CH4和过量O2的混合气体840(取标准状况下),经电火花点燃充分反应,将反应后的气体(120℃）通过足量碱石灰，

00075 mol 0336L

设n（CH4）=xmol,n（CO2）=xmol,,n（H2O）=2xmol,通过碱石灰增重的就是二氧化碳和水的质量。所以44x+36x=06 x=00075 mol 原混合气体中的CH4物质的量为00075 mol

通过足量碱石灰后剩余气体的体积为O2，所以剩下的氧气为（0084/224-00075-000752）224=0336L

（1）某烃A 002mol在氧气中充分燃烧后，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸质量增加18g为水的质量，水的物质的量=

18g

18g/mol

=01mol，碱石灰增重44g为二氧化碳的质量，其物质的量=

44g

44g/mol

=01mol，根据原子守恒可知，烃A的分子中C原子数目=

01mol

002mol

=5、H原子数目=

01mol×2

002mol

=10，故烃A的式为C5H10，

故答案为：C5H10；

（2）烃C5H10完全燃烧生成二氧化碳与水，化学方程式为：2C5H10+15O2

点燃

10CO2+10H2O，

故答案为：2C5H10+15O2

点燃

10CO2+10H2O；

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下与H2加成，则A含有1个C=C双键，其加成产物分子中含有3个甲基，故加成产物为异戊烷，则A可能的结构简式为：、、；

以上结构简式中，可以看作甲基取代了乙烯中的三个氢原子，所有其分子中所有碳原子共平面，其用键线式为：，发生加聚反应的方程式为：，

故答案为：、、（任意两种）；；．

浓硫酸增重可知水的质量为144g，可计算出n（H2O）=

144g

18g/mol

=08mol，n（H）=16mol，m（H）=1g/mol×16mol=16g；

碱石灰增重264g为二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为，n（CO2）=n（C）=

264g

44g/mol

=06mol，m（C）=12g/mol×06mol=72g，

m（C）+m（H）=88g，有机物的质量为12g，则有机物中一定含有氧元素，

12g有机物中含有的氧的质量为：12g-88g=32g，n（O）=

32g

16g/mol

=02mol，

则：n（C）：n（H）：n（O）=06mol：16mol：02mol=3：8：1，即实验式为C3H8O，

由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以该有机物的分子式也为：C3H8O；

分子式为C3H8O的有机物可能为丙醇或甲乙醚，可能的结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3，

答：该有机物的分子式为C3H8O，它的各种同分异构体的结构简式为CH3CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3OCH2CH3．

浓硫酸增重为水的重量54g，03mol，通过碱石灰重为二氧化碳88g，02mol，根据原子守恒，01mol的碳氢化合物产生03mol水，02mol二氧化碳，也就是1mol化合物产生3mol水，2mol二氧化碳，综合起来有6个H和2个C，所以是C2H6

测得化合物的蒸汽对乙醇的相对密度是2,可知其M=92,则92g该物质为01mol

将生成的产物先通过浓硫酸增重72g,后通过碱石灰增重132g,可知水的量为04mol,二氧化碳为03mol

这样就可以确定每个A分子中含有8个氢,3个碳,未知个氧

氧可以根据分子量来计算,92=8+36+16x

x=3

所以其分子式为C3H8O3