请解释一下原电池电解池的阳极阴极正极，负极的氧化还原反请解释一下原电池电解池的阳极阴极？

原电池的构成条件：

（1）两个活泼性不同的电极（燃料电池的两个电极活泼性可以相同）

（2）负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应。

（3）利用电解质形成闭合回路。

原电池正负极的判断，可以通过以下几种方法：

1根据两极材料判断。一般活泼金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极；

2根据电极现象判断。一般情况下功夫电极逐渐溶解为负极，电极增重可放出气体的为正极；

3根据电子液动方向来判断。电子流出的为负极、电子流入的为正极或电流流出的正极、电流流入的负极；

4根据原电池两极发生的变化来判断。失去电子发生氧化的是负极、得到电子发生还原反应是正极；

5根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判断。阴离子流向的为负极、阳离子流向的为正极；

6根据电解质溶液来判断电极。能与电解质溶液反应的电极为负极，不能与电解质溶液反应的为正极。例如：镁、铝为电极，氢氧化钠溶液为电解质溶液，虽然镁比铝活泼，但是由于镁不与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应，所以铝为负极、镁为正极。

（1）如果A为阳极，该装置为电镀池，阳极溶解Cu的质量与阴极析出Cu的质量相等，无法计算Cu的相对原子质量，所以A为阴极、B为阳极，实验中测得某电极的质量增重为m g，则应该为A极；

Cu作阴极、石墨作阳极时，电解CuSO4溶液，阳极上氢氧根离子放电、阴极上铜离子放电，质量增加的电极为阴极，同时溶液中还生成硫酸，电池反应式为2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4，

故答案为：A；2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4；

（2）①阳极上生成氧气，根据2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4知，氧气体积为VL时，M（Cu）=

224L/mol×mg

2VL

=

112m

V

g/mol，Cu的相对原子质量与其摩尔质量在数值上相等，所以Cu的相对原子质量为

112m

V

，故答案为：

112m

V

；

②根据2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4知，要计算Cu的相对原子质量，还可以根据析出Cu的质量、生成氧气的质量之间的关系式计算，生成氧气的质量等于整套装置减少的质量；

还可以根据析出Cu的质量、硫酸的物质的量之间的关系式计算，要计算硫酸的物质的量，需要知道电解后溶液的体积、电解后溶液的pH（可由此计算出溶液中H+的物质的量浓度）；

故选ab或acd．

根据电解装置可以知道a是阳极，b是阴极，c是阳极，d是阴极．

A、电解硝酸银的产物是金属银、硝酸和氧气，溶液的pH降低，电解氯化钾的产物是氢氧化钾、氢气和氯气，溶液的

pH升高，故A错误；

B、b电极上发生的反应为：Ag++e-=Ag，当b极增重54g时，即生成金属银005mol，转移电子为005mol，d电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑，当转移电子005mol时，生成氢气0025mol，体为056L，故B错误；

C、当电解一段时间后，甲装置产物是金属银、硝酸和氧气，乙装置产物是氢氧化钾、氢气和氯气，将甲、乙两溶液混合，主要是硝酸和氢氧化钾的反应，无沉淀生成，故C错误；

D、乙烧杯中，c极是阳极，其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D正确．

故选D．

这是一个陷阱题。因为氯化铜有可能已经电解完毕，实质就是电解水了。若是未电解完，阳极应该会产生黄绿色气体，当然会有少量溶于水，如果有指示剂的话可能会变色，特别说的是，氯气有漂白性，有些指示剂会因此褪色，阴极会有紫红色固体析出，即是铜单质；若已经到了电解水，阳极和阴极同是产生气泡，且阴阳极产生的气体体积比略大于2：1，因为氧气溶解度大于氢气。