完全燃烧0.1某烃,燃烧产物依次通过足量的浓硫酸，浓氢氧溶液，实验得出，浓硫酸增重5.4g,碱液增重8.8g,...

浓硫酸增重54 g

可知生成水物质的量：54 / 18 = 03 mol，

碱液增重 88 g

生成二氧化碳物质的量：88 / 44 = 02 mol

因为烃01mol，所以根据碳原子和氢原子守恒则，

烃01mol中含氢原子物质的量：2 03 = 06 mol

含碳原子物质的量：02 mol

所以

该烃的化学式 C2H6

该烃与氯气反应，若有2个氢原子被氯原子取代

有可能的结构简式为：

两种

1 CH3CHCl2 即 1，1-二氯乙烷 一个C 原子上连着两个Cl

2 CH2ClCH2Cl 即 1，2-二氯乙烷 每个个C 原子上连着一个Cl

速度很慢。增重法用于称量某一固定质量的试剂（如基准物质）或试样，这种称量操作的速度很慢，适于称量不易吸潮、在空气中能稳定存在的粉末状或小颗粒（最小颗粒应小于01mg）样品，以便容易调节其质量。

拉瓦锡把少量的汞（水银）放在密闭的容器里，连续加热达十二天之久，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色的粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了五分之一。拉瓦锡研究了剩余的那部分空气，发现这部分空气既不能供给人类及动物呼吸来维持人类及动物的生命，也不能支持可燃物的燃烧。这种气体后来被人们称之为氮气。

拉瓦锡再把汞表面上所生成的红色粉末（现已证明是氧化汞）收集起来，放在另一个较小的容器里经过强热后，得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气的那部分体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约五分之四体积的气体里去，结果得到的气体同空气的物理性质、化学性质都完全一样。通过这些实验拉瓦锡得出了空气是由氧气和氮气所组成的这一结论。