铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，则参加反应的铁粉的

反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32g，

即固体增重为32g，设参加反应的铁为xmol，则

3Fe+4H2O（g）

高温

Fe3O4+4H2，△m

  3                            64g

  x                            32g 

3

x

＝

64g

32g

，解得x=15，

故选C．

由于溶液的质量不变

设有FeCl3 xmol CuCl2 ymol

则和FeCl3反应消耗Fe是05xmol

和CuCl2反应消耗Fe ymol，生成Cuymol

消耗的和生成的质量一样知道了

56（05x+y）=64y

解得x：y=2:7

所以物质的量比是2:7

Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加

98 152 2 152-98=54

x 927g-90g=27g

2/x=54/27g

x=01g

　　(1)①普通铁粉,②水蒸气发生器,③防止倒吸,④H 2 ;(2)固体NaOH(或CaO，碱石灰),6mol/L HCl;(3)A，B，E;(4)Fe 3 O 4 ＋4H 2 3Fe＋4H 2 O;(5)H 2 验纯,点燃氢气巧解导析Fe和水蒸气发生反应：4H 2 O(气)＋3Fe Fe 3 O 4 ＋4H 2 ，实验中需有提供水蒸气的装置，以及反应进行的场所(装置)．Fe 3 O 4 和H 2 发生反应：Fe 3 O 4 ＋4H 2 3Fe＋4H 2 O，H 2 由Fe和盐酸反应制取，所以，实验中需有制取H 2 的装置，以及H 2 和Fe 3 O 4 反应进行的场所(装置)．第一套装置是制Fe 3 O 4 ，A应装入普通铁粉，B中装入一定量水，经加热提供水蒸气，C作为安全瓶，防止倒吸．第二套装置是制引火铁，H和I装置用来制H 2 ，G为干燥装置，E为Fe 3 O 4 和H 2 反应进行的地方．