过氧化钠固体增重的定量规律解释

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ △M

36 32 4

即，每通入1molH2O，气体质量减少2g,相当于1molH2，且产生1/2molO2

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 △M

88 32 56

即，每通入1molCO2，气体质量减少28g,相当于1molCO，且产生1/2molO2

这样，原理都在这里了，第二问中算体积时不加CO和H2的体积，是因为它们先消耗O2后产生O2，且体积一样相互抵消了。

3L那回答的很不厚道啊- -不是每个人都有那么好的化学感觉不能歧视嘛

虽然LZ的貌似有点多还是给下个人意见吧- -

1题:氧气,氮气,氢气,一氧化碳这4个气体一般不讨论吸收;H2,CO,可以通过燃烧反应产物鉴别,O2可以通入饱和的H2S溶液鉴别,N2没办法故不考虑鉴别的话都可以装气球里处理了

然后是酸性气体HF,CO2,CL2,SO2,SO3,H2S,BR2,HBR,HI(NO,NO2单独讨论)一般使用碱性吸收液进行吸收比如氢氧化钠溶液几乎可以吸收上述所有,但是不能鉴别如果要鉴别,HF需要用到水玻璃(硅酸钠)(高中无视,能记住HF腐蚀玻璃就好)

CL2通入HBR溶液中有暗红色液体生成,BR2通入HBR无现象,通入HI中有紫黑色固体生成,鉴别

HBR,HI均可以通入氯水中观察颜色鉴别,当然,硝酸银也可以

CO2,SO2,SO3通入BA(OH)2中加硝酸鉴别出SO3,剩下两种加入溴水再继续操作鉴别分离

H2S恶臭,NAOH直接吸收掉,少量氯水可以产生乳白色悬浮鉴别

再说说万恶的NO,NO2吧,用NAOH可以吸收NO2,但是会有1/3体积的NO生成

2NAOH+3NO2=2NANO3+NO+H2O

但是若同时通入,可以1:1体积的吸收(注意产物的不同)

2NAOH+NO+NO2=2NANO2+H2O

至于NH3,用各种酸液,醋酸啊,盐酸啊,磷酸啊去都好,鉴别焰色反应或者铜,铁,铝的溶液生成沉淀(铝最好,并且不再溶解)

总结:酸性物质用碱液吸收,碱性用酸液,有的特征的东西就记忆吧~~

2题说实话我没看懂你今天那题是怎么回事我就大概说下H2S和NH4 的性质和吸收,鉴别规律吧- -

H2S是酸性气体,碱液可吸收,同时它也是还原性气体,氯水,溴水,高锰酸钾也可以吸收,视氧化剂强弱,一般氯水,溴水生成硫单质,呈**或者乳白色,高锰酸钾生成硫酸,不好鉴别,一般不用

NH3是碱性气体,一般可以用酸液吸收,HCL等,可以与硫酸铝,硫酸铜等生成沉淀

鉴别用焰色反应,硫酸铜溶液等方法,也可以用银的反应,先生成白色沉淀,再通氨气溶解

如果是要证明溶液中不含铵根和H2S,硫化氢若存在于溶液中,取少量出来加入CUSO4可以生成很明显的CUS黑色沉淀

NH4+的检验一般和去除一样,加入碱之后加热,观察气泡

你说的**沉淀一般是S,但是你具体想说什么确实不知不如拿题

3题太多了吧

这个你回去注意下元素周期表金属性排序的表除了碱金属,和Ca,Ba,其他的金属氢氧化物基本难溶(铝可以溶于过量碱)

碳酸盐和氢氧化物的溶解度相仿,注意铝液里加入碳酸根生成氢氧化铝沉淀

硝酸盐几乎全溶

硫酸盐中钙微溶,Ba难溶 氯化银难溶 酸就是硅酸难溶这些常见

非盐类说实在的,非盐类几乎不讨论溶解度怎样S单质这你恐怕都知道了吧所以这个没什么意义

颜色主族金属元素几乎都没有颜色,常见有颜色的就是铁和铜,铁2价绿色,稳定性差易氧化,三价溶液一般红色

铜一般只有2价溶液,蓝色,浓的绿色一价不稳定,白色沉淀或者歧化

其他的硫是**或者乳白色高锰酸钾是紫色

4题:

常见氧化剂:单质就是氧气，氯气，溴，臭氧。。还有过氧化物，这几个反应规律很单纯臭氧和过氧的生成氧气

含氧的：。。 二氧化硫，三氧化硫一般和硫离子归中反应

NO2在碱液中歧化。。高锰酸钾一般酸性氧化其他到最高价态，自己2价，有机物开链开环，碱性氧化性较弱，自己MnO2，强碱自己6价。。氯酸根和氯离子归中成氯气，自身分解成氧气。。

硝酸浓的氧化到最高价态， 自己NO2，稀的氧化性弱，2价，均加热

浓硫酸加热自己二氧化硫。。

差不多了吧

还原剂：溴离子，碘离子，硫离子都比较单纯，到单质。。强氧化剂直接硫酸

硫化氢和SO2生成单质硫，但是氮一般没这种反应（含氮的氧化还原价态复杂。。一般就书上那几个记住就好）。。其他重要的差不多在前面都提到了。。

大概就这些吧。。确实太多了，让我一下子也不可能记得很全面，希望有帮助，化学这学科属于半记忆半推理的，好好把握吧。。。

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。

解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。

差量法在初中、高中都要求熟练应用：

一、固体差量

［例1］在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为112g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为116g计算在这个化学反应中溶解了铁多少克析出了铜多少克

［分析］Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g

根据铁片增加的质量(116g-112g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量

［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg

　　　Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差

　　　56　　64　　 64-56

　　　x　　　y　　 116-112

则： ，解得：x=028(g) y=032(g)

答:在这个化学反应中溶解了铁028g析出了铜032g

例2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为1008克。求有多少克铁参加了反应。

解：设参加反应的铁的质量为x。

棒的质量增加（差量）

56 64 64-56=8

x 1008克-100克=08克

答：有56克铁参加了反应。

例3．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO3的质量分数为： 。

解：设NaHCO3的质量为x

2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m

168g 106g 168g－106g＝62g

x （a-b）g

解得x=

得NaHCO3的质量分数为

例4．有NaCl和NaBr的混合物1614g,溶解于水中配成溶液向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到3314g沉淀则原混合物中钠元素的质量分数为( )

A285% B50% C528% D825%

解： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3

即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x

Na → Ag △m

23g 108g 08g-23g＝85g

x 3314g-1614g=17g

解得:x=46g 所以Na%=46g/1614g=285%

例5．在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？

解：（本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应，因而存在反应物过量问题，但不知哪种反应物过量，故需讨论。

设混合物中含(NH4)2CO3的质量为xg，则NaOH的质量为（a－x）g

① 若NaOH过量，根据反应式则有：

(NH4)2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m

96 80 106 （96+80）-106=70

（a-b）

= 所以NaOH的质量为a－ = a－

② 若(NH4)2CO3过量，剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体，则此时bg固体全部是Na2CO3。根据钠元素质量守恒有

n(NaOH)= , 则m(NaOH)=40×

m((NH4)2CO3)=a-40×

例6．将466g卤素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸，再用碱将溶液调至中性后，加入过量Ba(NO3)2溶液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加入过量AgNO3溶液，最后得卤化银沉淀1546g。试计算：

（1） 参加反应的AgNO3的物质的量。

（2） BrClx中的x值。

解：质量增加的是Ag的质量

所以n(AgNO3)= =01 (mol)

设466g卤素互化物BrClx为a mol

BrClx → AgBr + xAgCl 质量增加

1mol 108（1+ ）

a mol 1546g-466g

则： a=

所以： = =3

例7．把61g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为42g，求原混合物里氯酸钾有多少克？

〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3

答：略。

例8． 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热，当冷却后试管内的固体残渣为10g时，求氧化铜被还原的质量分数？

分析：此题经分析，12gCuO没有完全反应，生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO。用常规解法较烦琐，如果用差量法则较为简便。但一定要分析清楚，减重的质量是哪种元素，在这题里减重的是CuO中的氧元素，它与H2结合成为H2O。根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y。

练习：

1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。则原混合物中Cu的质量分数为 。

2、21g平均相对原子质量为72的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ A）

A 21g B 26g C 72g D 无法求解

二、液体差量

例9．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为554克，求此铁的纯度。

分析：

56g 2g

由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54（份）。由题目给的差量554克-50克=54克，据此便可列比例求解。

解：设此铁的纯度为x。

溶液质量增加（差量）

56 2 56-2=54

10x克 554克-50克=54克

56∶54=10x克∶54克

答：此铁的纯度为56%。

三、气体差量

例10．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。

分析：CuO+CO Cu+CO2

28 44

由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的 ，使气体质量增加44=28=16（份）。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。

解：设原混合气体中CO的质量分数为x。

CuO+CO Cu+ 气体质量增加（差量）

28 44 44-28=26

12x克 18克-12克=6克

答：原混合气体中CO的质量分数为875%。

例11．将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为384g,问此过程中发生了什么反应有多少过氧化钠参加了反应

解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

设有x g过氧化钠参加反应, 则有

2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m

156g 88g 32g 88g-32g＝56g

xg 44-384＝56g

解得x=156

答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有156g过氧化钠参加了反应。

例12．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 （ ）

A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2

解：设平衡后，混合气体的体积为1L，则NH3为025L。

由 N2+3H2=2 NH3 △V（减）

2L 2L

可以知道；生成025L NH3 ，总体积减少025L，则原来有125L 。答案是A

气体压强差（即物质的量差）

例13．例3反应2A（气） x B(气)+2C（气），在恒温下达平衡时，容器内压强增加了30%，A转化了20%，则x值为（ ）。

A,1 B2 C3 D4

解：容器内压强增加了30%，即物质的量增加了30% 设原来有2molA

2A（气） x B(气)+2C（气） 物质的量增加

2 (x +2)-2=

2×20% 2×30%

则： =3

练习：1、 在标准状况下，将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜，体积减少224L，再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中，体积减少112L。问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少？

2、在标准状况下，将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中。反应完全后点燃该混合气体，体积变为2L。问最后剩下什么气体？原混合气体中各组分的体积分别为多少？

3、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5mL，则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为。

4、 加热分解79g某固体，产生560mL（标准状况）气体A，剩余71g固体B。则A的相对分子质量为多少？

四、其他

例14．在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。

分析：①因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。

②由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。

③分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。

解：设所加铁与镁的质量分别为x、y（设此时天平两端增加的质量均为a）。

增加的质量（差量）

56 2 56-2=54

x a

增加的质量（差量）

24 2 24-2=22

y a

56:54=x:a

24:22=y:a

x::y =

答：当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77：81时天平仍保持平衡。

练习：1、　用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为84克，则参加反应CuO的质量是多少克？

2、　将CO和CO2 的混合气体24克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2设的质量为32克，求原混合气体中CO和CO2 的质量比？

3、　将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为316克，求参加反应的铁的质量？

4、　已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？

5、　给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？

答案：1、 8克 2、 7∶ 5　 3 、 112克 4 、8∶7 7∶23　 5 、2889%

练习

1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？

2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少35ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？

3、把CO、CO2的混合气体34克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了44克。

求⑴原混合气体中CO的质量？

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？

4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？

5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（　　 ）

　　　　 A Fe　　 B Al　　 C Ba（OH）2　D　 Na2CO3

6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体仍然为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（　 ）（高一试题）

　　　　A 1∶1　　 B　 3∶2　 C 7∶　　　　 D 2∶7

答案 ：1、 96% 5、 A　　 6、 C　　

练习

用差量法计算下列各题

1、将55克铁片放入硫酸铜溶液片刻，取处洗涤干燥后，称重为566克，求参加反应的铁和生成铜的质量各是多少？（112克，128克）

2、将122克铁粉和铜粉的混合物放入阻量的硫酸铜溶液中完全反应后，过滤，洗涤干燥后称量，红色物质的质量为127克，求原来混合物中铜和铁各是多少？铜在混合物中的质量分数是多少？（35克，87克，672%）

3、把10克铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会取处，洗涤干燥称量，铁钉的质量为104克，问有多少克铜析出？（32克）

4、把一根重50克的铁棒（过量）放入硫酸铜溶液中，充分反应后，铁棒的质量为5024克，求参加反应铁的质量和生成铜的质量？（168克，192克）

5、将铁片放入硫酸铜溶液中，充分反应后称重，铁片质量增加了16克，求参加反应的铁的质量和生成铜的质量。（112克，128克）

6、将铁片放入Hg（NO3)2溶液中，充分反应后滤液的质量比反应前溶液的质量减少24克，求参加反应和铁的质量和生成Fe(NO3)2的质量。提示：Fe+ Hg（NO3)2=Hg+ Fe(NO3)2

（93克，298克）

7、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，通入足量的灼热的氧化铜，充分反应后得到气体的质量为22克，求原混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？（7克，11克）

8、将足量的一氧化碳在高温下通过100克铁和氧化铁的混合物，完全反应后，共得到76克铁，求原混合物中氧化铁的质量分数？（80%）