勒夏特列原理

只要是涉及平衡的问题，自然其前提就是反应本身是可逆的，否则谈何“平衡”。

至于 平衡正向移动 和 平衡向正反应方向移动 是同一种含义的两种表述，其本质是没有区别的。

勒夏特列原理 其实很好理解，其中心就是两个字 ：“逆反”。

“如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。”看起来有点难懂，其实你就想啊，假如我增加了反应物的浓度，平衡 就要想办法反抗这种增加，也就是向正反应方向移动，把加来的反应物想办法转化走；要是减少了反应物，平衡 就想把减少的补回来，平衡就向逆反应方向移动，把生成物变回反应物。

总之，你想干什么，平衡 就想办法跟你“对着干”，这不是很“逆反”吗？

呵呵，希望能对你有所帮助。如果你物理学过 楞次定律 的话，也会发现它们的原理其实很像。

1 改变压强不一定是改变体积，可以保持体积不变通入不反应的气体，这种方法对平衡无影响；如果通入的是是反应物或者生成物就要用勒下特咧原理中的物质的量变花来解释，而是通过改变气体体积达到改变压强，这样才能用勒下特咧原理中的体积原理。

2 A，B：根据等效平衡原理，在温度压强不变下，将已平衡的的反应物和 生成物成倍增加或者减少不能使平衡移动，因为平衡常数K不变。

因为温度不变，所以平衡常数K不变，所以可以根据K值的大小来判定平衡是否移动，达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，K=4^2/(4^22^1)=05

均增加1后K'=5^2/(5^23^1)=1/3 K'小于K 所以平衡向右移动

均减小1后K'=3^2/(3^21^1)=1 K'大宇K 所以平衡向左移动

特列原理又名“平衡移动原理”、“勒下忒列原理”。

　　如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

　　勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。在有气体参加或生成的可逆反应中，当增加压强时，平衡总是向体积缩小的方向移动，比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中，达到一个平衡后，对这个体系进行加压，比如压强增加为原来的两倍，这时旧的平衡要被打破，平衡向体积缩小的方向移动，即在本反应中向正反应方向移动，建立新的平衡时，增加的压强即被减弱，不再是原平衡的两倍，但这种增加的压强不可能完全被消除，也不是与原平衡相同，而是处于这两者之间。