初中化学方程式总汇

一、 物质与氧气的反应：

1、单质与氧气的反应：

1-1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

1-2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

1-3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO

1-4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

1-5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

1-6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

1-7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

1-8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

1-9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

2、化合物与氧气的反应：

2-1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

2-2、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

2-3、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二、几个分解反应：

3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

4、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

5、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

6、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

7、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

8、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

10、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

11、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

12、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

13、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2

14、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

15、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

17、金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）

17-1、锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

17-2、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

17-3、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

17-4、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

17-5、锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

17-6、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

17-7、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

17-8、铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

18、金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

18-1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

18-2、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

18-3、铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

19、碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水

19-1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

19-2、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

19-3、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

19-4、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

19-5、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

19-6、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

20、酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

20-1、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

20-2、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

20-3、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

20-4、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

21、酸 + 碱 -------- 盐 + 水

21-1、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

21-2、盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

21-3、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

21-4、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

21-5、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

21-6、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

21-7、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

21-8、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

21-9、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

21-10、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

21-11、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

22、酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐

22-1、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

22-2、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

22-3、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

22-4、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

22-5、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

22-6、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

23、碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

23-1、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

23-2、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

23-3、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

23-4、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

23-5、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

24、盐 + 盐 ----- 两种新盐

24-1、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

24-2、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反应：

25、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

26、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

27、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

28、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

29、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热CuSO4 + 5H2O

30、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

扩展资料：

化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。

化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是掌握书写化学式的一般方法。总起来说，这就是书写化学式的要领。

初中所有化学方程式，常用归纳：

2Mg+O2=2MgO现象：燃烧、放出热、同时放出耀眼的白光。

S+O2=SO2空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味，现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气。

化学（chemistry）是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学。