锌铜稀硫酸原电池电极反应,硫酸锌水溶液中的离子反应

1铜,锌-2电子==锌离子,锌+硫酸==锌离子+氢气

锌+2氢离子==锌离子+氢气,C

2硫酸锌,增加溶液中离子浓度,从而增加反应速率

32氢离子+2电子==氢气

4铝+2氢氧根+水==偏氯酸根+3氢气

原电池

　　原电池是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。　原电池是将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。　组成原电池的基本条件：　1、将两种活泼性不同的金属（即一种是活泼金属一种是不活泼金属），或着一种金属与石墨(Pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子)等惰性电极插入电解质溶液中。　2、用导线连接后插入电解质溶液中，形成闭合回路。　3、要发生自发的氧化还原反应。　原电池工作原理　原电池是将一个能自发进行的氧化还原反应的氧化反应和还原反应分别在原电池的负极和正极上发生，从而在外电路中产生电流。　原电池的电极的判断：　负极：电子流出的一极；发生氧化反应的一极；活泼性较强金属的一极。　正极：电子流入的一极；发生还原反应的一极；相对不活泼的金属或其它导体的一极。　在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。　原电池的判定：　（1）先分析有无外接电路，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异（燃料电池的电极一般为惰性电极）；看溶液——两极插入溶液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触；看本质——有无氧化还原反应。　（2）多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。

电解池

　　电解池是将电能转化为化学能的装置。　电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。电解是使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）　发生电解反应的条件：　　①连接直流电源　②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极　阳极：与电源正极相连为阳极　③两极处于电解质溶液或熔融电解质中　④两电极形成闭合回路　电解过程中的能量转化（装置特点）：　阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极　阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极　电解结果：　在两极上有新物质生成　电解池电极反应方程式的书写： 阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子　注：失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-　阴极：溶液中阳离子得电子　注：得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向）　规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。　四类电解型的电解规律 ①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。　②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。　③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。　④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。

编辑本段发展

　　在1663年，德国物理学家 Otto von Guericke 创造了第一个发电机，通过在机器中的摩擦而产生静 不锈钢管件电化学抛光

电。这个发电机将一个巨大的硫球放入玻璃球中，并固定在一棵轴上制成的。通过摇动曲轴来转动球体，当一个衬垫与转动的球发生摩擦的时候就会产生静电火花。 这个球体可以拆卸并可以用作电学试验的来源。　在17世纪中叶，法国化学家 Charles François de Cisternay du Fay 发现了两种不同的静电，即同种电荷相互排斥而不同种电荷相互吸引。 Du Fay 发布说电由两种不同液体组成："vitreous" (拉丁语”玻璃“)，或者正电；以及"resinous", 或者负电。这便是电的双液体理论，这个理论被17世纪晚期Benjamin Franklin 的单液体理论所否定。　1781年，查尔斯奥古斯丁 库仑 (Charles-Augustin de Coulomb) 在试图研究由英国科学家Joseph Priestley 提出的电荷相斥法则的过程中发展了静电相吸的法则。　1791年伽伐尼发表了金属能使蛙腿肌肉抽缩的“动物电”现象，一般认为这是电化学的起源。1799年伏打在伽伐尼工作的基础上发明了用不同的金属片夹湿纸组成的“电堆”，即现今所谓“伏打堆”。这是化学电源的雏型。在直流电机发明以前，各种化学电源是唯一能提供恒稳电流的电源。1834年法拉第电解定律的发现为电化学奠定了定量基础。　19世纪下半叶，经过赫尔姆霍兹和吉布斯的工作，赋于电池的“起电力”(今称“电动势”)以明确的热力学含义；1889年能斯特用热力学导出了参与电极反应的物质浓度与电极电势的关系，即著名的能斯脱公式；1923年德拜和休克尔提出了人们普遍接受的强电解质稀溶液静电理论，大大促进了电化学在理论探讨和实验方法方面的发展。　20世纪40年代以后，电化学暂态技术的应用和发展、电化学方法与光学和表面技术的联用，使人们可以研究快速和复杂的电极反应，可提供电极界面上分子的信息。电化学一直是物理化学中比较活跃的分支学科，它的发展与固体物理、催化、生命科学等学科的发展相互促进、相互渗透。　在物理化学的众多分支中，电化学是唯一以大工业为基础的学科。它的应用主要有：电解工业，其中的氯碱工业是仅次于合成氨和硫酸的无机物基础工业；铝、钠等轻金属的冶炼，铜、锌等的精炼也都用的是电解法；机械工业使用电镀、电抛光、电泳涂漆等来完成部件的表面精整；环境保护可用电渗析的方法除去氰离子、铬离子等污染物；化学电源；金属的防腐蚀问题，大部分金属腐蚀是电化学腐蚀问题；许多生命现象如肌肉运动、神经的信息传递都涉及到电化学机理。应用电化学原理发展起来的各种电化学分析法已成为实验室和工业监控的不可缺少的手段。

编辑本段研究内容

　　电池由两个电极和电极之间的电解质构成，因而电化学的研究内容应包括两个方面：一是电解质的研究，即电解质学，其中包括电解质的导电性质、离子的传输性质、参与反应离子的平衡性质等，其中电解质溶液的物理化学研究常称作电解质溶液理论；另一方面是电极的研究，即电极学，其中包括电极的平衡性质和通电后的极化性质，也就是电极和电解质界面上的电化学行为。电解质学和电极学的研究都会涉及到化学热力学、化学动力学和物质结构。

编辑本段学科保护

　　根据电化学腐蚀原理，依靠外部电流的流入改变金属的电位，从而降低金属腐蚀速度的一种材料保护技　 sp500电化学打标机

术。按照金属电位变动的趋向，电化学保护分为阴极保护和阳极保护两类。①阴极保护。通过降低金属电位而达到保护目的的，称为阴极保护。根据保护电流的来源，阴极保护有外加电流法和牺牲阳极法。外加电流法是由外部直流电源提供保护电流，电源的负极连接保护对象，正极连接辅助阳极，通过电解质环境构成电流回路。牺牲阳极法是依靠电位负于保护对象的金属（牺牲阳极）自身消耗来提供保护电流，保护对象直接与牺牲阳极连接，在电解质环境中构成保护电流回路。阴极保护主要用于防止土壤、海水等中性介质中的金属腐蚀。②阳极保护。通过提高可钝化金属的电位使其进入钝态而达到保护目的的，称为阳极保护。阳极保护是利用阳极极化电流使金属处于稳定的钝态，其保护系统类似于外加电流阴极保护系统，只是极化电流的方向相反。只有具有活化 - 钝化转变的腐蚀体系才能采用阳极保护技术，例如浓硫酸贮罐、氨水贮槽等。

编辑本段分离方法

　　利用电化学手段分离溶液中的金属离子、有机分子的方法，共分四类：

控制电位的电解分离法

　　当溶液中存在两种或两种以上的金属离子时，如果它们的还原电位相近，□例如Cu□（标准电极电位□□=+0345伏）和Bi□(□□= 02伏)，则在电解时都会还原析出，达不到分离的目的。图1两种金属离子A和B的分解电位表示，如果控制阴极电位为□，则金属离子A可产生强度为□的电流，即可被还原；而金属离子B的电流强度极小，即几乎不能被还原，这样即可达到分离目的，并分别测定A和B。在电解过程中， 阴极电位□□□是在不断变化的，□□=□ 式中□□为标准电极电位；□□为气体常数；□为热力学温度；□为电极过程电子转移数；□为法拉第常数；□为离子活度；□□为阴极超电压。电解时，离子浓度不断降低，□□的负值不断增加，以致B也被电解出来。为了控制阴极电位，要用图2控制电位的线路的线路随时调整外加电压。，e□是铂丝对电极，e□是参比电极(饱和甘汞电极)。选定的e□的电位(相对于e□)可从电位计V读出，电解电流从毫安计 A读出，在电解过程中不断调整电阻□ 以保持阴极电位不变。　至于选择什么电位要看实验条件，例如在分别测定Cu□和Bi□时，由于两者电位太相近，需要在溶液中加入酒石酸，调节pH=58～60，Bi□与酒石酸生成的络合物比Cu□ 的稳定得多，使两者的分解电压相差得大一些，然后再加入适量的肼，以加速Cu□的还原。在这种条件下，控制阴极电位为－030伏，铜先电解出来，称出阴极的增重后，调节pH为45～55，控制阴极电位为－040伏，可将铋全部电解出来。如果溶液中还有Pb□，可将电位控制在－050伏，进行电解。应用此法时，后被电解的离子的浓度不能超过先被电解的离子的浓度。

汞阴极电解分离法

　　H□在汞阴极上被还原时，有很大的超电压，所以在酸性溶液中可以分离掉一些容易被还原的金属离子，使一些重金属（如铜、铅、镉、锌）沉积在汞阴极上，形成汞齐，同时保留少量不容易被还原的离子，如碱金属、碱土金属、铝、铁、镍、铬、钛、钒、钨、硅等。

内电解分离法

　　在酸性溶液中，利用金属氧化－还原电位的不同，可以组成一个内电解池，即不需要外加电压就可以进行电解。例如要从大量铅中分离微量铜，在硫酸溶液中Cu□比Pb□先还原，因此可将铅板作为一个电极，与铂电极相连，组成一个内电解池，它产生一个自发的电动势，来源于Pb的氧化和Cu□的还原。这个电动势使反应能够进行，直到电流趋近于零时，内电解池就不再作用了。内电解可以分离出微量的容易还原的金属离子，缺点是电解进行缓慢，因此应用不广。

电渗析法

　　液体中的离子或荷电质点能在电场的影响下迁移。由于离子的性质不同，迁移的速率也不同，正负电荷移动的方向也不同。当在电池的两极加上一个直流电压时，可以把一些有机物的混合物分离。如临床实验中常用此法研究蛋白质，将试样放在一个载器上，外加电场后，荷电质点沿着载器向电荷相反的电极迁移，因它们移动的速率不同而分离，一般能把血清蛋白分成五部分。改进实验技术可使浓缩斑点的宽度达到25微米左右，然后进行电渗析，可将血清蛋白分成二十个很清晰的部分。

编辑本段分析法

　　基于溶液电化学性质的化学分析方法。电化学分析法是由德国化学家C温克勒尔在19世纪首先引入分析领域的，仪器分析法始于1922年捷克化学家 J海洛夫斯基建立极谱法 。电化学分析法的基础是在电化学池中所发生的电化学反应 。电化学池由电解质溶液和浸入其中的两个电极组成，两电极用外电路接通。在两个电极上发生氧化还原反应，电子通过连接两电极的外电路从一个电极流到另一个电极。根据溶液的电化学性质（如电极电位、电流、电导、电量等）与被测物质的化学或物理性质（ 如电解质溶液的化学组成 、浓度、氧化态与还原态的比率等）之间的关系，将被测定物质的浓度转化为一种电学参量加以测量。　根据国际纯粹化学与应用化学联合会倡议，电化学分析法分为三大类：①既不涉及双电层，也不涉及电极反应，包括电导分析法、高频滴定法等。②涉及双电层，但不涉及电极反应，例如通过测量表面张力或非法拉第阻抗而测定浓度的分析方法。③涉及电极反应，又分为两类：一类是电解电流为0，如电位滴定；另一类是电解电流不等于0，包括计时电位法、计时电流法、阳极溶出法、交流极谱法、单扫描极谱法、方波极谱法、示波极谱法、库仑分析法等。

编辑本段学科应用

　　在物理化学的众多分支中，电化学是唯一以大工业为基础的学科。它的应用分为以下几个方面：①电解工业，其中的氯碱工业是仅次于合成氨和硫酸的无机物基础工业、耐纶66的中间单体己二腈是通过电解合成的；铝、钠等轻金属的冶炼，铜、锌等的精炼也都用的是电解法；②机械工业要用电镀、电抛光、电泳涂漆等来完成部件的表面精整；③环境保护可用电渗析的方法除去氰离子、铬离子等污染物；④化学电源；⑤金属的防腐蚀问题，大部分金属腐蚀是电化学腐蚀问题；⑥许多生命现象如肌肉运动、神经的信息传递都涉及到电化学机理；⑦应用电化学原理发展起来的各种电化学分析法已成为实验室和工业监控的不可缺少的手段。[1]

科普指导：深圳市中医院营养科曾瑶池

★ 肥胖人群：

通过“InBody”检测出体脂百分比、内脏脂肪面积、节段脂肪及肌肉含量，以便制定个体化减脂增肌方案。减肥，要减的是脂肪， 健康 的体魄需要线条优美的肌肉，医学营养减重配合人体成分分析让减脂更有针对性。

★ 体检人群：

定期“InBody”检查及时了解身体内水分、肌肉、脂肪、体脂百分比、内脏脂肪等参数的动态变化，对慢性疾病高危人群进行营养干预从而减少慢病发生，提高人群生活质量。

★ 儿童、青少年：

测量体内水分、蛋白质、无机盐及体脂肪含量，并采用生长图表以百分数形式显示不同性别、年龄阶段的儿童、青少年的身高和体重变化，评价儿童、青少年生长发育状态。

★ 慢性肾脏病患者：

CKD患者通过“InBody”分析，可以了解骨骼肌含量和肌肉均衡性，早期发现营养风险及时进行干预；透析患者使用“InBody”可以通过细胞外水分比率，确认进行透析后人体水分是否达标。

★ 糖尿病患者：

“InBody”可通过安全简单的测量，提供肌肉的定量值。糖尿病患者胰岛素抵抗程度与下肢肌肉量呈现显著负相关性，糖尿病患者尤其需要关注下肢肌肉量。

★ 肝病患者：

通过“InBody”人体成分分析，可以看出双腿出现浮肿的程度。另外，在肝病的营养评定方面，骨骼肌质量是评估肝病患者营养状况的良好指标，必须将肌肉营养或肌肉减少症的评估纳入肝病患者的营养评定。

★ 老年肌肉减少症及康复期患者：

“InBody”提供的肌肉量数据，可以评价和确认通过营养治疗，有氧运动和抗阻运动等康复训练后，身体脂肪减少同时肌肉量增加的数据变化趋势。

★ 产妇：

监测产妇体成分变化对于指导产妇体重管理，预防产妇肌肉量降低，产后肥胖，产妇慢性疾病发生等有重要的意义。

★ 肿瘤、手术及其他慢病患者：

对于外科手术，肿瘤放、化疗，其他慢性疾病（如恶性肿瘤、炎性肠病、各类大手术前后、器官移植、一些感染性疾病等）以及疾病本身或其治疗可能影响营养状态的患者，均应根据需要动态监测人体成分变化，以便及时调整营养干预方案。

★ 合理用药：

凡是需要通过体重计算给药量的药物，如激素、免疫抑制剂（如硫唑嘌呤、英夫利昔单抗等）、麻醉用药都应该通过人体成分分析进行校正。因此，人体成分分析对合理用药也有帮助。

1 患者皮肤需直接接触电极，穿袜子或丝袜会使导电性能降低，影响监测结果；

2佩戴心脏起搏器的患者不能测量，因为体内置入铁芯后会影响体内的电流传导；

3监测前不要剧烈运动或淋浴等；

4不要穿戴厚重衣服，不要戴手表或饰品；

5因BIA法的微电流不能通过子宫壁，无法检测到子宫内胎儿和羊水成分的含量，只能以脂肪的形式计算入总体重。但在孕期可多次测量体成分，监测孕妇体重及体脂肪量的变化，从而判断孕妇的 健康 状况。

一道化学题目,希望大家的解答尽量详细些!非常谢谢!

NO气体的物质的量=(14-8)/30=02mol

铁粉的物质的量14/56=025mol

硝酸的物质的量=024=08mol物质的量浓度为08mol/L

铁:NO为1:1还能放005molNO

请教一道化学题目~非常谢谢

056L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中的亚铁离子全部转化为铁离子

->Fe2+物质的量为056/224=005mol

需要Cl 01mol

剩余07-01=06mol

（）FeO

005mol

括号中的Fe元素，可带Cl- 06/005=12

Cl-换成O2-为 6

所以括号的Fe带6个O，

得到这个氧化物是7个O

所以为 D

一道化学题(求详细解答,非常感谢)

肯定出错了，电荷守恒，前者应该等于后两者的和

求一道化学题，解答详细。谢谢！

好题，以下是我的解答，希望对您有所帮助，有看不懂的地方，让我们共同讨论

n(C) = n(CO2) = 280/224=0125(mol);m(CO2) = 012544 = 55(g)

V(O2)余 = 5-056-280 = 164(L)

n(O2)耗 = (5-164)/224 = 015(mol);m(O2)耗 = 48(g)

根据质量守恒定律：m(醇) + m(O2)耗 = m(CO2) + m(H2O)求得：

m(H2O) = 340+48-55=27(g) n(H) = 27÷18×2= 03(mol)

所以：n(O) = (340-120125-031)/16 = 0100(mol)

一道无机化学题目，希望解答详细，谢谢了

从题目看V2+是失电子，做负极。

根据计算可得pH等于4和6时，电极电势值分别是-0236V和-0354V。由此可知pH只能等于4。

但是电池反应会首先选择电势差大的反应进行，所以当溶解氧存在时，会首先被还原（当然这是在不考虑外界因素的前提下得出的结论）。

一道化学题请大家详细解答谢了

把发生的两个反应写成总反应式：

FeCO3+CO=加热==Fe+2CO2↑△m

116…………………56……………60

所以FeCO3的质量为：

M(FeCO3)==(1656g-1596g) 116/60===116g

矿石的总质量为：1656--456==120g

FeCO3%==116g/120g100%===97%

产生的CO2的质量为116g88/116=88g，所以石灰水增重88g

答：碳酸亚铁质量分数为97%；石灰水增重88g

一道化学题，请帮我详细解答。谢谢！

A：这个很简单是错误的，就比如Fe的燃烧 Fe+O2→Fe3O4 是放热反应，但是必须加热才能发生反应。自然界中绝大部分物质的燃烧都是放热反应，但是都是要加热的。

B：是化学反应的定义，这个你可以去看下书，有能量变化的反应才叫化学反应，如果是铁块变成铁圈这种就属于物理反应，因为没有能量的变化

C：2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O 这个反应就是典型的吸热反应，但是他在常温下就能进行，不需要加热。

D：这个会有什么问题么，明显是错的，参加反应的反应物的量越大，反应热效应数值就越大，要注意是数值。

一道化学题，请详细解答，谢谢。线上等

2A(g)＋3B(g)==C(g)＋2D(g) 前后相差体积V=2

2 -----3 ------1 ----2

2mol ---3mol---1mol--2mol 10-8=2mol

v(A)=2/(24)=1/4

v(B)=3/(24)=3/8

v(C)=1/(24)=0125

v(D)=2/(24)=025

选CD

不知道对不对

大一的两道化学题目，求高手详细解答谢谢

1\ 设平衡压力是p

NO2转化率80%，剩余02

NO就是08 O2 04

NO2的分压就是p(02/(14))=p/7

NO 4p/7 O2 2p/7

标准平衡常数就是32/7p/p0=0354 (如果你没算错的话，哈哈)

p=774Kpa

2\ 0002mol HCl + 0002mol NH3 体积40ml 刚好是005mol/L NH4Cl

H2O=H+ + OH- Kw

NH3 + H2O = NH4+ + OH- Kb

NH4+ = H+ + NH3 K=Kw/Kb

[H+]=(Kw/Kb[NH4+])^(1/2)=52710^-6mol/L

pH=528

一道化学题，求详细的解析，非常感谢。

3)2H+ +2e-=H2

4)调节阳极pH

5)总反应方程式

H2O+H2C2O2=H2C2O3+H2 电子转移2e-

～～～～～～～～～1～～～～～～～～～2

～～～～～～～ m/74 mol～～～～～～ x

x=2m/74 mol

电极通过电子数=at/f

η=(2m/74)/(at/f)=2fm/74at

一、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2

16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

三、置换反应：

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg+CuO Cu+MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO

四、复分解反应：

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O

识记类

初中化学知识总结（识记部分）

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（166℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡**▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕**，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

六、、化学中的“一定”与“不一定”

1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。

2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆

3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）

4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）

分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分

7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。

8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。

（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。

11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。

13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。

16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）

17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。

21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。

22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）

24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。

25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。

26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。

27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。

28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。

凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”

30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。

点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度

33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4

34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

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第三单元化学能与电能的转化

原电池：

1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极②电解质溶液③电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路④某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应

原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。

3、电子流向：外电路：负极—→导线—→正极

内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。

电流方向：正极—→导线—→负极

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋（较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向负极流入正极

（3）从电流方向正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极

6、原电池电极反应的书写方法：

（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。

（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

7、原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。

化学电池：

1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池

2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置

3、化学电池的分类：一次电池、二次电池、燃料电池

一次电池

1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等

二次电池

1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。

2、电极反应：铅蓄电池

放电：负极（铅）：Pb＋－2e-＝PbSO4↓

正极（氧化铅）：PbO2＋4H+＋＋2e-＝PbSO4↓＋2H2O

充电：阴极：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋

放电

充电

   阳极：PbSO4＋2e-＝Pb＋

 

两式可以写成一个可逆反应：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4↓＋2H2O

3\目前已开发出新型蓄电池：银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、聚合物锂离子电池

三、燃料电池

1、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时：

负极：2H2－4e-=4H+正极：O2＋4e-＋4H+=2H2O

当电解质溶液呈碱性时：

负极：2H2＋4OH-－4e-＝4H2O正极：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。电极反应式为：

负极：CH4＋10OH－＋8e－＝7H2O；

正极：4H2O＋2O2＋8e-＝8OH-。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

四、废弃电池的处理：回收利用

五、金属的电化学腐蚀

（1）金属腐蚀内容：

（2）金属腐蚀的本质：都是金属原子失去电子而被氧化的过程

（3）金属腐蚀的分类：

化学腐蚀—金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀

电化学腐蚀—不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。

赵一曼，本名李坤泰，学名淑宁，又名一超。1905年出生于四川宜宾县徐家乡（今白花镇）伯阳嘴，1936年就义于黑龙江珠河县（今尚志县）。她的一生，是革命的一生，战斗的一生，奉献的一生。这里记述的一组小故事，仅是她生命之船航程中的几朵小小的浪花。

端女儿

川南，越溪流域。

恬静的石头河，穿过竹丛，流向远方。在离小河不远的半山腰，有个被绿竹包围着的小村庄，人们叫它作伯阳嘴。

一曼就出生在这个小村庄里。她是最小的女儿，排行第六，乳名叫端女儿。她有四个姐姐和一个哥哥，还有一个比她小一岁的弟弟。在姊妹中，一曼看来更伶俐些，因此也更得宠爱。

不知从什么时候开始，家里有了这种规矩，来了客人，递烟倒茶都是她的事，如果弟弟侵犯了这种权利，她会当着客人的面打滚。人家送来的礼物，照例也由她收藏，由她分配，不然，她会把东西扔得遍地都是。

八岁那年，一曼家里立了私学。她发蒙读是的《三字经》。这年夏天，城里闹兵祸，乱兵闯到乡下，到处抢劫。父亲带着她们一家人逃到了荣县五宝镇外婆家。

大姐夫郑佑之也带着大姐从画像嘴逃来了。他们住在一个院子里，一锅吃饭。别人都说大姐夫是个怪人，因为结婚不久，他就把大姐送到学堂去读书。可是，一曼喜欢大姐夫，他跑过好多地方，当过兵，能讲许多故事。

在看过《妇女周报》吗？”

一曼一边说，一边从衣包里拿出《妇女杂志》和《女子参政之研究》等书刊来，主动借给大家阅读，解释给大家听。

随后，学校成立团支部，一曼被选为支部书记。她根据团县委指示，动员女同学参加社会活动，带头唱歌、演戏，组织时事讨论。督学暗暗骂一曼是“疯丫头”。

不久，县教育局命令各校整顿校风，出牌告规定女学生们一律绾髻。

一曼早在家里时，对这一套封建礼教很反感，她向同学们宣传说：“剪发辫才是对的，有什么不好呢？我看很好：合符卫生要求，节约时间，方便学习。更重要的是，减少社会上歧视妇女的心理。”大家十分赞同，纷纷表示坚决不绾髻。

第二天，一曼领着几个同学来到督学的办公室，十分礼节地说：“督学先生，我们都梳不来头，绾不来髻，你来帮我们梳头，帮我们绾髻吧。”

“我也不会，这是女子的事。”督学回拒她们说。

“哎呀！同学们，这有什么办法呢？连督学都不会，我们也只好不绾髻了。”

同来的同学一齐拿出剪刀，当着督学的面把发辫剪掉了。她们一路嘻哈打笑回到教室，谁也不绾髻了。

在中共宜宾特支领导下，女中成立了学生会，一曼被选为交际干事，同时担负宜宾学联宣传工作。她还在县党部领导妇女工作，并在其中负主要指导责任。

一曼更加活跃了。她时常带领同学上街宣传，去和男校同学联欢等，从事革命活动。

“疯丫头”成了引人注目的人物。

606事件

1926年夏，宜宾爆发震惊全川的“606”事件，十一名抵制仇油（煤油）的师生和三名外交后援会代表，被城防司令关押了606小时。

6月上旬，接连几天的绵雨。一天，英商“川北”轮满载亚细亚仇油到了宜宾。

宜宾人民得知这一消息非常愤怒。在宜宾特支领导下，各爱国团体随即组织宣传队沿街宣传，揭露英帝国主义屠杀中国人民的罪行。学联通知各校学生会，立即率队伍到江岸堵截，不让起货。

愤怒的学生群众一齐动手，石头、砖块等象蝗虫一般向仇轮飞去。口号声，怒吼声，风雨声，交响在码头上空。十多个青年学生划船到河心驳船上，把油桶掀进大江。顿时江面上出现五颜六色的浮油。

这时，城防司令部派出一排士兵前往抓捕甩油桶的师生，又派出两排士兵来驱逐江边的学生。并将十一名甩仇油的革命师生和前去参加谈判的三名叙府外交后援会、店员外交后援后、学联代表逮捕关押了。

宜宾特支立即召开紧急会议，号召革命团体坚持同驻军斗争，一面要求释放代表和学生，一面通电全国呼吁援助，向广东国民政府要求惩办压迫爱国运动的罪魁祸首。

一曼带着女中宣传队，走街串巷，讲演，宣传，揭露帝国主义、奸商、城防司令相互勾结，镇压学生的罪行。她们将标语密密麻麻地贴在奸商的大门上、墙上……

宜宾愤怒了！全城学生罢课，全城工人罢工，全城商店罢市。

四川愤怒了！成都学生包围了督军府，要求释放学生，报纸也纷纷发表消息和评论，支援宜宾学生的爱国斗争。

全国愤怒了，各地纷纷发来电报、快邮代电，声援宜宾学生的爱国正义斗争。

驻军被迫撤换了宜宾城防司令官，无条件释放所关押的全部代表和革命师生。

一曼夹杂在欢庆胜利的人流中，望着大奸商公开贴出的“按标价七折出售仇油”、“保证以后不再贩运仇货”的《检讨书》，眼里浸出了激动而兴奋的泪花。

多管闲事

1926年盛夏时节，城里“606”事件平息不久，教育局怕学生再闹事，指示各学校不待学期结束就提前放了暑假。一曼回到了家乡。

一天，白花场来人说，画匠的女儿陈启明被后娘吊在柑子园里了，要求赶快去说情。一曼同二姐马上赶到白花场。可是，陈启明已经被祖父解下来了。

“能解下来，她还会吊上去。这件事我们不能不过问。”一曼说。

于是她们商量决定，由一曼领头，邀集几个妇女，以同盟会评议会名义去和她后娘评理。谁知陈启明的后娘是个泼辣妇，不等人开口，就吵起来了。

一曼思索起来；如果跟那个后娘妥协，那么陈启明就只有死路一条，这个抱不平一定要打。她找到陈家长工的母亲，约陈启明晚上到柑子园去。

夏夜，月光如洗。一曼躲在暗处等着。不一会，她看见陈启明攀着崖上那株黄桷树的根溜下来了。

“我要跟你谈谈，”一曼说。“你觉得这样你能生活得下去吗？”

“我这是什么生活啊！”陈启明刚开口就啜泣起来了。“你看看，我浑身全是伤痕，我连哭都不敢大声哭……

一曼叹了口气：“你也太懦弱了，你为什么就不起来反抗呢？”“你不会跑吗？你跑吧，我帮你，我们一齐进城读书去！”

“只要你肯帮助我，就是去烧锅我也很愿意！我什么苦都能吃！”

暑假快结束了。一个风雨交加的夜晚，陈启明从柑子园逃了出来，一个妇女同盟会员把她领到一曼二姐的家里。当夜，她们带了些干粮，就起程往城里赶路。

进了城，一曼奔走了好几天，一直找不到地方安置这个“逃亡者”。有人还埋怨她“多管闲事”。她苦笑了一下，心想：看到人家痛苦，我能袖手旁观吗？

真是祸不单行！新学期一开学，一曼就被学校斥退了。陈启明也病倒了。大姐夫郑佑之正在外地办公事。

就在一曼一筹莫展的时候，郑佑之赶回城来了。那时北伐军已经打下了湖南，逼近武汉，党指示他办一个农民运动讲习所，培养干部，开展农民运动。

几天以后，宜宾特支以县党部名义创办的中山学校开学了。一曼等进入中山学校女生部读书。陈启明也进了学校半工半读。

投笔从戎

1927年初，在武汉派来重庆接军新生的专轮上，一群活泼的男年正在兴高采烈地唱着“打倒列强除军阀”的歌曲。

轮船边靠栏杆有一位朴素庄重的姑娘，象是在思考什么，又象是在领略两岸风光。她穿一件男式毛蓝布长罩袍，领子和袖口处显露白衬衣，青布的长裤，脚上穿一双小圆口青布鞋，短发齐耳，简单地向后梳着，说起话来十足的川南宜宾腔。

这乡下姑娘就是一曼。她是经党组织推荐考入武汉军事政治学校学习的。

轮船在万县过夜后，为了等候大烟贩子把鸦片烟一箱一箱地推进货仓，迟迟不开航。

一曼见这情景，愤怒极了。她和同学们一道奔向船边，堵住不准大烟进仓，终于把大烟贩子赶下船去了。

武昌两湖书院聚集了一群年轻姑娘，她们进入了中国***培养的第一批女兵的行列。

一曼喜欢严格的军队生活，睡觉时，鞋子、服装、军帽、绑带、皮带都要放在一定的地方。按教程学会变换队形，班进攻，排进攻，还学会了卧射、跑射、立射等各种射击。

夏初，蒋介石背叛革命，武汉的国民党右派千方百计离间***和群众的关系，他们采取最下流的手段，制造社会舆论，企图破坏***培养的女兵形象，毁坏军校女生队声誉。为了不让反革命的阴谋得逞，军校组织了一支宣传队。由一曼带领去武汉三镇向群众宣讲***的政治主张，揭穿反动派的罪恶阴谋。

在这一段时间里，一曼的肺病复发了，经常吐血。她不顾身体虚弱，顶着火红的太阳或冒雨到街头去宣传，最后终于劳累过渡，昏迷过去了。学校把她送进了医院。

游洋

“宁汉合流”以后，革命局势日渐恶化，军校被迫停办了。苏联顾问和许多党的负责同志纷纷隐蔽起来了。

一天夜里，一曼跟随学兵团悄悄地离开了武汉，开往南昌。在半路上，一曼又病倒了。她按照党组织安排，脱下军衣，化装成逃难的农妇，秘密地来到白色恐怖的中心地——上海。

1927年9月，党派一曼去苏联学习。一曼在去苏联的途中，结识了黄埔军校六期学生、湖南青年陈达邦。到了莫斯科中山大学后，一曼被编入相当于中学水平的第六班学习，陈达邦在大学班。他们在相处中，产生了爱情，不到半年，一曼突然宣布结婚了。亲近的同志劝她说：“人生只有一次爱情，何况现在也不是安排个人生活的时候。”一曼微笑着解释：“正因为我不愿让私生活耗去更多的时间，才作出这个选择。”

由于学习过累，一曼的肺病又加重了，而且怀了孕，身体非常虚弱。党组织考虑苏联寒冷的气候对一曼的病情不利，同时国内又急需妇女干部，决定让她提前回国。陈达邦特地为一曼买了一条金项链，穿在钢笔上挂在她的胸前，以便在生孩子时变卖作生活费或其他急用，并提出同一曼一起回国。一曼宽慰陈达邦说：“达邦同志，党是在困难时期，别提条件了，我们应该宁肯自己困难，也要无条件服从党的需要。”

一曼将依恋之情深深埋藏在心里，离开了亲人，离开了革命导师列宁的故乡，回到了上海。

神秘女人

湖北宜昌。这座长江边上的小城，是通往四川的要道，上下都要在这里换船。党需要在这里安一个据点，转运文件，安置干部。

1928年冬，一曼只身一人，来到这个陌生地方，通过一个船员在江边租了一间板棚。这地方是码头工人汇集的区域，街道狭窄而又肮脏，天一下雨，一曼这间阴暗的小板屋里就秽水成河。

这里的工作虽不多，却很繁琐。一曼夜间分发文件，有时也需要去买船票，给过路的同志接转关系。她盼望着有一天能见到乡来的熟人，探听一下亲人的消息。

一曼的肚子一天天大起来，眼见就要临产了。房东老太婆恐慌起来。因为当地习俗是不许外人在自己房里生产的。况且，这女人来得又神秘，又没有男人守着，老太婆越想就越觉得一曼不象一个正派女人。于是，她接二连三地催一曼搬家。

一曼好说歹说，百般恳求房东留她住下。可是房东执意不允。

初春的夜，寒气未消，江上升起了浓密的雾，遮住了一天星斗。一曼被房东撵了出来。她手托着腮，眼里含着泪水，第一次陷入了绝望之中。

更夫敲着铜锣走过去了。一曼感到又困又冷，抱着膝盖睡着了。

幸好隔壁的码头工人解救了她。他在自己的屋里为一曼隔出半间板棚，并让他的妻子替一曼接生。

夜里，一个男婴降生了，一曼作了母亲，将儿子取名为“宁儿”。

不久，发生了件不愉快的事。这位码头工人赌输了钱，跟人打架，被县警抓走了。一曼变卖了金项链，把他赎了出来。

为此，县警开始注意这个神秘的年轻女人，联络站被敌人发觉了，一次盘查之后，一曼带着宁儿，悄悄地离开了宜昌。

南昌脱险

1929年秋，一曼来到南昌。

一曼在江西省委机关工作。她和一位姓王的同志建立了“假家庭”，他们本不相识，在名义上却是夫妻。

三个月后的一个夜晚，天飞着碎雪。小王出去开会，临走，他告诉一曼说：“今晚我不能回来，你就不要等我了。”

一曼刚刚躺下，忽然听见了敲门声，她马上跳下床，被上棉袍，跑去开门。

“快走！有情况。”小王简单而又严肃地命令一曼。几步抢到床前，抱起已经睡熟了孩子，塞到一曼的怀里。

“到底是怎么一回事啊？”一曼还想问。可是，小王不理她，自顾烧文件了。

一曼刚抽开后门的门闩，前门就急骤地响起来。她在暗处停了一会，想等着小王一起走。这时，前门被砸倒下，只听枪栓“哗啦”一响，几个粗野的声音同时喊到：“别动！”

一曼的心紧缩了一下，再没有犹豫的余地了。她迎着风雪跑了。

原来，省委在开会的时候，叛徒领着军警把会场包围了，小王翻身跳窗逃了出来。他本来可以脱险，因为担心一曼母子的安全，又怕机密文件落到敌人的手中，他就径直赶回来了。

一曼跑了很久，才慢慢地分辨出：发白的地方是水田，黑处才是路。她已跑到郊外了。

一曼挣扎着继续往前走，孩子冻得直哭，她怕人听见，急忙用手捂住孩子的小嘴。

一曼发现场上有个稻草堆，就钻了进去。她扯些稻草盖在腿上，坐等天亮。这时，她在替小王担心，又怕自己病倒。

天渐渐亮了。一曼爬出稻草堆。怀中的孩子一个劲啼哭，他饿了。一曼心里一阵发酸：“这个冤家啊，你为什么偏偏要生在这年头！”慈母的温情促使着一曼把孩子抱得更紧了。

一曼抱着孩子走到村头一户人家。“救救我们吧，老表！我进城去找我的丈夫，在路上遇到了土匪……”

主人见一曼那狼狈的模样，赶忙把她让进屋里，为她烧上火，烤干了衣服，并且熬了锅稀饭，款待她母子饱饱地吃了一顿。

临走，这家主人又给她找来一双积满了灰垢的男鞋，叫她穿上——这里的妇女是小脚，没有适合她穿的鞋子。一曼也不客气，她在鞋头塞了些烂布，拴上鞋带，谢过主人上路了。

她用两根稻草绳，把孩子绑在背上驮着。这时，一曼已拿定主意：马上回上海去，向党中央报告这次事件的经过，设法营救被捕的同志。

奉献

一曼沿途乞讨到赣江边。正好有几条船要去上海，但是她身无分文，上不了船。

一曼在江边转来转去，终于发现有一只装山货去上海的小货船，她抱着孩子，夹杂在上货的工人中间混了上去。

船开到了江心，船老板发现了她。一曼衰求老板：“我家住在上海，我到了上海后就给你的船钱。”

夜幕降临了，一阵阵冷风往舱里钻，一曼的上牙和下牙不时相撞。她紧紧搂抱着怀里苍白清瘦的孩子。

到上海后，船老板吩咐一个小伙计跟着一曼上岸讨船钱。一曼怕带小伙计去接头暴露同志，想设法把他甩掉，可是，一曼接连拐了几条街，小伙计都死死跟着她。

天快黑了。一曼把孩子放在路边上，给他插上一个草圈。意思是说：我因投亲不遇，生活无着，甘愿将儿子出卖。这时，小伙计见天也晚了，一曼也真是一个没有着落的女人，确实没有钱，只得无可奈何地回船去了。

一曼接上关系后，在上海搞地下工作。白天，她扮作家庭妇女，为同志们煮饭、洗衣、拖地板。晚上，她就把窗子遮起来，印文件。

一曼拖着孩子很辛苦，敌人天天在抓人。她想：万一要是被敌人抓去了，大人还可以，小孩怎么受得了呢？

一曼决定把宁儿送走。往哪里送呢？一曼和家乡的封建家庭已断绝了来往。二姐早已投身革命，而今下落也不明。想来想去，一曼想到了陈达邦的堂妹陈琮英在党中央工作。

1930年4月，一曼在陈琮英的帮助下，把宁儿送到汉口，寄养在陈达邦的堂兄陈岳云家。

孩子送走了，一曼抛弃了最后一丝杂念。

一曼被分配在中央机关工作。她时而扮作小学教员，时而装成富商太太，严酷的白色恐怖环境，把一曼训练得特别敏感。她不仅要从汽车声、咳嗽声、门铃声中辨别将要发生的情况，坐在饭桌前，她还得准备进敌人的牢狱。和同志接头时，她先要编好被捕时的口供，甚至在睡眠时，她也要保持清醒。

北满烽烟

1931年“918”事变后，日军侵略者的铁蹄践踏着我国东北的大好河山。***派出大批干部到东北敌占区去组织抗日救国斗争。

1932年春，一曼从上海到了沈阳。她以烟草公司卷烟女工身份为掩护，进行抗日工作。

这年秋天，党又派一曼去哈尔滨，担任省工会秘书、组织部长。她常常在电车上、商场里散发传单；到工人中去宣传抗日救国的道理，帮助工厂党、团和工会组织开展各种抗日救国活动。

一天傍晚，日本警司二旅的孙团副穿着便衣，带一帮狗腿子坐电车不买票，售票员验票时同他们争执起来，团副竟持抢行凶，狗腿子们一窝蜂上前，将售票员打倒在地，昏迷不醒，激起了乘车群众和电车工人的愤怒——全市电车工人罢工！

汽车工人，人力车工人，马车工人，也相继发表宣言，支持电车工人罢工！电车工人罢工坚持到第三天，敌人就让步了。他们接受工人提出的条件：惩办凶手，赔偿医药费，保证买票上车。

1934年春，哈尔滨党组织被敌人破获，满州省委决定一曼转移到哈东南山区的珠河抗日游击区，担任珠河中心县委委员、县委特派员和妇女会负责人。

那时，哈尔滨以东地区的局势十分混乱：一些自发的抗日群众武装在敌人的进攻下散了，部分散兵游勇占山为王。互相厮杀，闹得民不聊生。汉奸特务也乘机大肆活动，配合日军的军事行动，网罗反动队伍。

1935年春，县委决定一曼任珠河铁北区委书记。她深入到滨绥铁路北的侯林乡，积极发动群众开展抗日斗争，在侯林乡组织了一支农民自卫队。

一曼指挥这支小小的自卫队，昼伏夜行，消灭残害人民的橹子队，伏击前来讨伐的日本侵略军，逐渐消灭了小股土匪、大股马贼，壮大了自己，深受人民群众拥戴。

不久，一曼领导的自卫队改编为地方游击连，配合赵尚志领导的东北人民革命军第三军部队作战。

女政委

1935年秋，珠河根据地遭到敌人残酷的围剿，东北人民革命军第三军主力部队转移去开辟新的游击区了。县委决定一曼带领游击队编入三军一师三团，一曼担任团政治委员，统领部队留在根据地，开展游击战争，牵制敌人的兵力。为了躲避开敌人的冬季“大讨伐”，她和王惠同团长带领着队伍，转入了深山密林之中。

一场接连一场的大雪，把山沟、盆地填满了，莽莽苍苍的原野变成了银色世界。猎人离开了。黑熊、野猪和狍子也钻进了树洞，很少出来，唯有一曼率领抗联战士，还活跃在林海雪原之中。储存的粮食吃光了。他们和猎人一样，拿着枪搜树洞，找黑熊、打野猪。有几天他们没打到野物，就把穿在脚上的马靴底煮了充饥。

因为怕暴露目标，战士们尽管冻得直打哆嗦，白天也没有生火，大家经常要一曼给讲故事。在这冰天雪地中的小木棚里，一曼给战士们讲中华民族抵御外来侵略的故事，讲祖国的未来，鼓舞同志们的斗志。

在乌吉密河千里冰封，长白山巅林海雪原的日子里，一曼带着部队，穿林海、跨雪原，出没在珠河铁路两侧，一次又一次奇袭敌人的军车，弄得日寇胆颤心惊，惶惶不安，对一曼又怕又恨。敌人登报纸，出告示，悬重赏捉拿这位穿红装、挎双枪、骑白马的“女匪首”。

一连几个月，一曼带着部队同敌人作“拉锯战”。敌人的进攻越来越凶，部队损失日渐增重，军指挥部命令部队回到铁北，开往松花江下游，和主力部队汇合。

一曼和王惠同领着队伍，甩开了敌人，向廷寿方向转移。

黎明时候。忽然，山头响了一枪。王惠同用沙哑的嗓子发出命令：“准备战斗！”战士们跟着冲上山去。

部队被敌人包围了，伤亡很大，子弹和粮食也快完了。一曼卧在一块石头后面，观察了敌人的动静后，问王团长：“就这样呆下去吗？”

“突围！”王惠同志果决回答。

“真是所见略同。我担任掩护！”一曼说。“给我留下一班人，你带部队和伤员突围……”

“这怎么行呢？怎么能把你留下，你又是妇女……”。

“现在还要争论，多没意思！”一曼生气了。“你只记得我是妇女，却忘记了我是同志！”随即同王团长研究了防守地段和突围后的撤退路线，会合地点。

一切准备就绪。一曼对十多个战士一一分配了防守任务，又在山前山后烧起篝火迷惑敌人。这时，王团长迅速带领部队向西北方向突围，周围响起了密集的枪声、喊杀声。

一曼指挥战士猛烈射击，她感到肩头突然一热，知道受伤了。她估计大部队已突出包围圈了，于是带领战士左冲右打，很快突出了重围。

一曼突围转移到小西北沟，隐蔽在一位姓杨的农民家的地窖里，不料却被珠河县讨伐队发觉并包围了。突围时，一曼又被一排枪弹打中了腿，她晃了一下，一头裁倒雪地中，失去了知觉……

宁死不屈

曼被捕了。

那时，滨江省警务厅特务科外事股长大野泰治正在珠河谋划搜捕***抗日人员，他见一曼伤势很重，就连夜进行审讯。

一曼按早已准备好的话一一回答他。

大野大失所望，就对一曼施以要酷刑，用鞭子捅她的伤口，把她吊在地下室里“荡秋千”，用竹签朝她的一个个指甲缝里戳进去，又一根一根地拔出来。一曼被折磨得昏迷一次又一次，一次又一次被敌人用冷水浇醒过来。

为了留活口，得到需要的东西，敌人把一曼送进了哈尔滨市立医院监视治疗。

一曼利用机会，宣传党的抗日主张，争取同情者，不久便和护士韩勇义、看守董宪勋交上朋友。三人经过多次密商，誓约了共同逃走的行动计划。1936年6月8日夜，突然，董看守满身湿淋淋地闯了进来，神色慌张地说：“不好了，我刚才听翻译说，就在这两天，日本人要处决你了。”

突然的变化，打破了她们的计划。一曼冷静的分析情况，决定提前行动。夜，十一点钟光景，她们三人同时化了装，乘坐一辆由白俄司机开的小车向郊外驶去。

“赵一曼逃跑了！”警务厅特务们也分兵多路，四处搜捕。

一曼不幸再次落人敌人磨窟。这次，由警察厅厅长、日本大特务林宽重亲自审讯。

林宽重的收买、劝降、利诱，都一一失败了，敌人什么也没有得到，就决定用火车把一曼送到她活动过的珠河县处死示众。

面对死亡，一曼想到了国外工作的丈夫，也想到培养她走上革命道路的大姐夫，但是她作为一个妇女和母亲，她想到更多的、还是她寄养在亲属家的儿子，希望能给儿子留下遗言，她向押送的警察手中要过纸笔，为儿子写下一封遗言书：

“宁儿：

母亲对于你没有尽到教育的责任，实在是遗憾

的事情。母亲因为坚决地做了反满抗日的斗争，

今天已经到了牺牲的前夕了。

母亲和你在生前是永远没有再见的机会了。希

望你，宁儿啊！赶快成长，来安慰你地下的母

亲！我最亲爱的孩子啊！母亲不用千言万语教

育你，就用实际来教育你。

在你长大成人之后，希望不要忘记你的母亲是

为国而牺牲的！”

火车到了珠河县，敌人将一曼绑上了马车，在县城游街示众，威胁爱国群众。一曼面对死亡，视死如归。她昂首挺胸，面带微笑，用充满希望的目光，向群众告别。这时，她只有三十一岁。

建国以后，一曼英名传遍全国。一曼家乡宜宾修了赵一曼纪念馆。董必武、朱德等老一辈无产阶级革命家都为一曼题词、题诗。董必武在《吊赵一曼烈士》诗中，对一曼革命的一生、战斗的一生、奉献的一生作了生动写照：