学生学习初中化学时普遍感觉到知识比较散、知识点比较多，所以复习时看起来准备得很完整，到考试时却总发现有些知识出现漏洞。因此我们在复习时要注重查漏补缺，使知识完整化。如学习物质时常涉及到物质的检验，如果一处一处来记，就会感觉到很散，那么我们不妨总结出来几种常见物质的检验方法如：氢气、氧气、二氧化碳、硫酸、盐酸等，这样就会使知识完整如：物质的鉴定，根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定物质一一检验出来。鉴定时主要依据一些特殊离子，因而必须对一些特殊离子的鉴定较熟悉，如：
而物质的鉴别，根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。
①物理方法：根据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。
如：Na2SO4溶液与CuSO4溶液(颜色)
CO2与NH3(气味)
浓H2SO4与浓盐酸(挥发性)
②化学方法：利用组内物质化学性质的差异进行鉴别。
a．酸碱性：同组内物质的溶液酸碱性若不同，可借助紫色石蕊试液区分。
如：盐酸、NaCl溶液、NaOH溶(紫色石蕊试液)
b．特殊离子法
说明：↑：气体 ； ↓：沉淀。
同样我们经常看到有很多涉及到物质制备的试题，同学们也往往感到有困难，那么我们不妨在复习时加以总结，综合起来，如有关物质的制备方法：
只有在复习时不断地总结，才能使知识无漏洞，才能使知识完整。
融会贯通，使知识系统化
要求同学们在复习能由此及彼，由某一信息源可以多方面的获取不同的信息。如：通过如下的化学方程式H2+CuO Cu+H2O，可能很多同学仅此获取一点信息，但是如果你学会以此为线索就可以联系出很多的知识，我们知道，一个化学方程式而言，可以反应出其反应物的性质，生成物的可能制备方法，那么我们可以得到这样的信息：氢气可以还原氧化铜，具有还原性，同样氧化铜具有氧化性，因此我们就不难理解为什么氧化铜可以与同样具有还原性的一氧化碳和碳发生类似的反应。同时我们还可以得知，可以通过氢气与氧化铜发生的反应来制取铜和水，当然这只时可能的制法，在实际中是否用到，我们又要综合考虑操作、经济、环境污染等多方面的因素。另外我们还可以从相关的实验的角度获取信息：如这一实验的操作步骤及相关的实验现象等。另外还可以以相应的元素和化合物作为获取信息的载体，如：从水这一常见的化合物出发，我们就可以从化学的角度联想到它的性质、用途，又从社会角度联想到水污染的形成及防治措施等等，从二氧化碳这一物质出发，可以从化学的角度联系到它的性质、用途及实验室制法等，从社会学的角度可以想到二氧化碳对人类生存环境的影响等等。只有在复习过程不断总结，才能使本来觉得比较乱的知识，实际上它们内在有很多的联系，使知识系统化。
综合应用，使知识实用化
解题能力是建立在对知识掌握的深、广度及熟练基础上，对所解过的题要深入反思归类总结，培养自己的联想能力，从而在考试中能快速、准确、有效地解出题目。为了更好地提高解题能力，同学们可以从如下几个方面来着手。
1、落实基础，提升解题能力
一般说来，在考试中出现的题目所考查的知识点往往是由若干个基本知识点所组成的，这些知识点又是最基本的知识。那么为了提升解题能力，首先要掌握了基础知识。在考试中，要能从考试中题目中找出所考查的知识点，再具体一一回顾这些所涉及的基础知识，从而更有方向地解出这些题目。如化学中的推断题看起来是比较综合的题型，实际上你可能一一分解成多种物质的性质或制法，再如，同学们认为比较难的，也就是比较综合的实验探究题，如果你细细分析就会发现，其实它往往也是考查物质的检验、鉴别、除杂等问题，只不过把它们综合在一起了。由此可见，夯实基础知识，对于提高学生的解题能力是基础也是关键。
2、掌握方法，提升解题能力
在平时的训练中，要不断是总结一些方法，如可以从如下几个方面来着手：
(1)一例多解，养成解题的思维习惯
一例多解，也就是运用不同的方法来思考相同的问题，一般来说训练某一方法，开始应该是模仿老师的方法，然后再通过自己的理解来创新。
例：请你利用图中所提供的3个数据，自拟一道有关化学方程式的计算题，并写出解答过程：
解答这一类质量问题的计算题时，既可以根据质量守恒定律来进行计算，也可以运用质量分数来进行计算。
(2)多向探索，培养解题的灵活性
多向探索，就是要探索当题设条件改变，解题角度改变，应该如何着手的问题。
例：在“空气中氧气含量的测定”实验探究中，甲生设计了如下实验方案：
在燃烧匙内盛过量红磷，点燃后立即插入集气瓶内，塞紧橡皮塞，待红磷火焰熄灭，集气瓶冷却至室温，打开铁夹，水注入集气瓶。(实验装置如下图所示)回答下列问题：
①实验过程中，观察到的主要现象是____________________，反应的化学方程式是______________________________。
②乙生用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是(要求答出两种)：_______________，______________。
③丙生也设计了一个实验方案，装置和操作同上，只不过用木炭代替了红磷。当木炭停止燃烧，集气瓶冷却至室温，打开铁夹后，水能否进入集气瓶？为什么？
__________________________________________________________________。
④若仍然用木炭代替红磷，丙生的实验方案应作何改进，才能保证实验成功？(只需答出实验方案中须改进的地方并写出相关的化学方程式)改进方案：______________。化学方程式：_______________。
(3)联系对比，提高解题的准确率
在平时训练中，加强联系对比，这一点在理科试题中尤其常见且十分重要，因为很多同学往往做题过程中同时有记题，对一些题目的解法不是真正弄懂，而是只知大概，当再次出现类似的问题时就误认为与原来的某题相同，从而错误地用原来的方法来解析，因此我们在平时训练时，要不断对比不同的题目的异同点，掌握其中的关键，这样就能在考试中不断应变，从而提高解题的准确率。
例：下列四个图象分别某化学兴趣小组对应的四种操作过程，其中所画图象能与操作相符合的是()
A．用水稀释NaOH溶液，溶液的pH的变化
B．向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液，直到过量
C．常温下把足量的锌和铁分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应
D．常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
其中B选项的变化，如换成氯化钠和氯化铜的混合液中加氢氧化钠溶液，直到过量，画出这一过程的图像，又该如何？
再如：有关实验结果与图形对应相符的是( )
A．图①用H2还原CuO测定铜元素的含量
B．图②向一定量的稀盐酸和FeCl3溶液中不断滴加NaOH溶液
C．图③向某饱和的NaCl溶液中不断加水的过程
D．图④用适量KClO3和MnO2混合物加热制O2的过程
该题的正确选择为：B、C，其中图④中当图像的横坐标改为“反应时间”，那么大家再来考虑。
3、掌握几类常见题型的解题方法，提高解题能力
纵观全国各地中考题不难发现，各地的考查难度有所不同，方式有所不同，但题型基本固定，一般有选择题、物质推断题、实验题、计算题及探究题等五种题型，不同题型应采用不同的解题方法。
(1)选择题的解题技巧
选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样，答案相近，迷惑性大等特点，因而在全国各地的中考化学试题中，选择题在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接影响到整份试卷分数的高低。每次考试完毕，总有一些同学因选择题耗时过多，从而导致后面能做的题没有时间去做，惋惜不已。究其原因，主要是求解这类题的方法欠妥，习惯于常规方法去处理，结果造成“小题大做”。如果能够抓住客观性试题“不表述推理过程，方法灵活多变”的特点，实施“灵巧多变”速解策略，则可事半功倍。特别是计算型的选择题，如果不运用简单可行的解题方法，按部就班去求解，往往影响解题速度和答案的准确性；要提高此类选择题解题速度，就要简化数字运算或不用数字运算，集中讨论、分析、判断、推理和计算于一体，加强思维和解题技巧训练，强化“综合智力”，运用巧解方法，从而提高考试成绩。化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法，是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。其主要题型有以下几种：
①直选型选择题：
紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案，从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。
例1、过氧化氢(H2O2，它的水溶液俗称双氧水)是常有的消毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑，下列关于过氧化氢的叙述正确的是 ()
A．每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成
B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成
C．由氢氧两种元素组成的化合物
D．由一个水分子和一个氧原子构成
审题与思路：
由题给信息2H2O2 2H2O+O2↑可知，过氧化氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的粒子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、D是错误的说法。
解答：选C
②筛选型选择题
根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选项而得到正确的答案。
例2：分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是()
A．CuSO4、HCl、KCl
B．K2SO4、BaCl2、HCl
C．Na2SO4、KCl、Na2CO3
D．FeCl3、KOH、NaCl
审题思路：
此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色”这一条可筛掉A。因为含有Cu2+的溶液是蓝色；根据“透明溶液”这一条件可筛掉B和D，因为B中的K2SO2和BaCl2反应生成白色的BaSO4沉淀，D中FeCl3和KOH反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀。即只有C符合题意。
解答：选C
③推断型选择题
抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼，运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确答案。
例3：在不同指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液变为中性，应该选用的试剂是( )
A．石灰石粉末 B．生石灰粉末
C．澄清石灰水 D．硝酸银
解答：A
④分析比较型选择题
根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识，对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对比，从而快速选择和确定正确答案。
例4：向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到溶液的溶质质量分数最小的是 ( )
A．Mg B．MgO
C．Mg(OH)2 D．MgCO3
审题与思路：
此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定信息可知：四个反应中H2SO4的量相等，且恰好完全反应，则说明四种物质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键是：确定反应中生成水的多少。生成水越多，所得溶质量分数越小。由化学方程式：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O↑
Mg(OH)2+H2SO4＝MgSO4+2H2O↑
MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑
不难看出，只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多。
溶质的质量分数= ×100%，反应前，由于硫酸溶液的质量及溶质质量分数是相同的，且四选项的物质与水都不反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水，质量也相等(不变)。因此，本题求解简捷的思路是：只要比较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应，故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然Mg(OH)2与H2SO4作用生成的水最多，故C项符合题意。
解答：选C
⑤平均值型计算选择题：
抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功倍的效果。
例5：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金避可能是( )
A．Mg Al B．Zn Fe
C．Mg Fe D．Al Fe
审题与思路：
由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀硫酸反应的化学方程式如下：
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
18 3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数为1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”
这样我们不妨设金属混合的的化学式为R(在其化合的中显+2价)，其平均相对原子质量为X，则有：R+2HCl＝RCl2+H2↑
x 2
30 1
x:2=30:1，解得x=60。
即得金属混合的的平均相对原子质量为60。
由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B，因为对于A来说，Mg的相对原子质量为24，Al的相对原子质量虽为27，但当氢气下的相应相对分子质量为2时，我们可以把Al的相对原子质量看成是18。而24 18相混合，所得的平均相对原子质量只能是大于18而小于24。如此类推，B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56，则它们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65而大于56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中，故选B。C中，Mg、Fe相混合后，平均相对原子质量应为一个小于56而大于24的数；D中Al、Fe相混合，其平均相对原子质量为一个小于56而大于18的数。
注意：①要理解Al的相对原子质量应为27，为什么这里说可以看作为18。②AL与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的化学方程式很容易出错。
解答：选B
(2)物质推断题
考查重点：物质推断题是对元素及化合物知识体系熟练程度和灵活运用能力的考查。
复习方法：以常见的金属和非金属单质及其化合物为素材，如氧气、氢气、二氧化碳、铁等。第一轮复习重点是建构知识网络，第二轮复习重点是建构知识体系和综合运用知识。
一般说来，物质推断题总可以采取：估计可能、缩小范围、试探求解、精心验证的步骤来完成。
例：(黄冈市中考题)A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系(反应条件、其他生成物均已略去)。已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：B__________、H__________、G__________。
(2)写出下列反应方程式：C+E：________________________________________；
审题与思路：
此题从F为亮红色的固体一般可知为铜，再从A、B、C分别与E反应得到F，可估计分别为氢气、一氧化碳、碳，然后再依据相关的条件来缩小范围，再分别试探各为什么物质，最后将这些物质分别代入题中，看是否符合题意，从而验证该答案是否正确。
解答：
(1)CO； CaO[或Ca(OH)2]； H2O
(2)H2+CuO Cu+H2O
(3)实验题
考查重点：化学实验基本操作、实验方案的设计和评价的能力
对化学实验的考查，中考中曾多次出现以下方面问题：①常见仪器的使用；②常见物质的制备；③基本实验操作；④物质分离提纯；⑤多种基本操作的组合；⑥实验的安全性。
从近几年全国各地的中考试题来看，中考实验试题的内容有向课本中的演示实验、学生实验、自然科学现象和结论的探索和验证转化的趋向。
复习重点：课本上的学生实验和演示实验
复习方法：从原理、装置、操作、现象、结论等几方面来进行每一个学生实验和演示实验的复习，并能从原理上对学生实验进行改造、重组和联合以完成新情境下类似的实验。
解答实验题，我个人认为不管多么难的实验题总是由若干个小实验内容组成的。总是涉及到仪器的使用、物质的制备以及实验操作等多方面的基本内容。因此我们可以从掌握一些基本内容入手。如：装置连接顺序
(1)整套装置的组装顺序应遵循“四先四后”原则，即①先下后上；②先左后右；③先长后短(适用于洗瓶)；④先除后干：先连接除杂装置，后连干燥装置。
(2)一套完整的实验装置应由以下四个部分组成：发生装置+净化装置+性质实验装置+尾气处理装置。
(3)净化气体时，一般除杂在先，干燥在后(即先除去其他杂质，后除去水蒸汽；验证水的存在时，一般验证在先。
(4)常见气体的除杂(净化)试剂与方法的选择是：①O2：铜网，加热；②CO、H2：CuO，加热；③CO2：NaOH碱溶液吸收；④HCl：水或饱和食盐水洗涤或NaOH等碱溶液吸收。
(5)尾气处理：①溶液吸收，如浓H2SO4吸收氨气，碱溶液吸收酸性气体(HCl、CO2、SO2)；②尾气点燃，一般针对CO。
(6)检验：①若要证明某混合气体中某气体的存在，必须先除去干扰气体；②验证水蒸气：无水硫酸铜变蓝；验证CO2：澄清石灰水变浑；验证HCl气体：与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；验证CO：通过灼热的CuO后再通人澄清石灰水中，黑色粉末变为红色，澄清石灰水变浑浊；验证H2通过灼热CuO后，再经过白色CuSO4粉末，黑色粉末变为红色，白色粉末变为蓝色。
另外，解答实验题时一定要明确该实验的目的，这一点是十分重要。
例：为了测定某石灰石矿样的纯度(其中所含杂质不与酸反应)。某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，实验过程中所取矿样的质量为100g。实验装置如下图所示：
(1)A为溶解矿样的装置，若已准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为完成溶解至少还需要的实验仪器是____________________。
(2)A中发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)B中所盛的试剂是__________。
(4)根据上述装置进行实验，下列情况会使实验结果产生偏差的是__________(填序号)
①实验开始前A、B装置及导气管内残留有少量空气
②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收
④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体
(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡(图中的D)，有利于提高实验的准确度，其理由是______________________________。
(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测定出矿样的纯度。若此时C装置在实验前后其质量增加了36g，则该矿样的纯度为__________%。
解析：
此题是定性与定量相结合的一道比较典型的综合题。定性实验涉及到气体的制取，定量涉及到物质含量的测定，并且有实验结果的误差讨论。此类各步骤的综合题一定要从所给的题目中分析出本题的实验目的：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重计算矿样的纯度，再来分析题中所提供的装置的作用。如由此题中实验目的可对照知道A装置就为用盐酸溶解矿样，联想到实验室制取二氧化碳可用大理石(相当于矿样)，从而迁移到此装置就相当于实验室制取二氧化碳的装置，因些(1)中除以上仪器还应该有大试管或锥形瓶。那么发生的反应即为实验室制取二氧化碳的反应。
回答第(2)问，再来对照实验目的是干燥，那么其中应该浓硫酸。第(4)问为误差分析，诸如此类问题可以先根据题意写出所要讨论的结论的原始表达式(即用题中所提供的数字)此题为矿样的纯度。第(5)问是对新仪器的讨论，对学生的要求比较高。要善于分析新仪器的特点。依次即可解决。第(6)问的定量分析实际是根据化学方程式来进行相应的计算。
答案：
(1)大试管或锥形瓶
(2)CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
(3)浓硫酸
(4)①②③④
(5)增大接触面积，有利于气体的吸收
(4)探究题
化学是以实验为基础(以理论为指导)的科学，由于实验探究题比较符合化学学科特点，所以这类题型在近几年来的中考中是比较热门的题型，它着重考查学生的学习过程。有关科学探究的内容会涉及到全书各部分内容，但常见包括的内容有:空气的成分、反应的催化剂、水的组成、合金的成分、微粒的性质、质量守恒定律、碳的化合物的性质、燃烧的条件及灭火的方法、离子的性质、金属锈蚀的条件及防锈措施、金属的化学性质、金属的活动性强弱、酸碱盐之间的关系等。
考查重点： 科学探究虽然包括八个要素，但在命题上一般选取几部分要素考查科学探究能力和科学精神，主要从下面几方面进行考查
1、考查提出猜想的能力。
2、考查利用化学知识设计实验方案和实施实验的能力。
3、考查实验分析与评价能力，主要从实验方案、实验装置、实验操作、实验结论、实验误差以及到环境、能源等角度对实验进行分析和评价，创新改进实验方案，完善实验结论方面考查。
复习重点：以课本的《活动与探究》、《家庭小实验》为主
例(黄冈市课改区中考题)：下面是学习了化学第二单元课题3后，进行“高锰酸钾制取氧气和氧气性质”的探究，请你回忆并回答下列探究内容：
(1)制取并收集两瓶氧气时，我用了______________________________等仪器和药品。
(2)制取操作过程中，氧气收集完成后，停止加热时，我是先_____________，然后再____________________________________。
(3)做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。
本流程我探究的内容是________________________________________。C操作，为了使__________与氧气完全反应，我的操作方法是________________________。
D操作用烧杯倾倒的液体是________，得出的探究结论是________________。
答案：
(1)集气瓶、玻璃片、试管、导气管、铁架台、酒精灯、药匙、火柴、棉花、高锰酸钾、水槽。
(2)从水中取出导气管；熄灭酒精灯。
(3)木炭与氧气反应生成什么？ 木炭； 将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中
(4)澄清石灰水； 生成物是二氧化碳
这道题来源就是课本上的《活动与探究》，起点不高，但是学生并不是很好拿分，原因是并没有真正弄清它探究的目的和要求。
(5)计算题
考查重点：以考查基本原理的运用为主如质量守恒定律的应用。
复习重点：根据化学式、化学方程式的计算，结合对一些实验问题的判断等。
计算题解题时先要弄清题中的原理，再弄清两个“什么”，一般都应该能完成。
4、重视模拟考试，提高解题能力
模拟考试，实际上是从实战的角度来训练，一般很有针对性，而且比较综合，通过几次模拟考试，往往学生运用知识的能力有很大的提高。
5、把握热点，关注社会，知识迁移，灵活应用
社会关注的热点也是中考的热点，如环境问题、能源问题、安全常识及科学新发现、新技术等，这类题目即体现了化学学科的应用性，也考查了学生关注社会、自然的情感和品质，同时也体现了当前中考的热点。所以考生必须密切关注这些信息，与所学知识联系，适当进行知识的迁移和应用，做到应对自如，得心应手。
总的说来，可以用如下几句话来概括：
理解重点知识，形成知识系统；突破难点知识，把握知识网络；
强化盲点知识，梳理知识脉络； 关注热点知识，探索知识规律。
以上仅就平时学生容易出现的一些典型问题，从我个人的理解的角度来分析，可能不一定适用于某个同学，请大家“有则改之，无则加勉”。
（1）由结论“说明有O2生成”，再根据：氧气能使带火星的木条复燃，则填复燃；
（2）根据题目中信息“将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象”，再根据：二氧化碳能使带澄清石灰水变浑浊，则此题结论为有 CO2（或二氧化碳）生成．
（3）实验中加入稳定剂的作用是为防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解）而失效；稳定剂中的氯化镁MgCl2与硅酸钠Na2SiO3发生复分解反应，能生成氯化钠和难溶的硅酸镁，覆盖在过碳酸钠表面起保护作用，其化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（4）又框图可知，加入异丙醇后经操作Ⅰ后得到的是滤液和晶体，因此操作Ⅰ应该是过滤步骤，由此可知，加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（过碳酸钠在有机溶剂中的溶解度较小）以利于其析出晶体，因此浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；
（5）因过碳酸钠不溶于异丙醇，所以操作Ⅱ中洗涤晶体最好选用异丙醇；
（6）由表中数据可以看出，在15℃～20℃时，活性氧含量最高，鱼浮灵产率最高，所以最好在该温度范围内制备鱼浮灵．
（7）实验前通氮气一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应是为了除去装置内的氧气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被装置吸收；
（8）根据组成测定利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成的测定．若先滴入稀硫酸，后加热铜网，将使部分氧气散逸，计算时过氧化氢相对含量偏小，碳酸钠相对含量偏大，导致x：y的值偏大；
（9）装置B的作用是干燥气体，防止水分进入D装置使测定值偏大；同时便于观察和控制气流速度以使反应充分进行，故选①②；
（10）C装置中铜网增重12g，则说明生成氧气的质量为12g，氧气质量占样品的百分数（活性氧含量）为
| 12g |
| 100g |
因为生成氧气的质量为12g，则设需要过氧化氢的质量为x．
2H2O2～O2↑
68 32
x 12g
则
| 68 |
| x |
| 32 |
| 12 |
因为D装置增重22g说明生成二氧化碳22g，则设需要碳酸钠质量为y．
Na2CO3～CO2
106 44
y 22g
则
| 106 |
| y |
| 44 |
| 22g |
根据“产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3yH2O2）组成”，则可得：106x：34y=53g：255g，故解得x：y=2：3．
故答案为：
（1）复燃；（2）CO2（或二氧化碳）；
（3）防止H2O2分解（或防止过碳酸钠分解），MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl；
（4）降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）；
（5）C；（6）15～20；（7）使残留在装置中的气体全部被吸收；
（8）偏大；（9）①②；（10）12；合格品；2：3．
一、仪器的排列组合
��根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品FeCl3的水解。
��二、接口的连接
��一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。
��三、气密性检查
��凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查如何进行气密性检查显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。
��例1．（1994年国家考试中心试测题）有下列实验装置，见图1。
图1�实验装置
��实验前先检查实验装置的气密性，实验开始时，先关闭a并取下烧瓶B，向A中加入一定量一定浓度的盐酸，产生氢气经必要的“操作”〔见问题（2）〕后，在导管的出口处点燃氢气后如图1所示套上烧瓶B，塞紧瓶塞。氢气在瓶中继续燃烧，用酒精灯继续加热反应管D中的还原铁粉，待B中的火焰熄灭后，打开活塞a，气体通过反应管D进入烧杯E中使酚酞试液呈红色。请回答下列问题：
��（1）实验前如何检查装置的气密性
��（2）点燃氢气前必须进行_________操作，其方法是_________。
��（3）写出B，D中分别发生的化学方程式：B中_________，D中_________。
��（4）C中所盛物质的名称是_________，其作用是_________。
��分析：根据这套装置的特点，气密性检查可以有多种方法。其一，关闭活塞a，向长颈漏斗中加水，若长颈漏斗与试管存在液面差，则说明不漏气。其二，向长颈漏斗加水淹没漏斗导管，打开活塞a，用手捂住烧瓶B，若长颈漏斗水面上升及E中导管有气泡逸出，则气密良好。（2）（3）（4）请自行完成。
��四、防倒吸
��用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。
��五、事故处理
��在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。
��例2．（1997年高考题）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（��）。
��A．不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗,边洗边眨眼
��B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
��C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上应立即用酒精洗
��D．配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水在搅拌下慢慢加入浓硫酸
��分析：显然A，B，C正确，D不正确。因量筒是用来量取一定体积溶液的量器而不是用来配制溶液的器具，由于它壁薄口经小不易搅拌且搅拌时易打碎，故D属于错误的操作。
��六、实验方案的评价
��对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例如1994年高考题：甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。
��例3．已知实验室制取乙炔时常混有H2S，PH3杂质气体。图2是两学生设计的实验装置，用来测定CaC2试样的纯度，右边的反应装置相同而左边的气体发生装置则不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示。
图2�实验装置
��试回答：
��（1）乙炔气体发生反应的方程式为__________。
��（2）A瓶中液体的作用是__________；发生反应的离子方程式分别为：__________，__________。
��（3）装置Ⅰ的主要缺点是__________。
��（4）装置Ⅱ的主要缺点是__________；若选用此装置未完成实验，则应采取的措施是__________。
��（5）若称取agCaC2，反应完成后，B处溴水增重bg，则CaC2的纯度为__________。
��解析：这是一个学生非常熟习但又有新意的实验考题，瓶A中的液体显然是用来除去混在乙炔气中的H2S，PH3杂质。若为碱溶液只能除去H2S，若为KMnO4酸性溶液则除去H2S，PH3的同时也把C2H2氧化。显然只有用中等氧化能力的含Fe3＋的溶液较为理想，其离子方程式分别为：
��H2S＋2Fe3＋＝2H+＋S↓＋2Fe2+�
��PH3＋3Fe3＋＝P＋3H+＋3Fe2+�
��装置Ⅰ的主要缺点为部分乙炔气体会从漏斗口逸出造成实验误差。用长颈漏斗不易控制加水量。装置Ⅱ的主要缺点为由于CaC2和水的剧烈反应产生的泡沫易堵塞导管，故采取的措施是在装置Ⅱ的导管口加上一团疏松的棉花防堵塞导管。
��不难不计算CaC2的纯度为（32b／13a）×100％。
��答案：略。
��七、实验设计
��实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序。
图3�实验装置
��例4．（1998年高考题）测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1．19g·cm－3）、水。按图3装置进行实验，回答下列问题。（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL。）
��（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）_________。
��（2）合金样品用铜网包裹的目的是_________。
��解析：这是一道典型的实验操作程序设计题。为确保合金中各组分金属质量分数的准确测定，必须设计出简捷、严密、合理正确的操作程序。其步骤是：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。③在100mL量筒中注满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100mL空间。④将长颈漏斗（或玻棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。另外合金样品用铜网包裹的目的显然是防止反应时样品漂浮。
��八、实验结果的分析
��实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键
；②操作不当引起的误差；
③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。
��例5．某学生用物质的量浓度一定的碳酸钠溶液测定未知浓度的盐酸溶液。
��①配制碳酸钠溶液250mL，固体碳酸钠（不含结晶水）的质量用托盘天平称量，右盘中砝码为5g，2g，1g各一个，游码位置如图4所示。
图4�实验仪器
��②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的
体积／mL
滴入Na2CO3溶液的�
体积／mL
1
20．0
24．8
2
20．0
23．1
3
20．0
22．9
��（1）滴定中误差较大的是_________次实验，造成这种误差的三个可能原因是_________。
��（2）计算未知盐酸的浓度（数据精确到0．1）。
��解析：中和滴定是中学化学实验中的重要实验。中和滴定的操作与计算、误差的分析与讨论、指示剂的选择与使用都是滴定实验的重要问题。本题恰恰在这方面作了重点考查，显然第一次实验误差较大。造成误差偏大的原因较多，这给考生提供了一个展露个人才能的思维空间。可以围绕从溶液配制到滴定终点的整个操作过程去分析讨论：①碳酸钠可能混有碳酸氢钠杂质；②称量时砝码放在左盘，Na2CO3放在右盘；③碱式滴定管未经润洗；④滴定前，滴管尖嘴内气泡未排除；⑤滴定前俯视读数，滴定终了仰视读数；⑥滴定时可能有漏液现象等等，不再一一赘述。
��c（HCl）＝（0．40mol·L－1×0．023L×2）／（0．020L）
��≈0．90mol·L－1
水蒸气：将无色的硫酸铜粉末置于空气中，粉末变蓝说明有水蒸汽，因为无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。糖、盐还有饼干等食品的潮解也可证明。
o2： 任何可燃物的燃烧就足以证明空气中有氧气。食物腐败也和空气中有氧气有关。
氮气：工业制氨气就是用空气中的氮气制备的。
二氧化碳：将金属钠至于空气中，最终变为碳酸钠粉末可以证明空气中有二氧化碳。
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
氢 氦 锂 铍 硼； 碳 氮 氧 氟 氖； 钠 镁 铝 硅 磷；
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P
硫 氯 氩 钾 钙； 金 银 铜 铁 锰； 锌 汞 钡 碘 铅。
S Cl Ar K Ca Au Ag Cu Fe Mn Zn Hg Ba I Pb
氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 铵根
OH NO3 CO3 SO4 NH4
2、化合价口诀
一价钾钠氯氢银； 二价氧钙钡镁锌； 三铝四硅五价磷；
二、三铁，二、四碳； 二、四、六硫都齐全； 铜汞二价最常见；
原子团，也好记；负一硝酸（根）、氢氧根；负二硫酸（根）、碳酸根；正一价是铵根。
在表格中填写常见元素及原子团的化合价(要能熟练默写)：
＋1价 K、Na、H、Ag、NH4 ＋2价 Ca、Ba、Mg、Zn、Cu、Hg、亚Fe ＋3价 Fe、Al
－1价 Cl、OH、NO3 －2价 O、S、CO3、SO4、 －3价 PO4
3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途
俗称 化学名称 化学式 用途
金刚石、石墨、木炭等 碳单质 C 金刚石做钻头、切割玻璃
石墨做铅笔芯、电极
水银 汞 Hg 温度计
干冰 二氧化碳固体 CO2 人工降雨，致冷剂
水 水 H2O 最常见溶剂
双氧水 过氧化氢 H2O2 消毒剂
铁锈 氧化铁 Fe2O3 油漆
生石灰 氧化钙 CaO 食品干燥剂
熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤
石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥
盐酸 氢氯酸 HCl 除铁锈
食盐 氯化钠 NaCl 调味品，腌渍蔬菜，配生理盐水，融雪剂
纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3 制玻璃、造纸，
小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 发酵粉、治疗胃酸过多
烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH 制肥皂、造纸
胆矾、蓝矾 硫酸铜晶体 CuSO4•5H2O 配波尔多液
铜绿 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 制油漆颜料、烟火、杀虫剂
天然气、沼气、瓦斯 甲烷 CH4 燃料
酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油
醋酸 乙酸 CH3COOH 调味品
氨水 氢氧化铵 NH4OH或NH3•H2O 氮肥
4、必须熟记的化学方程式
（1）加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）双氧水和二氧化锰制取氧气：2H2O2 ===2H2O+O2↑
（3）CO2的实验室制法(或盐酸除水垢)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（4）实验室用Zn和稀硫酸制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（5）CO2使澄清石灰水变浑浊(CO2的检验方法)：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
（6）电解水：2H2O===2H2↑+O2↑
（7）天然气（甲烷）燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O
（8）湿法炼铜术（曾青得铁则化为铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（9）盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
铁与盐酸（胃酸）反应：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
（10）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（11）生石灰吸水干燥（与水反应）：CaO+H2O==Ca(OH)2 [Ca(OH)2的制取方法]
（12）氢氧化钠（NaOH）与空气中CO2反应变质：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
（13）石灰石高温分解：CaCO3 ===CaO+CO2↑
（14）工业上制取NaOH：Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
（15）氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O
二、常见酸、碱、盐的溶解性口诀
酸类不溶有硅酸, 碱溶钾钠钡钙铵； 钾钠铵盐都可溶, 硝酸盐遇水影无踪；
硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4）, 氯化物不溶氯化银（AgCl）； 碳酸盐只溶钾钠铵。
最常见六种难溶于水的碱和盐：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl均为白色沉淀，Cu(OH)2蓝色沉淀，Fe(OH)3红褐色沉淀。其中不溶于稀HNO3的只有BaSO4和AgCl
三、金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按5个一句顺序背诵）钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢） 铜 汞 银 铂 金
四、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态） ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺：淡** ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色粉末
4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶 液）； 含Fe3+的溶液呈棕**（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO ；液体：CH3OH（甲醇）、甲醛 ；固体：NaNO2 （亚硝酸钠） ；
CuSO4(可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 、黄曲霉素
五、酸碱度（pH）与酸碱性、酸碱指示剂之间关系
pH>7 呈碱性，PH越大碱性越强，可溶碱溶液呈碱性，一些盐如Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
pH=7 呈中性，大多数盐溶液及水，呈中性，在中性溶液里石蕊试液呈紫色，酚酞试液呈无色。
pH<7 呈酸性 PH越小酸性越强，酸的溶液呈酸性，一些盐如NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
六、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体：H2、CO、CH4 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
助燃性物质：O2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体是CO2
最轻气体：H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
纯碱Na2CO3：溶液呈碱性但不是碱，可用于蒸馒头、制玻璃、造纸，能洗去油脂。
干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）
石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；
生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。
熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH
烧碱（NaOH）：制肥皂、造纸，有强烈腐蚀性，易与空气中CO2反应变质，易潮解，固体可做干燥剂（不能干燥CO2 、SO2 、HCl等酸性气体）。
食盐NaCl：调味品，腌制蔬菜，配生理盐水，做融雪剂。
无水CuSO4 ： 白色固体，遇水变蓝，可检验是否含水；
浓H2SO4：吸水性、脱水性、强烈腐蚀性，溶于水放出大量热，可做干燥剂（不能干燥NH3）；
七、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血 缺碘：甲状腺肿大（大脖子病） 缺维生素A：夜盲症； 缺维生素C：坏血病
化学肥料：
氮肥：尿素和铵盐如NH4NO3、(NH4)2SO4等，氮肥能使植物叶色浓绿，生长茂盛；植物缺乏氮元素时，叶片发黄，叶脉 淡棕色
钾肥：K2SO4、KCl，草木灰(K2CO3)，使农作物抗倒状。缺乏钾元素：作物易倒伏
磷肥：磷酸钙，增强抗寒抗旱能力 ，使果实提早成熟。 缺乏磷元素：植株特别矮小
复合肥： KNO3 NH4H2PO4
三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
天然纤维（棉、麻、丝、毛）与合成纤维的鉴别：灼烧法；取少许在火上灼烧，有烧焦的羽毛气味，灰烬用手指轻压易碎的是天然纤维。
合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2）接触 ⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵隔绝空气（或O2），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
空气质量日报：污染物主要是：总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物（如NO2）
八、常见离子的检验
离子 检验试剂 检验步骤 现象 结论或原理
H+
(酸性溶液) 紫色石蕊试液
或pH试纸 取少量溶液，滴入紫色石蕊试液
或用pH试纸测该溶液的pH值 紫色石蕊变红
溶液pH<7 一定含H+,或一定是酸性溶液
OH－
(碱性溶液) 紫色石蕊试液
或无色酚酞试液
或pH试纸 取少量溶液，滴入紫色石蕊试洲
或取少量溶液，滴入无色酚酞试液
或用pH试纸测该溶液的pH值 紫色石蕊变蓝
无色酚酞变红
溶液pH>7 一定含OH－，或一定是碱性溶液
CO32－ 稀HCl（或醋酸）
和澄清石灰水 取少量固体或溶液，加稀HCl，将产生
气体通过澄清石灰水 有无色气体产生
石灰水变浑浊 一定含CO32－，或一定是碳酸盐
Cl－ AgNO3溶液和
稀HNO3 取少量溶液，滴入AgNO3溶液和稀
HNO3 有白色沉淀产生 一定含Cl－
SO42－ B a(NO3)2溶液和稀
HNO3 取少量溶液，加入B a(NO3)2溶液和稀
HNO3 有白色沉淀产生 一定含有SO42－
NH4+ NaOH溶液
（或加熟石灰）
取少量物质，加NaOH溶液后加热（或
加熟石灰研磨），将湿润红色石蕊试纸
放在试管口 有刺激性气味气体产生，或湿润红色石蕊试纸变蓝 一定含NH4+或一定是铵态氮肥
九、基本反应类型
化合反应：A+B→AB 多变一 例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2
分解反应：AB→A+B 一变多 例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置换反应：A+BC→AC+B 单换单
例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
置换反应条件：
（1） 金属 ＋ 酸 → 盐 ＋ H2↑ （2）金属 ＋ 盐 → 新盐 ＋ 新金属
（氢前） （盐酸和稀硫酸） （前换后） （可溶）
（K、Ca、Na太活泼不考虑）
复分解反应：AB+CD→AD+CB 化合物相互交换成分，化合价不变
例：NaOH+HCl==NaCl+ H2O Na2CO3+Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH
复分解反应条件：（酸、碱、盐之间的相互反应，都属于复分解反应）
⑴反应物都要可溶。（若反应物中有酸，则不必考虑该条件）
⑵生成物都要沉淀，或气体或水中的至少一种生成。
十、物质微观结构：
微粒（分子、原子）共性：⑴分子质量体积都很小 如：一滴水中含167×1023个水分子
⑵分子在不断运动 如：闻到花香、糖溶于水 、酒精挥发
⑶分子之间有间隔 如：气体容易被压缩、1体积水+1体积酒精<2体积
⑷相同分子化学性质相同，不同分子化学性质不同。如CO2和CO性质不同是因为它们由不同分子构成
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数==原子序数
相对原子质量==质子数+中子数
质子数（或核电荷数）决定元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质。
分子和原子的本质区别是在化学变化中分子可分而原子不可分。
判断原子结构示意图：核内（圆圈内）质子数==核外电子总数
阳离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数>核外电子总数
阴离子结构示意图：核内（圆圈内）质子数<核外电子总数
物质的宏观组成：物质由元素组成，只讲种类，不讲个数。
例：H2O 是由氢元素和氧元素组成。
物质的微观构成：物质由分子，或原子，或离子构成，而分子又由原子构成，既讲种类又讲个数。
例： CO2是由许多 CO2分子构成，一个 CO2分子由一个C原子和2个O原子构成。
铁是由许多Fe原子构成。 NaCl是由许多的Na+和Cl-构成。
十一、溶液。
溶液特征：均一、稳定的混合物。
溶液由溶质和溶剂组成，水是最常见的溶剂(酒精也可做溶剂)，只要有水，水一定是溶剂。
固体的溶解度大多数随温度升高而增大，少数如NaCl溶解度随温度升高变化不大，极少数如Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小。
气体的溶解度随温度的升高（降低）而减小（增大），随压强的增大（减小）而增大（减小）。
十二、计算公式
某化学式中某元素的质量分数= ×100%
例：在Fe2O3中Fe%= ×100%=70%，尿素[CO(NH2)2]中N%=467%（含氮量最高）；NH4NO3中N%=35%；CaCO3中Ca%=40%
几个要记的化学式相对分子质量: CO2: 44 H2SO4: 98 CaCO3: 100 NaOH: 40
一定量物质中某元素的质量=物质的质量×物质中该元素的质量分数
溶液配制的计算:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶剂质量=溶液质量－溶质质量
溶质的质量分数= ×100%
饱和溶液的溶质的质量分数= ×100%
一定量金属与足量酸反应产生H2质量=金属质量×
相同质量的下列金属与足量酸反应产生H2质量由大到小排列为：Al>Mg>Na>Fe>Zn
化学方程式计算注意：格式规范，纯量代方程，计算准确。
含杂质化学方程式计算：纯物质质量=不纯物质（混合物）质量×纯物质的纯度
化学方程式计算格式： ①解、设；②写出化学方程式；③列出关系式；
④列比列式；⑤算出结果、答。
溶液稀释计算：稀释前后质量不变
m浓溶液×w浓%=m稀溶液×w稀%=（m浓+m加水）×w稀%
十三、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷（CH4）。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。 10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。 14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
十四、物质的鉴别
1气体：
（1）O2与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是O2
（2）CO2与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是CO2
（3）空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4）H2、CO、CH4 三种可燃性气体：先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
2固体：
（1）纯碱与食盐：用稀盐酸鉴别，用气泡产生的是纯碱。（或用家里厨房用的醋酸）
（2）天然纤维与合成纤维（真假羊毛）：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是真羊毛（或真丝）
（3）真金与假金（黄铜）：①测密度，②测硬度（牙齿咬），③放火上灼烧，④加稀盐酸，⑤AgNO3溶液
（4）
3液体：
（1）软水和硬水：肥皂水法，泡沫多的是软水；或用加热蒸发法，产生沉淀多的是硬水。
（2）纯净水与自来水：加几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生的是自来水。
（3）稀盐酸和稀硫酸：加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。
（4）NaOH 溶液和Ca(OH)2溶液：通气体CO2或加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液。
（5）陈醋与酱油：加纯碱鉴别，有气泡产生的是陈醋。
（6）浓硫酸与稀硫酸：①加水，放热的是浓硫酸，②涂到木条上，变黑的是浓硫酸测硬度，
③测密度，密度大的是浓硫酸。
（7）酸性、碱性、中性的溶液（如HCl 、NaOH、NaCl溶液）：用紫色石蕊试液或pH试纸鉴别。
碱性和酸性、中性溶液（如HCl 、NaOH，或NaOH、NaCl溶液）：可用酚酞试液或石蕊试液鉴别
十五、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、CO（CO2）： 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体
2、CO2（CO）： 通过灼热的CuO除去CO气体（也可除去氢气）
3、CO2（O2）： 通过灼热的铜网除去O2气体
4、Cu（Fe）： ①用磁铁吸，②加入足量稀盐酸（或稀硫酸），③加入足量CuSO4溶液。
5、KCl（MnO2）：先溶解，后过滤，再蒸发。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
6、NaOH（Na2CO3）：加入适量的Ca(OH)2 溶液或Ba(OH)2溶液，然后将沉淀过滤。
7、NaCl（Na2CO3）：加入适量的稀盐酸，或加入适量的CaCl2 溶液。
8、CaO（CaCO3）：高温煅烧
9、CO2（HCl气体和水蒸气）：先通入NaHCO3溶液除去HCl气体，再通入浓硫酸除去水蒸气。、十六、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：(1滤纸被捅破；(2)滤液高于滤纸边缘；(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
十七、化学中的“一定”与“不一定” （熟悉即可）
1、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
2、燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
3、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
4、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
5、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。（如）
6、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
7、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
8、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
9、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）
（2）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
（3）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
10、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
11、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
12、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4NO3 ，NH4+是阳离子，但不是金属离子。
13、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
14、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；
15、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
16、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性。
17、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。
18、 碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。
19、生成盐和水的反应不一定是中和反应。如酸和金属氧化物的反应。
20、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
21、凡是单质铁参加的置换反应，反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。
22、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
23、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
24、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度
25、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
1
证明含有CO2
NaOH固体裸露在空气中
会变质
加入盐酸之后随后
生成了可以使石灰水变浑浊的气体
说明了又CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2证明有H2O
方法就是
1
饼干没有吃完的忘记了密封保存
会发潮~~
2
NaOH会在空气中潮解
3
浓硫酸不密封放在空气中会增重
3
说明有O2
H2可以再空气中燃烧生成了
水
2H2+O2=H2O
4
氮气很稳定，
方法比较麻烦。
首先将一定量的空气连续通过灼热的铜网数次出去其中的O2，
然后依次通过氢氧化钠溶液除去CO2和
浓硫酸
得到干燥的一瓶气体，
最后将一根镁条点燃后伸入得到的气体中
，如果镁条可以燃烧，且把得到的沉淀物放入水中时，会有白色沉淀和大量能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生的话，即可证明空气中有氮气。
3Mg+N2=Mg3N2
Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2(白色沉淀)+2NH3（气体）
一 测定粗锌的纯度(计算样品中锌的质量分数，都可以)
三 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 装置质量减少
65 2 2
x 120-1198=02g
产生氢气 02g x:02 = 65：2 x=65g
所以粗锌的纯度为 65/10 = 65%
四(1) 没图，只能从题目中猜测，碱石灰的作用还是为了除杂(CO2和H2O)
如果不考虑空气中的杂质，那么去除碱石灰应该是没有影响的。
(2) 可以。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + H2O
可以通过生成的碳酸钙对应原来的碳酸钙质量，也可以通过碱石灰的增重来计算样品中碳酸钙的质量。
(3) 如果还是不考虑空气中杂质的影响，应该是没有影响。
如果考虑杂质的影响，测得的结果应该是偏大。
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