如图所示的装置，闭合开关一段时间后，再断开，请回答问题．在此过程中（1）A中发生反应的离子方程式是__

（1）A中Fe与银离子反应生成亚铁离子和Ag，其反应的离子方程式为：2Ag++Fe=Fe2++2Ag，Fe比Ag活泼，则Fe失电子发生氧化反应作负极；

故答案为：2Ag++Fe=Fe2++2Ag；负极；

（2）若B中溶液仍为蓝色，其中一电极增重16g，阴极上铜离子得电子生成铜单质质量增大，则增重的是Cu电极；根据2Cu2++2H2O

电解

Cu+O2↑+4H+知，析出16gCu，即

16g

64g/mol

=0025mol，则溶液中生成的氢离子为005mol，则c（H+）=01mol/L，所以溶液的pH=1，阳极上生成氧气、阴极上生成铜，实质上相当于生成CuO，要使溶液恢复原状，应该加入CuO，根据Cu原子守恒得m（CuO）=0025mol×80g/mol=2g；

故答案为：Cu；1；CuO；2；

（3）电解硫酸氢钠溶液实质是电解水，水减少，则溶液的体积减小，所以溶液酸性增强，则pH减小；阳极上氢氧根离子失电子，则阳极上电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

故答案为：减小；4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（4）D中Cu与负极相连为阴极，Cu上银离子得电子生成银单质，则Cu电极质量增大，Ag与正极相连为阳极，阳极上Ag失电子生成银离子，则银电极质量减小，两极上生成的银离子和消耗的阴离子相同，则反应后溶液浓度不变；

故答案为：增大；减小；不变．

（1）阳极（2分）4OH - - 4e - =2H 2 O+O 2 ↑（2分）、 电解     2Cu 2+ +2H 2 O  =" " 2Cu +O 2 ↑+ 4H + （2分） （2）PH=1（2分）  CuO （2分）; 2克（2分）  （或CuCO 3   31 ） （3） c（K + ）="2mol/L    " （3分）

略

（1）左　精铜　　右　粗铜　硫酸铜溶液   Ag、Au （2）Pb　　　 PbO 2　　 B　 （3）①4OH ― ―4e － ＝2H 2 O＋O 2 ↑   ②0005mol/L　　　　 2

考查电化学原理的应用 （1）粗铜精炼时，粗铜和电源的正价相连，作阳极。纯铜和电源的负极相连，作阴极，电解质溶液是硫酸铜溶液。纯铜中含有的杂质铁和镍的活泼性均强于铜的，所以二者首先失去电子。银和金的活泼性弱于铜的，在铜存在的条件下，二者不可能失去电子，二者最终形成阳极泥。 （2）根据装置图可判断A和电源的负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应，电极反应式 为PbSO 4 ＋2e － ＝Pb+SO 4 2 － 。B和电源的正极相连，作阳极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为PbSO 4 －2e － + 2H 2 O = PbO 2 + 4H + +SO 4 2 － 。所以A极生成铅，B极生成二氧化铅，因此蓄电池的正负极的极性将对换，即B将是正极。 （3）根据溶液显蓝色，以及析出红色的固态物质可判断，该固态物质一定是铜，铜；离子在阴极达到电子，析出铜单质，电极反应式为Cu 2 ＋ ＋2e － ＝Cu。则B极是阳极，且生成的气体是无色的，所以是溶液中OH ― 放电，失去电子，发生氧化反应生成氧气，电极反应式为4OH ― ―4e － ＝2H 2 O＋O 2 ↑。电极增重016 g，即铜是016g，物质的量为 ，所以原溶液的浓度为 。每消耗1mol铜离子，则同时生成2mol氢离子，所以氢离子的浓度为0005mol/L×2＝011mol/L，因此pH＝2。

设生成硫酸的物质的量为x，

2CuSO4+2H20

电解

2Cu+2H2SO4+O2↑

                128g   2mol    

               0064g   x

x=

0064g×2mol

128g

=0001mol

n（H+）=0001mol×2=0002mol

c（H+）=

0002mol

05L

=4×10-3mol/L

或根据电解池两极上转移的电子数目相等计算

             Cu～2e-～2H+

             1   2   2

0064g×2mol

128g

      n（H+）

n（H+）=

0064g×2mol

128g

×2=0002mol

c（H+）=

0002mol

05L

=4×10-3mol/L

故选A．

（1）图1中，铜为负极，被氧化，正极Fe3+得电子生成Fe2+，Fe3+与Cu发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，

故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）①反应一段时间后，停止通电，向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红，说明在石墨电极上生成OH-离子，电极反应为：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，发生还原反应，石墨为电解池的阴极，阴极连接电源的负极，即M端为正极，N端为负极；

甲烧杯中铁电极失去电子生成亚铁离子，在阳极反应为：Fe-2e-═Fe2+，

故答案为：正；Fe-2e-═Fe2+；

②N为阴极，乙烧杯中铜为阴极、石墨为正极，为电解硫酸铜溶液，乙烧杯中电解反应的化学方程式为：2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4，

故答案为：2CuSO4+2H2O

电解

2Cu+O2↑+2H2SO4；

③取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重064g，则生成Cu的物质的量为：

064g

64g/mol

=001mol，转移的电子的物质的量为：001mol×2=002mol，

根据甲烧杯产生气体的电极反应计算生成气体的体积，

2H2O+2e-═2OH-+H2↑，

    2mol      224L

   002mol     V

生成氢气的体积为：V=

224L×002mol

2mol

=0224L=224mL，

故答案为：224；

（3）燃料电池中，失去电子的为负极，得到电子的为正极，则a处通入的为乙醇，在碱性条件下，乙醇失去电子生成碳酸根离子和水，电解反应式为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O

故答案为：CH3CH2OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．