高中化学问题

楼主你好！

112L某气态烃的物质的量为112/224=005mol

因为烃充分燃烧后的成分是水和二氧化碳

先通过无水氯化钙增重18g，所以水的物质的量为18/18=01mol,则氢元素的物质的量为02mol

通过NaOH溶液增重22g,所以二氧化碳的物质的量为22/44=005mol，则碳元素的物质的量为01mol

所以氢元素的物质的量与二氧化碳的物质的量比为4：1

根据烃的通式可以知

此烃的分子式为CH4

15g有机物燃烧生成水09g二氧化碳22g

水中氢元素的质量为01g，二氧化碳中碳元素的质量为06g

15g有机物中氧元素的质量为15-01-06=08g

C：H：O=06/12：01/1：08/16=1：2：1

所以有机物的实验式为：CH2O

因为有机物通式改写成了(CO)m(H)n

对于CO，有如下反应关系：

2CO+O2=2CO2

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

两个方程式叠加，即可得到方程式2CO+2Na2O2=2Na2CO3，相当于过氧化钠固体增重的质量就是CO的质量；

对于H2，也有如下反应关系：

2H2+O2=2H2O

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2

两个方程式叠加，即可得到方程式2H2+2Na2O2=4NaOH，相当于过氧化钠固体增重的质量就是H2的质量，即氢元素质量；

因此W g有机物只要能写成(CO)m(H)n ，跟氧气充分燃烧后的产物，再配以足量的过氧化钠，那么过氧化钠增重的质量就是有机物本身的质量

如果有机物拆写成(CO)m(H)n之后还有O元素剩余，那么这些氧元素是无法进入固体中的，则W g的有机物经过上述变化后，固体增重质量＜W g

如果有机物拆写成(CO)m(H)n之后还有C元素剩余，那么这些碳元素会以CO的质量进入固体中，多需要的氧元素就由氧气提供，则W g的有机物经过上述变化后，固体增重质量＞W g

希望可以帮到你

方程两边元素守恒，即质量守恒定律。

例： 一。把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？ 〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。 〔解答〕混合物中氯酸钾质量为485g 二。把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到106g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？ 〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。现在铁片增重106-10=06g并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。按此差量即可简便进行计算。 〔解答〕有质量为48g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三。向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕**的溶液459g，则投入的Na的质量为 A、46g B、41g C、69g D、92g [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应 6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol； 现溶液质量减少41g，则参加反应Na应为03moL，质量应为69g。答案为（C） 四。同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（ ） A、28 B、60 C、32 D、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解： （122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体）） 解之得，M（气体）=28。 故答案为（A） 五。向10g氧化铜通氢气，加热一段时间后,测得剩余固体的质量为84g 。判断剩余固体的成分和各自的质量。 [解析]剩余固体的质量为84g 则失去氧的质量 10 - 84 = 16g 则还原生成铜的质量 16×64/16 = 64g 剩余固体的成分 氧化铜 84 - 64 = 2g 铜 64g 六。10g铁样品放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后测得固体质量为108g，求铁样品中铁的纯度(假设样品中的杂质不和硫酸铜反应，也不溶于水) 。 [解析]增重08g 则消耗的铁物质的量为 08/(64-56) = 01mol 铁的质量 56×01 = 56g 铁的纯度 56/10 = 56% 七。将一定质量的铁放入100g的稀硫酸中，充分反应后测得溶液的质量为1054g，求加的铁的质量 [解析]增重 1054 - 100 = 54g 则铁物质的量 54/(56-2) = 01mol 铁的质量 01×56 = 56g

不理解的话，可以在探讨探讨，加油

解：（1）在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构叫做食物链．食物链的起始环节是生产者，终点是最高级消费者，箭头指向捕食者．已知A为无机环境；C为分解者，D为生产者，其余成分为各级消费者，所以此生态系统的一条食物链为：D→F→E→B． 

（2）在物质循环的过程中，同时伴随着能量流动和信息传递． 能量在沿食物链流动过程中是逐级递减的，一般地说，输入的一个营养级的能量中，只有10%--20%的能量流入下一个营养级．若生产者有10000kg，按能量最大传递效率计算，位于第四营养级的生物可增重10000×20%×20%×20%=80kg． 

（3）化石燃料的大量燃烧对环境产生的影响主要是释放大量的二氧化碳导致产生温室效应．  

故答案是：

（1）D→F→E→B

（2）能量流动  80

（3）产生温室效应（或CO2增多）

某同学为探究某有机物的组成，进行如下实验分析，取216g该有机物，使其充分燃烧，-----------产物是CO2和H2O

将产物通过浓H2SO4增重216g，---------即H2O的质量216g，则含H元素=2162/18=024 g

通过NaOH固体增重528g，--------------即CO2的质量，则含C元素=52812/44=144 g

含氧元素=216-024-144=048 g

选B

①气体通入澄清石灰水无明显变化，说明气体中没有CO2 A对

②气体通入碱石灰固体，目的是除去混合气体中可能混有的水蒸气

③通过燃烧装置，若有氢气，则产物有水；若有CO，则产物有CO2；若有CH4，则产物中既有水也有CO2

④通过浓硫酸，增重18g，说明混合气体中一定含有氢元素02g，可能有氢气或CH4，或二者都有

⑤通过NaOH，吸收CO2，增重22g，说明混合气体中含碳元素06g，可能有CO或CH4，或二者都有

综合④和⑤，混合气体中C、H元素质量比为6:2，即3:1 由于甲烷中C、H元素的质量比就是3:1(12:4)，因此混合气体可能为只有甲烷气体（C选项正确）或者是氢气与CO的混合气体（D选项正确）若为氢气与甲烷的混合气体，则H元素质量分数增大，不符合上述要求（B选项错误）

因此，选B

有疑问请追问，希望能帮到你哦