现有甲醇丙烷的混合物在氧气中充分燃烧，将产物通过浓硫酸增重36克，问通过氢氧化钠溶液可能增重多少？

解，如果完全是甲醇，生成的CO2的质量为X克。

如果完全是丙烷，生成的CO2的质量为Y克。

产物通过浓硫酸增重36克，也就是生成水的量为36克。

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O

88 72

X 36

解得X=44

CH3CH2CH3+5O2=3CO2+4H2O

132 72

Y 36

解得Y=66

所以生成CO2的质量就是X，Y之间。即44~66克。生成水的质量为是36克。

也就是说通过氢氧化钠溶液可能增重80~102克，

答。。。。。

好好学习，天天向上。

塑料是以单体为原料，通过加聚或缩聚反应聚合而成的高分子化合物(macromolecules)，其抗形变能力中等，介于纤维和橡胶之间，由合成树脂及填料、增塑剂、稳定剂、润滑剂、色料等添加剂组成。

解：设参加反应的铁粉的质量为X克

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56----------------------增重64-56=8

X-------------------------------------10

56/X=8/10

X=70克

答：参加反应的铁粉的质量为70克

这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中

首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为65g,与题目中所说的8g不符,所以,必然得到结论,反应中部分铁是被三价铁氧化进入溶液的方程如下

2Fe3+ +Fe ====== 3Fe2+

这样可以方便的算出铁的两种价态的离子的物质的量浓度

第二问更是简单因为你已经知道了三价铁离子是和硝酸反应的结果,所以,根据方程式中物质的量的对应关系,马上求得硝酸的物质的量浓度

这下明白了吧

根据化学反应方程式：

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

可以看出，每摩尔的镁和硫酸反应会产生一摩尔的氢气。

假设反应中有x克的镁，根据题意可知：

x克的镁和足量的稀硫酸反应，溶液质量增重11g，因此反应生成的硫酸质量为稀硫酸的质量加上11g。

根据硫酸的摩尔质量和摩尔比，可以求出反应生成的氢气质量：

计算稀硫酸的摩尔质量

硫酸（H2SO4）的摩尔质量为9808 g/mol

计算反应生成的硫酸的摩尔数

稀硫酸的质量为x克 + 11g，因此稀硫酸的摩尔数为：

mol(H2SO4) = (x + 11g) / 9808 g/mol

计算反应生成的氢气的摩尔数

每摩尔的镁和硫酸反应会产生一摩尔的氢气，因此生成的氢气的摩尔数与生成的硫酸的摩尔数相等：

mol(H2) = mol(H2SO4) = (x + 11g) / 9808 g/mol

计算生成的氢气的质量

根据氢气的摩尔质量和摩尔数，可以求出生成的氢气的质量：

m(H2) = mol(H2) × 2016 g/mol

将mol(H2)代入上式，得到：

m(H2) = ((x + 11g) / 9808) × 2016 g/mol

因此，生成的氢气质量为 ((x + 11g) / 9808) × 2016 g。