0.2mol某液态有机物和0.5molO2在密闭容器中燃烧所得产物为CO2,CO,和水(气体).燃

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浓硫酸增重108g说明反应产物中含水108g，即产物中含水06mol

通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻32g，说明CO还原氧化铜反应中氧化铜失去O为32g，即02mol

同时说明产物中含CO02mol

通过碱石灰增重176g说明还原氧化铜的得到的CO2与原产物的CO2总重176g，即04mol，减去由CO转化来的CO2 02mol，说明产物中含CO2 02mol。

通过上述分析，可以知道02mol 有机物 与 05mol氧气 反应生成 H2O 06mol CO02mol CO2 02mol 即H 12mol ，O 12mol ，C 04mol ，减去参与反应的O2 05mol

可得知02mol 的有机物含有H 12mol，O 02mol ，C04mol 即:1mol有机物含H 6mol，O 1mol，C 2mol ，化学式为C2H6O 乙醇结构式为CH3-CH2-OH 甲醚结构式为：CH3-O-CH3 均符合。

您好，如果不懂请追问哦，如果满意就采纳吧，谢谢啦祝您学习进步~~

I．（1）根据资料卡片中的TiCl4与SiCl4熔点、沸点可知，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是液态；分离沸点相差较大的互溶液体常采取蒸馏方法，

故答案为：液态；蒸馏；

（2）由信息可知TiCl4与水在加热条件下，水解得到沉淀TiO2xH2O与HCl，反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O

△

TiO2xH2O↓+4HCl，

故答案为：TiCl4+（x+2）H2O

△

TiO2xH2O↓+4HCl；

（3）烧杯与蒸发皿通常进行液态加热，高温分解固体物质常在坩埚中进行，

故答案为：坩埚；

II．（4）CxHy、CO等具有还原性，H2O2具有强氧化性，H2O2能氧化CxHy、CO等，清除路面空气中的CxHy、CO等，故答案为：氧化性；

III．（5）①224L（已折算成标准状况）CO气体的物质的量为

224L

224L/mol

=1mol；

NaOH溶液增重165g为吸收的CO2质量，根据碳元素守恒可知，转化率的CO的物质的量等于CO2的物质的量为=

165g

44g/mol

=0375mol；

所以CO的转化率为

0375mol

1mol

×100%=375%，

故答案为：375%；

（6）装置中有残留的CO2气体，通一会儿空气，将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差，

故答案为：将残留在装置中的CO2气体排出，被NaOH溶液吸收，减小误差．

第一题呢？

恢复到标况气体体积不变，说明生成CO2跟消耗O2 等量

浓硫酸增重054g，生成003 mol H2O

最后得到224mL气体，还剩001mol O2，就是消耗003mol O2，生成003mol CO2

O2：CO2：H2O=1:1:1，得出A=(CH2O)n ，

既能使石蕊试液变红，又能发生催化氧化：有酸性COOH，且有还原基团

其相对分子质量不超过100，也是就n=1、2、3，n=1，1个O显然不行

n=2，C2H4O2，CH3COOH，没有还原基团

所以，只可能n=3，分子式C3H6O3

①可能结构简式HOCH2CH2COOH，CH3CH(OH)COOH

②结构式不好画，就是分子内酯化，是个6元O杂环，二氧六环的氧边上各一个C=O双键