质。

1．目前，排入大气中的气体污染物主要有SO2、NO2、CO等，它们主要来自矿物燃烧和工业废气。今有：①可燃冰 ②氢能 ③风能 ④太阳能 ⑤煤 ⑥天然气 ⑦石油等能源，在通常情况下使用上述能源，一般不会造成空气污染的一组是（ ）

A．①②③④⑥ B．②③④⑥⑦ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤

具有吸水性，粗盐因含有氯化镁、氯化钙等杂质而易潮解。所以在空气中敞口放置会因吸收空气中的水分而增重。

粗盐为海水或盐井、盐池、盐泉中的盐水经煎晒而成的结晶,即天然盐,是未经加工的大粒盐,含有杂质 食盐就是我们平时炒菜调味用的,是粗盐经过过滤等多道工序制得只含少量杂质的精盐后，在加入碘酸钾制成的它们的主要成分都是氯化钠(NaCl)，只是其它成分不同而已。

至于又快又准得记好所有化学方程式的方法。就要多分类，多总结，多记忆。快考试了，帮不上大忙，给你些方程记记把。

一． 物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

1 镁在空气中燃烧：

2Mg + O2 点燃 2MgO

2 铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3 铜在空气中受热：

2Cu + O2 加热 2CuO

4 铝在空气中燃烧：

4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5 氢气中空气中燃烧：

2H2 + O2 点燃 2H2O

6 红磷在空气中燃烧：

4P + 5O2 点燃 2P2O5

7 硫粉在空气中燃烧：

S + O2 点燃 SO2

8 碳在氧气中充分燃烧：

C + O2 点燃 CO2

9 碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10 一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O2 点燃 2CO2

11 甲烷在空气中燃烧：

CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12 酒精在空气中燃烧：

C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

13 水在直流电的作用下分解：

2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

14 加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

15 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16 加热高锰酸钾：

2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17 碳酸不稳定而分解：

H2CO3 === H2O + CO2↑

18 高温煅烧石灰石：

CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

19 氢气还原氧化铜：

H2 + CuO 加热 Cu + H2O

20 木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

21 焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22 焦炭还原四氧化三铁：

2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23 一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO2

24 一氧化碳还原氧化铁：

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25 一氧化碳还原四氧化三铁：

4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26 锌和稀硫酸

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27 铁和稀硫酸

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28 镁和稀硫酸

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29 铝和稀硫酸

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30 锌和稀盐酸

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31 铁和稀盐酸

Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32 镁和稀盐酸

Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33 铝和稀盐酸

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液）---- 另一种金属 + 另一种盐

34 铁和硫酸铜溶液反应：

Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35 锌和硫酸铜溶液反应：

Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36 铜和硝酸汞溶液反应：

Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

37 氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38 氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39 氧化铜和稀盐酸反应：

CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40 氧化铜和稀硫酸反应：

CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41 氧化镁和稀硫酸反应：

MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42 氧化钙和稀盐酸反应：

CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47 消石灰吸收二氧化硫：

Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：

HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49 盐酸和氢氧化钾反应：

HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：

2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51 盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52 盐酸和氢氧化铁反应：

3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54硫酸和烧碱反应：

H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55硫酸和氢氧化钾反应：

H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56硫酸和氢氧化铜反应：

H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57 硫酸和氢氧化铁反应：

3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58 硝酸和烧碱反应：

HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：

CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:

MgCO3 + 2HCl=== MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO3

63硫酸和碳酸钠反应：

Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑

64硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：

2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：

CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：

CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：

Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：

SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：

CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：

CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

一、常见物质的学名、俗名及化学式

俗名 学名 化学式

金刚石、石墨 C

酒精 乙醇 C2H5OH

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

生石灰 氧化钙 CaO

醋酸（熔点166℃，固态称为冰醋酸） 乙酸 CH3COOH

木酒精、木醇 甲醇 CH3OH

干冰 固态CO2 CO2

铜绿、孔雀石 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3

胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O

氢硫酸 H2S

亚硫酸 H2SO3

盐镪水（工业名称） 氢氯酸、盐酸 HCl

水银 汞 Hg

纯碱、苏打、面碱 碳酸钠 Na2CO3

纯碱晶体 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O

酸式碳酸钠、小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

苛性钠、火碱、烧碱 氢氧化钠 NaOH

毒盐、硝盐（工业名称） 亚硝酸钠 NaNO2

氨水 一水合氨 NH3·H2O

二、常见物质的颜色、状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4，KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷

4、淡**：硫。

5、绿色：Cu2(OH)2CO3为绿色

6、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

7、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余碱。

8、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

9、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl和HgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 ，PbSO4不溶于水，AgSO4微溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）

注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3等。

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）。有一句口诀可帮助同学们记忆这些东西：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶；多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、最简单的有机化合物CH4。

9、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、导电性最强的金属是银。

11、相对原子质量最小的原子是氢。

12、熔点最小的金属是汞。

13、人体中含量最多的元素是氧。

14、组成化合物种类最多的元素是碳。

15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

16、唯一的非金属液态单质是溴；

17、最早利用天然气的是中国；

18、中国最大煤炭基地在：山西省；

19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；

20、最早发现电子的是英国的汤姆生；

21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2 是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+ 、OH- ）； 酸根也不一定是原子团 （如 Cl- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）

5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。

6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。 分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。

9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。

10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的 单核粒子 （一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4） 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。

12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（ 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 ）

14、单质一定不会发生分解反应。

15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

17、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。

18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3 、NH3 、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸）， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。

19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。

20、 酸式盐的溶液不一定显酸性 （即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

21、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4 、NaHSO4 溶液都显酸性，而 NaHSO4 属盐。 （酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。

22、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3 、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3 、NaHCO3 为盐 。 碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。

23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如 Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4 ）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

24、 酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 ★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2 ）不溶于水 。

25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。

28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。

30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如 Na加入到CuSO4 溶液中，发生的反应是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于 5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下， CaO或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

六、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。

13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。

32、工业三废：废水、废渣、废气 。

33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。

34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。

35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。

36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。

37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。

38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。

39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。

40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H 。

41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

七、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

金属活动性顺序的一个口诀：贾盖那美驴，新蹄喜牵轻，统共一百斤

意思：有一条美驴的名字叫贾盖，换了新蹄子就喜欢驮（牵）轻的货物。统计一下，才100斤

①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”

注意：＊单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁

八、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn。

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

3、物质的检验

（1）酸（H+）检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。

方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。

（2）银盐（Ag+）检验。

将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。

（3）碱（OH-）的检验。

方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。

方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。

方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。

方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。

(4)氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。

将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。

（5）硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。

将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。

（6）CO32- 或HCO3-的检验。

将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。

＊SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- ，因为若先加入AgNO3,则AgNO3与SO42-反应生成AgSO4是微溶物，因而分不清是Cl-还是SO42-。这儿必须用Ba(NO3)2，若用BaCl2,则引入了Cl-。

（6）铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

九、金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

③在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

十、物质燃烧时的影响因素：

①氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。

②氧气的浓度不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。

③氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。

④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。

十一、影响物质溶解的因素：

①搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。

②升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

③溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

十二、元素周期表的规律：

①同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。

②同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相似，从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。

十三、原子结构知识中的八种决定关系：

①质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）

因为原子中质子数＝核电荷数。

②质子数决定元素的种类。

③质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中质子数＋中子数＝原子的相对原子质量。

④电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

⑤原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数＜4为金属，＞或＝4为非金属，＝8（第一层为最外层时＝2）为稀有气体元素。

⑥原子最外层的电子数决定元素的化学性质。因为原子最外层的电子数＜4为失电子，＞或＝4为得电子，＝8（第一层为最外层时＝2）为稳定。

⑦原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值＝得失电子数。

⑧原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数＝得失电子数

十四、初中化学实验中的“先”与“后”

①使用托盘天平：使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度，然后转动平衡螺母到达平衡。

②加热：使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。

③制取气体：制取气体时，必须先检查装置的气密性，然后装药品。

④固体和液体的混合：固体液体相互混合或反应时，要先加入固体，然后加入液体。

⑤试验可燃性气体：在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。

⑥氧化还原反应：用还原性的气体（如H2、CO）还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。

⑦稀释浓硫酸：稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。

⑧分离混合物：用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体；当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。

⑨中和滴定：在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。

⑩除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气：除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。

⑿检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气：在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

⒀检验酸性气体或碱性气体：检验氯化氢气体时，先用蒸馏水润湿蓝色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成红色；检验氨气时，先用蒸馏水润湿红色石蕊试纸，然后用试纸检验使之变成蓝色。

⒁金属和盐溶液的置换反应：混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。如Al和Mg同时和FeCl3溶液反应,Mg与Fe的距离远，Al与Fe的距离近（在金属活动顺序表中的顺序）。

十五、反应中的一些规律：

①跟Ba2+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是SO42-，沉淀为BaSO4

②跟Ag+反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的一定是Cl-，沉淀为AgCl。

③跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的一定是CO32-（也可能为HCO3- 离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生CO2气体。

④跟碱反应能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH3）的，一定为NH4+（即为铵盐）。

溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）。

⑤SO42- 与Cl- 同时存在，若要检验时，则必须先用Ba(NO3)2溶液检验并除尽SO42- ，然后再用AgNO3 溶液检验Cl- 。

⑥可溶性的碱加热不能分解，只有不溶性碱受热才能分解。Cu(OH)2 △ CuO+H2O。

⑦可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑（酸式碳酸盐也不稳定，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑）。

十六、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。

十七、实验基本操作中的数据：

1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的 用试管给液体加热时，不少于 。

2、用试管振荡液体时，液体的体积不超过试管容积的 。

3、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的 。加热时试管宜倾斜，约与台面成45度角。

4、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的 处。

4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到01克。

5、如果不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用溶质质量分数为3∽5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

6、在实验时取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体取1∽2毫升，固体只需盖满试管底部。

7、使用试管夹时，应该从试管的底部往上套，固定在离试管口的 处。

体能如果比较差的话，一般有三个原因。一是，体质本身很差。二是，缺少锻炼。三是，这一段时间出了什么问题，比如没有休息好。如果希望在两三天把体能状况调整到最佳，我建议你这样做。

一，最重要的是一定要休息好。尽量保持8个小时的睡眠。如果可以的话，晚上九点半就睡觉。千万不能熬夜。二，吃些营养比较丰富的东西。不要抽烟，饮酒。三，不运动是肯定不行的。我是考体育进大学的，经验比较多。你说你跑200米就有些喘了，很可能就是平时运动很少的原因。考试前，记得每天都要去跑几圈，多跑几圈，不要跑太快。跑不动时也不要停下来走，可以将速度放慢。一定要坚持。四，跑步要调节好呼吸，掌握好节奏。一般两步或三步，吸一口气，两到三步再呼口气。非常有效！可以在这两，三天跑步时慢慢掌握。不要急躁，连着跑两，三圈就休息休息。（400米一圈）五，考试前两天也不要停下来，但一定要减量。不能让自己觉得累。想要两三天就把体能提高很大，很难。你还有一周的时间，照我说的去做，效果会很明显。如果你要考800米，记住考试时不要追赶你前面的人，按住自己的节奏来，当然也不能慢的太离谱。平时也要多锻炼锻炼，每周运动半小时，对身体是非常好的。毕竟身体是革命的本钱嘛！高中的学习会辛苦的多。祝你考个好成绩吧！

九年级化学复习提纲

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

9、（1）原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。

（2）电子：带负电。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、（1）地壳中最多的元素：氧O （2）地壳中最多的金属元素：铝Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮N元素。（3）海水、人体中最多的元素：O

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质

18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

19、单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

25、酸碱度的表示方法—PH值（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

2．空气的成分按体积分数 计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气体占094%，二氧化碳003%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难溶于水

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象 燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热 点燃

C + O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 点燃

S +O2 ═══ SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟 点燃

4P + 5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 点燃

3Fe + 2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。 点燃

2Mg+ O2═══ 2MgO

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反应需要加热。

6．收集气体的方法（收集方法由气体的密度和水溶性决定）：收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。收集CO2只能用向上排空气法，收集CO、N2只能用排水法。

7、水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为1:2，质量比为8:1。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。Zn+ H2SO4═══ZnSO4+ H2↑

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水

11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2 + H2O ═══ H2CO3 ； 加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：H2CO3═══ H2O + CO2↑ （2）CO2能使澄清石灰水变浑浊： CO2 + Ca（OH）2 ═══ CaCO3↓+ H2O ，该反应可用于CO2气体的检验

13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO难溶于水, 当被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理

17 （活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

18铁的冶炼原理：3CO + Fe2O3 ══ 2Fe + 3CO2 （赤铁矿：Fe2O3 ；磁铁矿：Fe3O4）。铁锈的主要成分是Fe2O3

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。不能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色的石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；无色的酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。当溶液为中性时，紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液都不变色。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的石灰水即Ca(OH)2。 氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞。

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称石灰水。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3 )的俗称是纯碱、苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

7食物的成分主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、油脂三大类。最主要的供能物质是糖类。蛋白质是构成细胞的基本物质。缺乏碘元素会导致甲状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。

11人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。要积极开发的新能源有氢能、太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清洁能源。氢能是未来最理想的能源。

13 电池是一种将化学能转化成电能的装置。

15 土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物施用化肥。

16农药波尔多液用是胆矾CuSO4•5H2O和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。

17 水的污染源：工业生产中的“三废”（废渣、废水、废气）生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。

18大气污染可分为烟尘和有害气体两类，烟尘可来自工厂、建筑工地；有害气体主要包括SO2、NO2、CO，主要来自工业废气和化石燃料的燃烧。

19大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反应，形成酸雨（PH<56）。酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。

20 “绿色化学”核心是利用化学原理从源头上消除污染,与此相符的反应类型是化合反应

2相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：Al>Mg>Fe>Zn。

6、反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生成的气体（或沉淀）的质量。

1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶。

2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液体飞溅，结束时，用于转移物质。

6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读数，实际质量＝砝码－游码

10、实验室制取H2的原料是锌和稀硫酸，制取CO2的原料是大理石和稀盐酸，制取O2的原料是双氧水和二氧化锰，装置都是固液不加热装置，仪器是锥形瓶（或大试管，或广口瓶）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带双孔塞的导管

11、鉴别O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶，使木条燃烧更旺的是O2。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水不变浑浊的是H2，烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CO,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变浑浊的是CH4（或其他含C、H、O元素的有机物）

15、分离和提纯：(括号内是要除去的杂质)

（1）NaOH(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2，过滤

（2）NaCl（MgCl2或HCl）加入适量的NaOH

（3）CaCl2（HCl）加入过量CaCO3粉末，过滤

（4）BaCI2粉末(BaSO4)溶解、过滤、蒸发（与粗盐提纯的方法相同）

21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。 22、实验评价因从以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于分离。

如果你是三中的 加我QQ 542184345 一起聊聊

一、长度的测量

1、长度的测量

长度的测量是最基本的测量，最常用的工具是刻度尺。

2、长度的单位及换算

长度的国际单位是米(m)，常用的单位有千米（Km），分米（dm）厘米（cm），毫米（mm

）微米（um）纳米（nm）

1Km 103 m 10 m 10 dm 10 cm 10 mm 103um 103 nm

长度的单位换算时，小单位变大单位用乘，大单位换小单位用除

3、正确使用刻度尺

（1）使用前要注意观察零刻度线、量程、分度值

（2）使用时要注意

① 尺子要沿着所测长度放，尺边对齐被测对象，必须放正重合，不能歪斜。

② 不利用磨损的零刻度线，如因零刻线磨损而取另一整刻度线为零刻线的，切莫忘记最

后读数中减掉所取代零刻线的刻度值。

③ 厚尺子要垂直放置

④ 读数时，视线应与尺面垂直

4、正确记录测量值

测量结果由数字和单位组成

（1） 只写数字而无单位的记录无意义

（2） 读数时，要估读到刻度尺分度值的下一位

5、误差

测量值与真实值之间的差异

误差不能避免，能尽量减小，错误能够避免是不该发生的

减小误差的基本方法：多次测量求平均值，另外，选用精密仪器，改进测量方法也可以减

小误差

6、特殊方法测量

（1）累积法

如测细金属丝直径或测张纸的厚度等

（2）卡尺法

（3）代替法

二、简单的运动

1、机械运动

物体位置的变化叫机械运动

一切物体都在运动，绝对不动的物体是没有的，这就是说运动是绝对的，我们平常说的运

动和静止都是相对于另一个物体（参照物）而言的，所以，对运动的描述是相对的

2、参照物

研究机械运动时被选作标准的物体叫参照物

（1） 参照物并不都是相对地面静止不动的物体，只是选哪个物体为参照物，我们就假定

物体不动

（2） 参照物可任意选取，但选取的参照物不同，对同一物体的运动情况的描述可能不同

3、相对静止

两个以同样快慢、向同一方向运动的物体，或它们之间的位置不变，则这两个物体相对静

止。

4、匀速直线运动

快慢不变、经过的路线是直线的运动，叫做匀速直线运动

匀速直线运动是最简单的机械运动。

5、速度

（1） 速度是表示物体运动快慢的物理量。

（2） 在匀速直线动动中，速度等于运动物体在单位时间内通过的路程

（3） 速度公式：v= S t

（4） 速度的单位

国际单位 ：m/s 常用单位：km/h 1m/s = 36 km/h

6、平均速度

做变速运动的物体通过某段路程跟通过这段路程所用的时间之比，叫物体在这段路程上的

平均速度

求平速度必须指明是在哪段路程或时间内的平均速度

7、测平均速度

原理：v = s / t

测理工具：刻度尺、停表（或其它计时器）

三、声现象

1、声音的发生

一切正在发声的物体都在振动，振动停止，发声也就停止。

声间是由物体的振动产生的，但并不是所有的振动都会发出声间

2、声间的传播

声音的传播需要介质，真空不能传声

（1）声间要靠一切气体，液体、固体作媒介传播出去，这些作为传播媒介的物质称为介

质。登上月球的宇航员即使面对面交谈，也需要靠无线电，那就是因为月球上没有空气，

真空不能传声

（2）声间在不同介质中传播速度不同

3、回声

声音在传播过程中，遇到障碍物被反射回来人再次听到的声音叫回声

（1） 区别回声与原声的条件：回声到达人的耳朵比原声晚01秒以上。

（2） 低于01秒时，则反射回来的声间只能使原声加强。

（3） 利用回声可测海深或发声体距障碍物有多运

4、音调

声音的高低叫音调，它是由发声体振动频率决定的，频率越大，音调越高。

5、响度

声音的大小叫响度，响度跟发声体振动的振幅大小有关，还跟声源到人耳的距离远近有关

6、音色

不同发声体所发出的声音的品质叫音色

7、噪声及来源

从物理角度看，噪声是指发声体做无规则地杂乱无章振动时发出的声音。从环保角度看，

凡是妨碍人们正常休息、学习和工作的声音都属于噪声。

8、声间等级的划分

人们用分贝来划分声音的等级，30dB—40dB是较理想的安静环境，超过50dB就会影响睡眠

，70dB以上会干扰谈话，影响工作效率，长期生活在90dB以上的噪声环境中，会影响听力

。

9、噪声减弱的途径

可以在声源处、传播过程中和人耳处减弱

四、热现象

1、温度

物体的冷热程度叫温度

2、摄氏温度

把冰水混合物的温度规定为0度，把1标准大气压下沸水的温度规定为100度。

3、温度计

（1） 原理：液体的热胀冷缩的性质制成的

（2） 构造：玻璃壳、毛细管、玻璃泡、刻度及液体

（3） 使用：使用温度计以前，要注意观察量程和认清分度值

使用温度计做到以下三点

① 温度计与待测物体充分接触

② 待示数稳定后再读数

③ 读数时，视线要与液面上表面相平，温度计仍与待测物体紧密接触

4、体温计，实验温度计，寒暑表的主要区别

构 造 量程 分度值 用 法

体温计 玻璃泡上方有缩口 35—42℃ 01℃ ① 离开人体读数

② 用前需甩

实验温度计 无 —20—100℃ 1℃ 不能离开被测物读数，也不能甩

寒暑表 无 —30 —50℃ 1℃ 同上

5、熔化和凝固

物质从固态变成液态叫熔化，熔化要吸热

物质从液态变成固态叫凝固，凝固要放热

6、熔点和凝固点

（1） 固体分晶体和非晶体两类

（2） 熔点：晶体都有一定的熔化温度，叫熔点

凝固点：晶体者有一定的凝固温度，叫凝固点

同一种物质的凝固点跟它的迷熔点相同

7、物质从液态变为气态叫汽化，汽化有两种不同的方式：蒸发和沸腾，这两种方式都要

吸热

8、蒸发现象

（1） 定义：蒸发是液体在任何温度下都能发生的，并且只在液体表面发生的汽化现象

（2） 影响蒸发快慢的因素：液体温度高低，液体表面积大小，液体表面空气流动的快慢

9、沸腾现象

（1） 定义：沸腾是在液体内部和表面同时进行的剧烈的汽化现象

（2） 液体沸腾的条件：①温度达到沸点②继续吸收热量

10、升化和凝化现象

（1） 物质从固态直接变成气态叫升华，从气态直接变成固态叫凝华

（2） 日常生活中的升华和凝华现象（冰冻的湿衣服变干，冬天看到霜）

11、升华吸热，凝华放热

五、光的反射

1、光源：能够发光的物体叫光源

2、光在均匀介质中是沿直线传播的

大气层是不均匀的，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折

3、光速

光在不同物质中传播的速度一般不同，真空中最快，

光在真空中的传播速度：C = 3×108 m/s，在空气中的速度接近于这个速度，水中的速度

为3/4C，玻璃中为2/3C

4、光直线传播的应用

可解释许多光学现象：激光准直，影子的形成，月食、日食的形成、小孔成像等

5、光线

光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光

的传播方向（光线是假想的，实际并不存在）

6、光的反射

光从一种介质射向另一种介质的交界面时，一部分光返回原来介质中，使光的传播方向发

生了改变，这种现象称为光的反射

7、光的反射定律

反射光线与入射光线、法线在同一平面上；反射光线和入射光线分居在法线的两侧；反射

角等于入射角

可归纳为：“三线一面，两线分居，两角相等”

理解：

（1） 由入射光线决定反射光线，叙述时要“反”字当头

（2） 发生反射的条件：两种介质的交界处；发生处：入射点；结果：返回原介质中

（3） 反射角随入射角的增大而增大，减小而减小，当入射角为零时，反射角也变为零度

8、两种反射现象

（1） 镜面反射：平行光线经界面反射后沿某一方向平行射出，只能在某一方向接收到反

射光线

（2） 漫反射：平行光经界面反射后向各个不同的方向反射出去，即在各个不同的方向都

能接收到反射光线

注意：无论是镜面反射，还是漫反射都遵循光的反射定律

9、在光的反射中光路可逆

10、平面镜对光的作用

（1）成像 （2）改变光的传播方向

11、平面镜成像的特点

（1）成的像是正立的虚像 （2）像和物的大小 （3）像和物的连线与镜面垂直，像和物

到镜的距离相等

理解：平面镜所成的像与物是以镜面为轴的对称图形

12、实像与虚像的区别

实像是实际光线会聚而成的，可以用屏接到，当然也能用眼看到。虚像不是由实际光线会

聚成的，而是实际光线反向延长线相交而成的，只能用眼看到，不能用屏接收。

13、平面镜的应用

（1）水中的倒影 （2）平面镜成像 （3）潜望镜

六、光的折射

1、光的折射

光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向一般会发生变化，这种现象叫光的折射

理解：光的折射与光的反射一样都是发生在两种介质的交界处，只是反射光返回原介质中

，而折射光则进入到另一种介质中，由于光在在两种不同的物质里传播速度不同，故在两

种介质的交界处传播方向发生变化，这就是光的折射。

注意：在两种介质的交界处，既发生折射，同时也发生反射

2、光的折射规律

光从空气斜射入水或其他介抽中时，折射光线与入射光线、法线在同一平面上，折射光线

和入射光线分居法线两侧；折射角小于入射角；入射角增大时，折射角也随着增大；当光

线垂直射向介质表面时，传播方向不变，在折射中光路可逆。

理解：折射规律分三点：（1）三线一面 （2）两线分居（3）两角关系分三种情况：①入

射光线垂直界面入射时，折射角等于入射角等于0°；②光从空气斜射入水等介质中时，

折射角小于入射角；③光从水等介质斜射入空气中时，折射角大于入射角

3、在光的折射中光路是可逆的

4、透镜及分类

透镜：透明物质制成（一般是玻璃），至少有一个表面是球面的一部分，且透镜厚度远比

其球面半径小的多。

分类：凸透镜：边缘薄，中央厚

凹透镜：边缘厚，中央薄

5、主光轴，光心、焦点、焦距

主光轴：通过两个球心的直线

光心：主光轴上有个特殊的点，通过它的光线传播方向不变。（透镜中心可认为是光心）

焦点：凸透镜能使跟主轴平行的光线会聚在主光轴上的一点，这点叫透镜的焦点，用“F

”表示

虚焦点：跟主光轴平行的光线经凹透镜后变得发散，发散光线的反向延长线相交在主光轴

上一点，这一点不是实际光线的会聚点，所以叫虚焦点。

焦距：焦点到光心的距离叫焦距，用“f”表示。

每个透镜都有两个焦点、焦距和一个光心。如图

6、透镜对光的作用

凸透镜：对光起会聚作用（如图）

凹透镜：对光起发散作用（如图）

7、凸透镜成像规律

物 距

（u） 成像

大小 像的

虚实 像物位置 像 距

( v ) 应 用

u > 2f 缩小 实像 透镜两侧 f < v <2f 照相机

u = 2f 等大 实像 透镜两侧 v = 2f

f < u <2f 放大 实像 透镜两侧 v > 2f 幻灯机

u = f 不 成 像

u < f 放大 虚像 透镜同侧 v > u 放大镜

凸透镜成像规律口决记忆法

口决一：

“一焦分虚实，二焦分大小；虚像同侧正；实像异侧倒，物运像变小”

口决二：

三物距、三界限，成像随着物距变；

物远实像小而近，物近实像大而远。

如果物放焦点内，正立放大虚像现；

幻灯放像像好大，物处一焦二焦间；

相机缩你小不点，物处二倍焦距远。

口决三：

凸透镜，本领大，照相、幻灯和放大；

二倍焦外倒实小，二倍焦内倒实大；

若是物放焦点内，像物同侧虚像大；

一条规律记在心，物近像远像变大。

8、为了使幕上的像“正立”（朝上），幻灯片要倒着插。

9、照相机的镜头相当于一个凸透镜，暗箱中的胶片相当于光屏，我们调节调焦环，并非

调焦距，而是调镜头到胶片的距离，物离镜头越远，胶片就应靠近镜头。

七、质量和密度

1、质量

（1） 定义：物体中含有物质的多少叫质量。用字母“m”表示。

（2） 质量是物体的一种属性：

对于一个给定的物体，它的质量是确定的，它不随物体的形状、位

置，状态和温度的改变而改变。

（3）质量的单位及换算：

质量的主单位是千克(kg )。常用单位有吨（t ）、克（g）和毫克（mg）

1t 103 kg 103 g 103 mg

2、质量的测量

生活中称质量的工具是秤，在物理实验室里，用天平称质量，其中包括托盘天平和物理天

平。

（1） 天平的使用方法：

① 把天平放在水平台上，将游码放在标尺左端的零刻线处

② 调节横梁右端的平衡螺母，使指针指在分度盘的中线处，这时横梁平衡

③ 估计被测物的质量，把被测物放在左盘里，用镊子向右盘里加减砝码并调节游码在标

尺上的位置，直到横梁恢复平衡。

（2）使用天平的注意事项：

①天平调好后，左右两托盘不能互换，否则要重新调节横梁平衡

②被测物体的质量不能超过最大秤量

③砝码要轻拿轻放，不能用手拿，要用镊子，以免因为手上的汗而腐蚀砝码

④ 保持天平盘干燥、清洁。不要直接放潮湿或有腐蚀性的物体。

（3） 天平的称量和感量：

每台天平能够称的最大质量叫天平的最大称量，也叫秤量。

感量表示天平所能测量的最小质量数，就是标尺上最小刻度所代表的质量数。

3、密度

密度是物质的一种特性。

（1）定义：单位体积的某种物质的质量，叫密度。用字母“ρ”表示。

（2）密度的计算公式：

（3）单位：国际单位是kg/m3，实验中常用单位是g/cm3，1g/cm3=103kg/m3

八、力

1、力的定义

（1） 定义：力是物体对物体的作用

（2） 说明：定义中的“作用”是推、拉、提、吊、压等具体动作的抽象概括

2、力的概念的理解

（1） 发生力时，一定有两个（或两个以上）的物体存在，也就是说，没有物体就不会有

力的作用

（2） 当一个物体受到力的作用时，一定有另一个物体对它施加了力，受力的物体叫受力

物体，施力的物体叫施力物体。所以没有施力物体或没有受力物体的力是不存在的。

（3） 相互接触的物体间不一定发生力的作用，没有接触的物体之间也不一定没有力“接

触与否”不能成为判断是否发生力的依据。

（4） 物体间力的作用是相互的。

① 施力物体和受力物体的作用是相互的，这一对力总是同时产生，同时消失。

② 施力物体、受力物体是相对的，当研究对象改变时，施力物体和受力物体也就改变了

3、力的作用效果——由此可判定是否有力存在

（1） 可使物体的运动状态发生改变。运动状态的改变包括运动快慢改变和运动的方向改

变。

（2） 可使物体的形状与大小发生改变。

4、力的单位

国际单位制中，力的单位是牛顿，简称牛，用符号N来表示。1N大小相当于拿起2个鸡蛋的

力。

5、力的测量

（1） 工具：测力计，实验室中常用的测力计是弹簧秤

（2） 弹簧秤的原理：弹簧受到的拉力越大，弹簧伸长就越长

6、弹簧秤的正确使用

（1） 观察弹簧秤的量程、分度值和指针是否指在零刻线上

（2） 读数时，视线、指针和刻度线应在同一水平面

7、力的三要素

力的大小、方向、作用点叫力的三要素，都能影响力的作用效果

8、力的图示：用一根带箭头的线段把力的三要素表示出来

9、力的图示的做图方法

（1） 画出受力物体：一般可以用一个正方形或长方形代表，球形可用圆圈表示。

（2） 确定作用点：作用点画在受力物体上，且画在受力物体和施力物体的接触面的中点

，如受力物体和施力物体不接触或同一物体上受二个以上的力，作用点画在受力物体的几

何中心。

（3） 确定标度：如用1厘米线段长代表多少牛顿。

（4） 画线段：从力的作用点起，按所定标度沿力的方向画一条直线，用来表示力的大小

（5） 力的方向：在线段的末尾画上箭头，表示力的方向

（6） 将所图示的力的符号和数值标在箭头的附近

10、力的示意图

某些情况下，只需要定性地描述物体的受力情况，不需要精确地表示出力的大小，则可以

画力的示意图。

11、重力的概念

（1） 定义：地面附近物体由于地球吸引而受到的力叫重力

（2） 理解：①重力的施力物体是地球，它的受力物体是地面附近的一切物体。②重力的

大小与物体的质量有关。

12、重力的三要素

（1） 大小：G = mg

（2） 方向：总是竖直向下（垂直水平面向下）

（3） 作用点：重力的作用点在物体的重心上。其中形状规则，质量分布均匀物体的重心

在它的几何中心

13、合力的概念

（1） 合力：如果一个力产生的效果跟两个力共同作用产生的效果相同，这个力就叫做那

两个力的合力

（2） 理解：①合力的概念是建立在“等效”的基础上，也就是合力“取代了分力，因此

合力不是作用在物体上的另外一个力，它只不过是替了原来作用的两个力，不要误认为物

体同时还受到合力的作用。②两个力合成的条件是这两个力须同时作用在一个物体上，否

则求合力无意义。

14、力的合成

已知几个力的大小和方向，求合力的大小和方向叫做力的合成

（1）当两个力方向相同是时，其合力的大小等于这两个力之和；方向与两力的方向相同

数学表述：F合 =F1 + F2

（2）当两下力方向相反时，其合力的大小等于这两个力之差，方向为较大力的方向

数学表述：F合 = F1 — F2 （其中：F1 > F2 ）

初中物理总复习提纲（一）

声学

5 一切正在发声的物体都在振动，振动停止，发声停止

6 声音靠介质传播, 声音在15℃空气中的传播速度是340米/秒, 真空不能传声

热学

7 物体的冷热程度叫温度, 测量温度的仪器叫温度计, 它的原理是利用了水银、酒精、

煤油等液体的热胀冷缩性质制成的

8 温度的单位有两种: 一种是摄氏温度, 另一种是国际单位, 采用热力学温度而摄氏温

度是这样规定的：把冰水混合物的温度规定为0度, 把一标准大气压下的沸水规定为100度

, 0度和100度之间分成100等分, 每一等分为1摄氏度 －6℃读作负6摄氏度或零下6摄氏

度

9 使用温度计之前应: (1)观察它的量程; (2)认清它的最小刻度

10 在温度计测量液体温度时, 正确的方法是: (1)温度计的玻璃泡要全部浸入被测液体

中; 不要碰到容器底或容器壁; (2)温度计玻璃泡浸入被测液体后要稍候一会儿, 待温度

计的示数稳定后再读数; (3)读数时玻璃泡要继续留在被测液体中, 视线与温度计中的液

柱上表面相平

11 物质从固态变成液态叫熔化(要吸热), 从液态变为固态叫凝固(要放热)

12 固体分为晶体和非晶体, 它们的主要区别是晶体有一定的熔点, 而非晶体没有

13 物质由液态变为气态叫汽化(吸热), 气态变为液态叫液化(放热) 汽化有两种方式:

蒸发和沸腾 沸腾与蒸发的区别是: 沸腾是在一定的温度下发生的, 在液体表面和内部同

时发生的剧烈的汽化现象, 而蒸发是在任何温度下发生的, 只在液体表面发生的汽化现象

14 要加快液体的蒸发, 可以提高液体的温度, 增大液体的表面积和加快液体表面的空气

流动速度

15 液体沸腾时的温度叫沸点, 沸腾时只吸收热量，温度不变，有时因为液体中含杂志沸

点会有适当变化，水的沸点是100℃

16 要使气体液化有两种方法: 一是降低温度, 二是压缩体积

17 物质从固态变为气态叫气化(吸热), 从气态变为液态叫液化(放热)

光学

18 光在均匀介质中是沿直线传播的光在真空(空气)的速度是3×100000000 米/秒 影

子、日食、月食都可以用光在均匀介质中沿直线传播来解释

19 光的反射定律：反射光线与入射光线、法线在同一平面内, 反射光线与入射光线分居

法线两侧, 反射角等于入射角

20 平面镜的成像规律是: (1)像与物到镜面的距离相等; (2)像与物的大小相等; (3)像

与物的连线跟镜面垂直，（4）所成的像是虚像。

21 光从一种介质斜射入另一种介质, 传播方向一般会发生变化, 这种现象叫光的折射

22 凸透镜也叫会聚透镜，如老花镜 凹透镜也叫发散透镜, 如近视镜

23 照相机的原理是:凸透镜到物体的距离大于2倍焦距时成倒立、缩小的实像

24 幻灯机、投影仪的原理：物体到凸透镜的距离在2倍焦距和一倍焦距之间时成倒立、

放大的实像

25 放大镜、显微镜的原理是：物体到凸透镜的距离小于焦距时，成正立、放大的虚像

26天文望远镜分托普勒望远镜和伽利略望远镜。托普勒望远镜的原理是目镜焦距小，物

镜焦距大，物镜呈倒立缩小的实像几乎在焦点上，从而显倒立缩小实像，目镜在此基础上

呈放大的虚像，即f1+f2。伽利略望远镜目镜呈放大虚像，即f1－f2

力与运动

2 长度的测量工具是刻度尺, 主单位是米

3 物体位置的变化叫机械运动, 最简单的机械运动是匀速直线运动

4 速度是表示物体运动快慢的物理量,速度等于运动物体在单位时间内通过的路程 用公

式表示: V=S/t ,速度的主单位是米/秒

26 物体中含有物质的多少叫质量质量的国际主单位是千克，测量工具是天平

27 天平的使用方法：(1)把天平放在水平台上，被测物放在左盘里，砝码放在右盘里

28某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度密度的国际主单位是千克/米3 , 计算

公式是ρ= 密度是物质本身的一种属性，它不随物体的形状、状态而改变，也不随物体

的位置而改变一杯水和一桶水的质量不同，体积不同，但密度是相同的1升=1分米3，1

毫升=1厘米3，1克/厘米3=1000千克/米3

29 水的密度是10×103千克/米3, 它表示的物理意义是：1米3的水的质量是10×103千

克

30 用量筒量杯测体积读数时，视线要与液面相平

31 力的作用效果：一是改变物体的运动状态, 二是使物体发生形变。

32 力的单位是牛顿，简称牛 测量力的工具是测力计，实验室常用的是弹簧秤 弹簧秤

的工作原理是：弹簧的伸长跟所受的拉力成正比

33 力的大小、方向和作用点叫力的三要素。用一根带箭头的线段表示力的三要素的方法

叫力的图示法。

34 力是物体对物体的作用，且物体间的力是相互的。力的作用效果是①改变物体的运动

状态，②使物体发生形变。

35 由于地球的吸引而使物体受到的力叫重力，重力的施力物体是地球。

36 重力跟质量成正比，它们之间的关系是G=mg，其中g=98牛/千克 重力在物体上的作

用点叫重心，重力的方向是竖直向下

37 求两个力的合力叫二力合成。若有二力为F1、F2，则二力同向时的合力为 F=F1+F2

，反向时的合力为F=F大－F小 。

1 一切物体在没有受到外力作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态，这就是牛顿

第一定律

2 物体保持静止状态或匀速直线运动状态不变的性质叫惯性所以牛顿第一定律又叫惯性

定律 一切物体都有惯性

3 利用惯性解释：①先描述物体处于什么状态，②再描述发生的变化，③由于惯性，所

以物体仍要保持原来的状态

4 两力平衡的条件是：①作用在一个物体上的两个力，②如果大小相等，③方向相反，

④作用在同一直线上，则这两力平衡 两个平衡的力的合力为零

5 两个相互接触的物体，当它们要发生或已经发生相对运动时，在接触面上产生一种阻

碍相对运动的力叫摩擦力 摩擦分为滑动摩擦和滚动摩擦，滚动摩擦比滑动摩擦小 滑动

摩擦力的大小既跟压力的大小有关，又跟接触面的粗糙程度有关 我们应增大有益摩擦，

减小有害摩擦

6 垂直压在物体表面上的力叫压力 压力的方向与物体的表面垂直 压力并不一定等于

重力 只有物体水平放置且无其他力时，压力才等于重力。

7 物体单位面积上受到的压力叫压强 压强的公式是 P= 压强的单位是“牛/米2”，通

常叫“帕” 1帕=1牛/米2，常用的单位有百帕（102帕），千帕（103帕），兆帕（106帕

）

8 液体对容器底和侧壁都有压强，液体内部向各个方向都有压强 液体的压强随深度增

加而增大 在同一深度，液体向各个方向的压强相等；不同液体的压强还跟密度有关 用

来测量液体压强的仪器叫压强计

9 公式p=ρgh 仅适用于液体 该公式的物体意义是：液体的压强只跟液体的密度和深度

有关，而与液体的重量、体积、形状等无关 公式中的“h”是指液体中的某点到液面的

垂直距离 另外，该公式对规则、均匀且水平放置的正方体、园柱体等固体也适用

10 上端开口、下部相连通的容器叫连通器 它的性质是：连通器里的液体不流动时，各

容器中的液面总保持相平 茶壶、锅炉水位计都是连通器 船闸是利用连通器的原理来工

作的

11 包围地球的空气层叫大气层，大气对浸入它里面的物体的压强叫大气压强 托里拆利

首先测出了大气压强的值 之后的11年，即1654年5月，德国马德堡市市长奥托·格里克

做了一个著名的马德堡半球实验，证明了大气压强的存在

12 把等于760毫米水银柱的大气压叫一个标准大气压，1标准大气压≈101×105帕（P=

ρgh =136×103千克/米3×98牛/千克×076米≈101×105帕） 1标准大气压能支持

约103米高的水柱，能支持约129米高的煤油柱

13 大气压随高度的升高而减小 测量大气压的仪器叫气压计 液体的沸点跟气压有关

中考化学主要考察以下内容：1 元素和化合物的基本概念，如化学符号、元素周期表、化学键和化学式等。2 化学反应，如化学方程式的书写、化学平衡和化学反应的分类等。3 酸碱中和反应和盐的化学性质，如酸碱的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的成分和性质等。4 金属的性质和应用，如金属的物理、化学性质、金属的提取、金属的应用等。5 碳化物、氮化物、硅氧化物和卤素化合物等常见无机化合物的性质和应用，以及相关的生产和利用过程。6 常见有机化合物的命名和性质，如烃、醇、醛、酮、酸等。7 材料和物质的性质和应用，如塑料、合成纤维、颜料、香精、化妆品、药品、燃料等。

　在生活、工作和学习中，大家都经常接触到作文吧，借助作文人们可以实现文化交流的目的。相信写作文是一个让许多人都头痛的问题，以下是我为大家收集的中考作文600字10篇，仅供参考，希望能够帮助到大家。

中考作文600字 篇1

　元旦那天，我家门口喇叭声声，鞭炮齐鸣，打扮得花枝招展的姐姐，在喜庆音乐和爆竹的轻烟中坦然地登上了结婚的香车——

　面对这喜庆的场面，我却心如刀绞，泪流满面。

　姐姐，我对不起你!姐姐，你善良勤劳，为了这个贫穷的家，为了你的妹妹，你耗尽了青春的盛气，苍白了人生底色!为了我读书，你省吃俭用，以积攒每一分钱，供我使用；为了让我去满足那一份虚荣，正值花季年华的你，舍不得买管廉价的口红。

　我上初中的第一年，父母为我们的学费发愁，你看出了父母的心事，执意要回家参加劳动，虽然你跟父母说话时面带笑容，但我体味到了你笑容背后少年辍学的几分苦涩。我翻看了你当时的日记，清秀的字迹展示着你美的心灵：“既然注定只有一个人飞翔，那就让妹妹展翅冲向蓝天；既然注定要一个人做出牺牲，那就让我来承受！”

　昼夜更替，日月穿梭，对于辍学的你已毫无意义。你只管汗滴禾下土，只知夜闲编织，换得妹妹的学费几许。农田里没有“戴月荷锄归”的诗情画意，你机械的劳作，却仍把妹妹看成一个圣女，为了我，你独自忍受着生活的煎熬。

　苦水里泡大的你，却出落得亭亭玉立，这也是苍天有眼，你也曾对镜自赏，竞致沉迷。但，你这美丽的公主，却没有找到自己心中的白马王子。为了我，为了这个贫穷的家，父母让你嫁给一个比你大十五岁的老板。你也曾想到抗争，你也曾把镜子打碎，扑在床上号啕大哭。但你看到父母在你的哭声中颤抖，可怜得如同秋风中的树叶时，你还是忍着痛苦，擦干了眼泪!

　今天，你坐着那位老板的车走了，离开了这个你为之奋斗四个春秋的家，你平静地向我挥手告别，姐姐，我知道你的心中有泪，可我无能为力，姐姐，都是妹妹害了你!

中考作文600字 篇2

　人们常说：“真挚是人类最宝贵的财富之一。”也有人说：“真挚、真情、真切是上帝赐给我们的三大礼品，任何人一旦缺少了它们，就难以得到幸福。”那么，真挚究竟是什么呢？

　真挚是什么，我也无法描述，只知道它既无重量又无体积，既不是固体也不是液体，更不是气体。它无法用时间、空间甚至金钱来衡量。

　真挚到底是什么？我想：

　真挚是“慈母手中线，游子身上衣”的那份真情。

　真挚是“但愿人长久，千里共婵娟”的那声祝福。

　真挚是“独在异乡为异客，每逢佳期节倍思亲”的那种情怀。

　真挚是“如果你正承受不幸，请你告诉我”的那种呼唤。

　真挚是“一枚小小的邮票，我在这头，母亲在那头”的思念。

　真挚是成功时爸爸脸上的微笑，妈妈的鼓励和嘉奖。

　真挚是失败时爸爸额上皱纹，妈妈眼中的泪珠，兄弟姐妹的一双双支持的手。

　真挚是回家时爷爷脸上灿烂的笑容，奶奶抽屉里香甜的糖果。

　真挚是中秋节时从故乡捎来的圆圆月饼，以及亲人的声声问候。

　真挚是春节中四面八方发来的条条短信，以及朋友的由衷祝愿。

　这就是真挚，既简单又复杂。它简单，却让你怎么说也说不清楚；它复杂，却又只是一种亲朋之间的情谊。

　缺少真挚的人，如迷途的羔羊，似断樯的航船——迷惘、无助。

　缺少真挚的人，如秋风过后的枯树，似大雁南飞后的空巢——寂寞、冷清。

　缺少真挚的人，如戈壁上的幼株，缺乏雨露的滋润和土壤的给予，终难成为大树。

　缺少真挚的人，如折了翅膀的小鸟，似断了牵线的风筝，再就难以飞上天空。

　真挚就是：行舟时的流水，攀登时的手脚，黑夜中的灯塔，脆弱时的肩膀……

　真挚是一笔宝贵的财富，我们都应该拥有它，珍惜它；真挚是春天的使者，我们应该给它贴上青春的邮票，寄给所有的亲朋好友以及需要的人。

中考作文600字 篇3

　父爱，一生的财富

　父爱是山，呵护生命的火；父爱是火，点燃希望的灯；父爱是灯，照亮前行的路；父爱是路，引领你的一生。

　曾经不懂父亲笔直的脊梁因何弯曲，不懂父亲俊朗的面容因何憔悴，不懂父亲浓黑的秀发因何斑白，不懂父亲大半辈子的辛劳究竟为谁

　直到初三。

　那天狂风怒吼，草木萧条，我坐在公共汽车上准备下车后独自回家，可是，我却看见了一个人，黑压压的天下，凛冽的风中，那人不住地颤抖。风不停地掀翻他的衣角是父亲！透过窗子，清晰地看见了父亲的白发，不是月亮清辉的点染，没有华丽的词藻的装饰，就是白发，是一根根、一片片的白发，父亲的白发，一次次被狂风压倒却又一次次不屈地挺立，那一倒一立中，我知道一定是为了谁

　那被不断压倒和挺起的究竟是父亲的白发还是父亲的心？车靠站点，我快步走下，显然，父亲望见了我，他不再用手指堵住进风的大衣，而是快步向我跑来，他的大衣彻底向狂风屈服了，但他却丝毫没有在意裸露出来的红色毛衣在这莫名的黑暗中跳动着，向我奔来。

　那一刻，我分明看到了父亲严寒中向我靠近的那颗火热的心，那一刻，我一任泪水滂沱。

　父亲轻轻携起我的手想使我的手暖和起来，但我触到的分明是冰一样凉的大手，我紧紧地将父亲的手攥住，父亲却忙躲开，我的手太凉了。我不顾父亲的躲闪，一把抓回那双冰凉的大手，我知道：我抓住的是我这一生的财富。

　父亲用生命的衰老化作山，化作火，化作灯，化作路，化作一点一滴的父爱，陪伴我每一天、每一秒，陪伴我这一辈子。父亲啊，你的爱是女儿一生的财富，因为有了你的爱，女儿一生不会贫穷。

　点评这是一篇中考满分作文，小作者是友谊中学应届毕业生朱颖。她在平时习作中就注意选取生活中的点滴小事，通过细腻的描写，生动的语言，传达真挚的感情。因此中考时写出如此感人至深的文章是在情理之中的。

中考作文600字 篇4

　窗外，夜幕已降临，校园里的一盏盏灯亮了。这时，我才领悟：哦，一天又将过去了。

　放下手中的笔，伸了个懒腰，顿时觉得浑身酸痛，好累啊。望着桌上如小山一样堆积着参考书，“哎，真讨厌!”“吱嗄”一声，门开了，是班主任。“同学们，身体是革命的本钱，要注意多休息呀!”这句话，我已听了几十遍，自从期中考试后那天起到今天，班主任总是这样鼓励我们，陪我们自习到深夜。虽然，是一句极为普通的话，但我知道这句话的份量与其重大的含义。对班主任来说我们是他的希望。这次又是期末考试，他知道我们的压力大，所以没再说什么关于考试之类的话，但从他的表情上我能找到一种很高的期望。唉，望徒成龙啊!看着班主任慈祥而略带倦意的脸庞，我只好打消“讨厌”的念头，继续投入到复习迎考中去。但奇怪的是，我脑子里一片空白，什么都复习不进去。最近发生的一些事此时又在我脑中浮现。

　那是发生在数学复习课上的一件事，老师在黑板上写满了a b c d，x y z之类的代数题，真是让人头大，但又不得不做。“同学们，考试也许有此类题目，大家注意了。”唉，老师一句“也许”，我只好耐着性子两只眼睛很不情愿地看着题目。可想了半天，那道该死的代数题就是与我无缘。一恼火，笔一扔，干脆不做了，管它三七二十一呢。“喂，我来教你吧。”是谁甜甜的声音噢，原来是好友，想拒绝，但又不好意思，她那颗真诚的心是不允许我拒绝的。一分钟，半个小时……啊，终于搞懂了，我胜利了。好友同样为我庆贺，多真挚的友情，多好的朋友……

　偶尔又望了望窗外，外面的世界已全黑了，一天就这么过去了。我的心只好又回到日光灯下，握紧笔埋头复习。因为，我不能失败，不能辜负关心过我的人。

　夜已深，影子都不再跟随，整条街只剩偶尔汽车飞驰的声音。夜，悄悄地;我是这黑夜中的一只自由的小鸟，相信我会展翅高飞的，因为，小鸟是属于大自然的。

中考作文600字 篇5

　岁月如歌，青春，是最美的段落。

　——题记

　一切皆有密码。惺惺相惜的关怀与坦诚相待的诚信，是友谊的密码;不言代价的付出与滴水之恩，定当涌泉相报的感恩，是亲情的密码;日复一日的勤奋与敏捷跳脱的思维，是成功的密码;亘谷的永恒与永不停息的流动，是生命的密码。

　那么，青春的密码，又青春的密码又是什么呢莫急，待我一一探寻。

　挑战是青春的密码。犹记得上个学期，恰逢学习几首韵味十足，颇具情掉的诗词，我们的语文老师便提议举办一次新舂诗词联欢会。以贺新春，以渊才识。又说这次活动可自愿报名参加，也可以选择做观众。我不加思索地报上了名。为什么呢或许只是为了那句“重在参与”，又或许是为了心中那头沉寂已久，蓄势待发的狮子。回家后，我变抓紧一切可利用的时间，反复诵读稿件，尽快背熟。我的声音比较小。有时老师上课都听不到我的声音，但我还是日复一日地练习着，即使我的目标和我朗诵的题目一样，是世界上最遥远的距离。比赛那天，我的嗓子不知道怎么回事，沙哑的说不出话，真是屋漏偏逢连夜雨啊!我喝了很多水，才渐渐能说推荐出完整准确的话。到到我啦，我忐忑不安地走上讲台，虽然紧张但依旧站得直直的。尽量用最好的声音展示。我朗诵完后，所有的同学都为我鼓掌，那一刻，我的世界烟花四起。我竟不觉湿了眼眶，挑战自己，这才是青春的密码吧!

　拼搏，是青春的密码。已是八年级下学期，临近期中考试学业日益增重。每天早晨，我五点起床，背诵复习：晚上，常常要十一点多才睡。现在，我在考场上，运比如飞，文思泉涌。这拼搏，便也是青春的密码。

　奔跑是青春的密码，做一匹不羁的野马，在梦想的大道上前行，翻山越岭，砥砺前行。

　跳跃是青春的密码，助跑、畜力、蹬地、腾空而起，做遨游天际的苍鹰，飞过坎坷，超越天堑。

　现在，青春的密码已找到，我会挥毫泼墨书写青春最美篇章。

中考作文600字 篇6

　好久没看过夕阳了。

　时光坠入初三，一起都变得光怪陆离起来。熟悉的朋友不再熟悉，熟悉的风景也不再熟悉。明明早上上数学课打了好几个呵欠，睡觉时却辗转反侧怎么也睡不着。

　我一遍遍问自己，你到底怎么了？

　半晌，没有回答。

　教室里我所靠近的窗户上装了窗帘，安了空调。一到下午，一群人立马喝令我：“快，把窗帘拉上。”我心有不甘的拉上窗帘，偶尔瞥一眼窗外刺眼但温暖的阳光，悻悻地转过头来，却又转回去，想把窗帘又拉开。有人死死地盯着我，大声拍桌子质问：“你疯了？快拉上！”我只好切断阳光注入教室里的唯一通道，内心潮湿地坐在白炽灯照耀下的教室里，至于周遭昼夜交替，云卷云舒，都不知为何物了。

　直到有一天，体育委员惊异地透过教室前后门上那比一本教科书略大的玻璃上发现了什么宝贝，他指着：“看！”语气里满是说不出的惊喜。

　五十八个脑袋齐刷刷地顺着体育委员指着的方向看过去，不约而同的赞叹：“天啦，真美！”

　我马上又被喝令速速拉开窗帘，我乖乖照办，黑暗的教室的边缘刹那间被撕开了一条小缝，一团红晕的光线立马冲进了我的视线，我本能的赞叹不已：“哇，真美！”

　羞涩的太阳躲在云团的后面，把云团映衬得像熟透了的苹果，天边像起了一圈淡淡的光晕，灼热地飘移在云层上方，红晕的光线让每个人都醉了。

　空调管理员一把冲过来，推开厚重的窗户，关掉兴风作浪的空调，淡淡的微风慢慢扑进了教室，把曾经的隐晦，潮湿一点点驱散开来，把外面的芳香的花草气息，甜美的土地气息源源不断地输送进我们的鼻孔中来。

　五十八个人都放下纸笔，静听，细看，享受这最本真的清欢一刻。

　这些年，我们的心一直跑的太快了，把灵魂给落在了后面。当我们把心放慢，让灵魂追上我们的心时，清欢就如阳光一样，洒在我们脸上。

　但愿，清欢不止一刻。

中考作文600字 篇7

　鸟儿的快乐是放声歌唱，鱼儿的快乐是尽情遨游，游子的快乐是早日回家。每个人都有自己的快乐，我也不例外。但是知道那一年的冬天我才真正理解快乐这个词。

　还记得那一天很冷，凌冽的寒风一阵阵的吹着。那天，是很普通的一天，直到晚上。晚上八点多的时候，爸爸接到了奶奶的电话。奶奶说爷爷在回家的路上出了车祸，情况好像很严重，说是骨折了，要做手术，他们再去武进医院的路上。听着爸爸和奶奶的对话，我的心跳突然加速了，仿佛要跳出来一般，每一句话都是那么的刺耳。爸爸，妈妈和我立马赶去医院。一路上十分寂静，连呼吸都带着紧张的气氛。

　到了医院，看到躺在病床上的爷爷，脸色惨白，裤脚和衣服上沾着点点血迹，先腿上包着透着淡淡红色的纱布，这个人动弹不得。我透过纱布看到爷爷的腿上有一个三角形的伤口，可以清晰的看到翻出来的肉。我转过身眼泪不由自主地掉落。我走到门口，感觉夜是那么的黑，风是那么的凌冽，周围是那么的寂静。

　“快，你爷爷要进手术室了。”妈妈的声音打破了寂静，我不敢多呆一刻，生怕错过什么。爷爷进了手术室，我们在手术室外面静静地等着，一切都好像静止了一般。走廊里十分安静，我清楚地听到我的心跳声，一，二，三……不知数了多少遍，不知数了几个数，不知过了多久，医生出来了。也把福音带出来了：手术一切顺利。那一刻，我有多么的快乐啊，一颗提着的心终于放下了。手术结束已近凌晨，我仿佛看见天空中那即将破晓的红日。

　这是我的一次明白快乐是什么。快乐不是有金钱，快乐不是有权势，快乐不是有物质。快乐其实很简单，快乐就是一家人在一起，快乐就是亲人都平安，快乐就是有福同享，快乐就是有难同当，快乐就是那么简单。

　我们每个人都有快乐，每个人对快乐的理解也都不一样。但是，在这个物欲横流的社会，快乐就是与世无争，快乐就是明辨是非，快乐就是清正廉洁。快乐是什么？快乐是要自己去品位的，是时候品味一下你自己的快乐了。

中考作文600字 篇8

　记忆是绚烂的夏花，它像泪水凋零不见；记忆是参天的故事，它像微笑经久不衰。脑海的深处，那些温暖的眼泪却不断纷飞，永远留在最深的角落里，成为我的最爱。

　那是一个烦闷的夏日午后，知了聒噪地鸣叫，伴随着老师严厉的训斥，放学后，教室只剩下我一个人。我恶狠狠地将试卷揉成一团，塞进沉重的书包，忐忑不安地踏上了回家的征途。

　家中，母亲早已坐在了沙发上等候着。我不敢想象风平浪静的现在怎样转变为一会儿的狂风暴雨。

　昨天的考试卷发分了吗？还没等我回过神来，母亲温和的声音将我拽回到现实。我僵硬的点了点头。母亲面带微笑地对我说：拿来，让我看看无意间，我对上了母亲平静的双眼，我想：这也许是暴风雨来临的前兆吧！想到这，我的身子微微颤抖，手心里沁出微小的汗珠。我闭上眼睛，握握拳头，深呼一口气。慢悠悠地拉开了书包的拉链，摸索着找出那张皱巴巴的试卷，抚平后将卷子递了上去。

　赫然在目的75分，还有布满试卷的红叉映入眼帘。我低下了头，不敢去直视母亲的脸庞唉！空气里荡漾着一声叹息。周围的空气似乎背什么牵绊住了，我好似要窒息了。不知不觉中，眼角渗出了湿润的液体，划过我的脸庞。责骂声却没有紧跟其后，我看见妈妈从沙发上站起来，走向我，然后摸了摸我的后脑勺，很轻很温柔，让那泪水僵直地在脸颊上立正。妈妈语重心长地说：没关系，哪能每次都考九十多分呀，失误一次很正常，但绝对不能一而再，再而三地出现

　我诧异地抬头看着她，浮在她脸上的不是愤怒与失望，而是举世无双的笑靥。她又揉了揉我的肩膀，轻轻拍了两下，说：琪琪，别哭了……

　窗外的阳光更加明媚灿烂，知了声戛然而止，一切美好如初。眼泪在天空中纷飞飘扬，我在心中珍藏了这温暖的眼泪，珍藏了理解的往事，珍藏了父母的浓情。

中考作文600字 篇9

　当第一缕阳光洒向大地时，当第一声惊雷划破长空的宁静时，水就已到来。它一点一点的孕育生命，看着浑浊的天地在它的细心的栽培下变得清澈，变得生机勃勃。水注定生生世世与人类为伴，见证着人类的成长。

　远古时候，当人类的祖先刚刚走出森林时，水就已见证了一位英雄救世济民的情怀。三过家门而不入的大禹啊，你为了天下苍生不再为肆虐的洪水所侵扰——当然其中还有你的至亲骨肉，你毅然跨过了门前的大石，难道你不想进去见一见你年迈的父母吗难道你不愿进去抚摸一下可爱的孩子吗不是，可是为了天下人都可以平安的见到父母，见到孩子，你斩断了血缘的牵挂，投身到那治水的前线，你的心中一定流下了带血的英雄泪。你成功地征服了水，水也带着你的汗水和眼泪流入了历史的河流，为后世一遍一遍的诉说着你的英雄故事。

　随着时间的流逝，水在历史的长河中翻滚前进。直直的鱼钩在水中漂荡，没有鱼上钩，钓鱼者也没有希望会有鱼上钩，因为他要钓的是一个人，是一个可托身立命，可成就天下霸业的君王。水成就了他的野心，也见证了一段千古佳话。

　在并不远的后来，历史在重演，可这回不是人在钓鱼，而是鱼在找人，二位大夫正在寻找一位鼎鼎大名的隐士，庄子想要做一条优哉优哉的鱼，于是留下一句“子非我，安知我不知鱼之乐也”后绝尘而去。这一次，水所领略的，是一种淡泊宁静，超凡脱俗的高尚节操。

　当冰冷的水拍打着一位伟人的身体时，不知谁是否哭泣过，当屈原怀抱着满腔的爱国热情跳入冰冷的江水中时，水结束了一位伟大的爱国诗人的生命，可是带着一种精神，带着一种品格奔涌前进。

　水见证了无数的故事，铸造了无数的英雄，无论是从容赴死的荆轲，还是英雄末路的项羽，总之，水见证了一个民族的成长，也记录了一个民族的精神与灵魂。

　柔弱的水啊，你演绎出多少可歌可泣的故事，流淌着古往今来的多少悲欢离合，你也让我想起的是一种民族魂。水无休止的流淌，民族精神也会永不停息地一代代传播下去。

中考作文600字 篇10

　得知己，人生快哉。

　古人曰：士为知己者死，女为悦己者容。有谁能够忘记子期与伯牙合奏的那曲《高山流水》又有谁忍心看到伯牙因子期之死而断琴后寂寞的背影是啊，那个世界上惟一懂得自己的知音不在了，留着把空琴又有何用呢

　菊以渊明为知音，梅以狄翁为知己。须行即骑访名山，李太白的知音不过就是一壶浊酒，青山之间，倒骑青牛而去。大江东去，浪淘尽千古风流人物，赤壁的知己是那“羽扇纶巾，谈笑间强虞灰飞烟灭”的周郎，这种穿越了时空的伟大心灵的对话，我仿佛可以听到这之中的那股巨大的失鸣声，无独有偶，忧国忧民的范仲淹，他的知己是那“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的古代仁人志士，时空，从来都不是知音间可造成屏障的阻碍。

　但人生得一知己，何其难也!

　庄子笔下的鹏，即便是有着飞向苍穹的雄心壮志，但在面临蜩与学鸠的不解与嘲笑时，它仍是注定要遵行一场自己的圆舞曲，所谓高处不胜寒，得不到知音的鹏也许可以撑得住这种曲高和寡的孤独之旅吧!

　投江而死的屈子，他的生命里也未出现能与之慢慢相懂的知音，本以为楚王可以懂自己，不料这种坚信却抵不住几句挑拨之言。“纷吾既有此内美兮，又重之以修能”，这等的美好又有谁来欣赏柔弱的身躯最终化为汩罗江中的一朵水花。

　就是宴请众人的醉翁，也会说出“人知从太守游而乐，而不知太守之乐其乐也”。这道出一种“世人皆醉唯我独醒，举世浑浊而我独清”的感叹，知音啊，确实难逢。

　记得那晚，苏子无意入睡，寻好友张怀民，共赏那一庭如水月华，也许当苏子发现好友一如自己难寝时，心里也是有一种情感得到回应的快乐吧。知音不需出生入死才可得到印证，世人的友情也许并不须要似马克思恩格斯般伟大，但知音，一生中有一个，也就足够了。

　或许在某一天，你可以在遇到某人抑或是某物时产生一拍即合的那种感觉，这时，我只想说，好好去珍惜他吧，因为，知音难逢。