二氧化碳和过氧化钠反应增重xg，请问增重的是什么

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88-----------156------212------32

有2个CO2反应，放出1个O2，质量增加88－32＝56

2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

88－－－－－－－－－－－－固体质量增加56

Y－－－－－－－－－－－－－－x

Y=11x/7 克

本题用差量法计算即可：

过氧化钠和二氧化碳反应如下：

2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 增重2×106-2×78=56 设，反应生成O2 Xg

2×78 2×106 32 56

X 7

====> X=4

既生成O2的质量为4g，其物质的量=4÷32=0125mol

增加的重量既：生成Na2CO3质量-反应前Na2O2的质量

所以用分子量 2×106-2×78=56

也可以用 2CO2 - O2=88-32=56

祝学习进步~

回答~

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

156 36 160 32 可知156g过氧化钠和水反应后生产了160gNaOH，增重了4g 也就是1mol过氧化钠和水反应后能增重2g

2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2

2e- : △4H (← 1mol这样的反应发生Na2O2增重4H,对应转移2mol电子）

2mol 4x1

x bg

解得x=b/2 mol

答案C

答案解析试题分析：A．氢气通过灼热的CuO粉末，固体变为Cu，固体质量减轻，错误；B．将锌粒投入CuSO4溶液，发生酯化反应产生Cu和ZnSO4，固体质量减轻，错误；C．CO2通过Na2O2粉末，发生反应产生Na2CO3和O2，固体由Na2O2变为Na2CO3，质量增加，正确；

D．将铜片投入FeCl3溶液,发生反应：Cu+

2FeCl3=

2FeCl2+

CuCl2反应物的产物都是可溶性物质，因此固体质量减小，错误。

考点：考查物质的化学性质的应用的知识。

比方向水中加入Na2O2，增加的重量Na2O2的质量，

减少的重量是氧气的重量

那么这个反应增重的质量就是 (M Na2O2) -- (M O2)

溶液增加的重量就是加入的物质

溶液减少的重量沉淀、气体

把方程式列出来一看便知~