工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学利用

（2）C （2分）  （3）D （2分） （4） 倒吸（2分，详细写给分）

（5）Co 2 O 3 （3分） （6）在a处接一装有碱石灰的干燥管（2分，干燥剂若不能吸收CO 2 不给分）

试题分析：由装置图可知，实验通过测定装置E中的增重，确定生成的二氧化碳的质量，再利用n(C)＝n(Co)可知Co x O y 中Co的物质的量，进而计算Co的质量。装置D管内残留物质是Co x O y ，计算出氧元素质量，再计算氧原子的物质的量，根据原子物质的量之比确定化学式。

（1）在二氧化锰作催化剂，加热条件下，氯酸钾分解生成氯化钾、氧气，反应的化学方程式为2KClO 3 2KCl+3O 2 ↑。

（2）E装置的U形管里盛放的物质用于吸收装置D生成的二氧化碳。A、P 2 O 5 ；B、无水CaCl 2 ；D、无水CuSO 4 均不能吸收二氧化碳。C、碱石灰是碱性干燥剂，可以吸收二氧化碳，故装置E中试剂为碱石灰，所以答案选C。

（3）制得的O 2 中含有少量的Cl 2 和O 3 ，B装置中所盛放的物质用于吸收Cl 2 和臭氧。A、NaOH溶液可以吸收氯气，但不能吸收臭氧，所以A不正确；B、饱和NaHCO 3 溶液以吸收氯气，但生成二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，且不能吸收臭氧，故B不符合；C、饱和NaCl溶液不能吸收氯气和臭氧，故C错误；D、KI溶液吸收氯气和臭氧，所以D符合，答案选D。

（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会导致装置A中的压强降低，容易发生倒吸。

（5）E管增重440g是二氧化碳的质量，物质的量为440g÷44g/mol＝01mol。根据化学式CoCO 3 可知n(Co)＝n(C)＝01mol，则Co的质量为01mol×59g/mol＝59g。D管内残留物质的质量830g是Co x O y 的质量，Co x O y 中氧元素质量为830g－59g＝24g，氧原子的物质的量n(O)＝24g÷16/mol＝015mol，所以n(Co):n(C)＝01mol:015mol＝2:3，即该钴的氧化物的化学式为Co 2 O 3 。

（6）由于装置E中碱石灰也可以吸收空气中水蒸气、二氧化碳，影响二氧化碳质量的测定，因此应在a处接一装有碱石灰的干燥管，吸收空气中水蒸气、二氧化碳，防止进入装置E中。

（1）896L（2分）     （2）572kg（2分）

（3） n (NO 2 )≥ n (NO)或 （2分）

（4）①17∶2 3（2分）

②1013kg（2分）

（其它正确答案同样给分）