吃粉丝容易的老年痴呆吗？

　不合格的粉丝吃多了会的，因为不合格的粉丝里面添加了明矾。 明矾摄入多可能致痴呆。

楼上说淀粉是没错，但是粉丝中有明矾，是真正有危害的。

　　辨别粉丝好坏的方法：

　　一看。看包装，是否标注详细，是否有“无添加剂”、“无明矾”字样。看韧性，韧性太好，用手折来折去不易断的粉丝，是在加工过程中添加了明矾。质量好的干粉丝应该是不太韧也不太易碎。

　　二闻。正常加工过的粉丝带点轻微的豆腥味，如果闻有碱味、酸味、霉味或其它异味，就可能是加了明矾。

　　三尝。加了明矾的粉丝，在放调味品前尝起来有酸味、苦涩味。无明矾的纯淀粉粉丝，细细咀嚼，有淡淡的甜味，这是淀粉在口腔中淀粉酶的作用下变成了麦芽糖的原因。

　　四煮。加了明矾的粉丝经水煮后，汤清澈，无浑浊，弹性也变得更好，像橡皮筋一样拉不断。无明矾粉丝水煮后，汤稍浑浊，粉丝有一定弹性，稍微用力拉就断。而那些太易碎、太易折，煮后一挑就断的，原材料一定不好，同样也不是好的粉丝。

　　常会加入明矾的食品

　　一些淀粉类食品如粉条、粉皮、凉粉、凉皮等在制作时常会加入明矾。主要作用是絮凝淀粉浆，使成品在烹煮时有韧性，不易被煮烂。

　　油条、麻花、油饼、焦圈、薄脆等油炸类面食，也添加明矾做发泡剂。它和同时加入的小苏打混合后，加热时会产生大量气泡，使炸出的食物松脆适口。

　　有的挂面、山楂糕、人造海蜇、果冻，也被不同程度地加入明矾，用以提高韧性、降低成本。而在银耳、木耳、大料等食品中加入明矾，则是不法商贩为了增重所为。

很久以来城市中都流传着这样一个传说:有不法商贩会在炸油条的面粉里放适量洗衣粉，这样炸出来的油条色泽金黄，断面空洞大，甚至顺光时还可见亮晶晶的颗粒。对此，《杭州都市报》和《华西都市报》分别做了实验，用事实证明:洗衣粉揉面能够让面团发泡，但是下锅炸却不能让油条炸“发”，根本炸不出个大金黄的油条。这到底是为什么呢 首先我们来了解一下油条的传统制作方法。传统油条制作是往面粉里加入明矾、小苏打(或者苏打)、盐等，调制成矾碱面团，再将面团拉条，最后经油炸而成。明矾即硫酸铝钾，是一种水解呈酸性的复盐(又叫重盐)。而小苏打(碳酸氢钠)或者苏打(碳酸钠)经水解呈碱性。二者溶于水中后会发生化学反应，产生大量二氧化碳气体和絮状物氢氧化铝, 促使面团膨松。 这个反应在低温下进行的很慢，而高温油炸时会迅速反应，产生大量二氧化碳气体。高温还会使二氧化碳气体受热膨胀，面团中的水分汽化和淀粉糊化膨大，大量盐溶性蛋白质经受热变性也形成了维持油条膨胀结构的刚性支撑。另外，明矾的水解产物氢氧化铝能吸附水中的杂质，形成絮状物矾花，使油条发脆，这也是传统油条更钟情于使用明矾的原因。 氢氧化铝是两性化合物，原料中小苏打如果过量，会生成铝碱，使油条内部颜色发黄，苦涩味增重，不够酥脆;如果所加入的小苏打量不够，产物矾花量少，也会影响油条质量。所以掌握矾碱用量的平衡，是炸制油条工艺的关键，并需要根据经验调整用量和水温，达到很好的发泡效果。 那么洗衣粉能代替传统配方，炸出酥脆松软的油条吗其实很好验证。《杭州都市快报》和《华西都市报》分别请面点师将洗衣粉揉进面团代替小苏打和明矾发泡，结果显示湿面团发泡膨胀效果很好，速度比常规的矾碱中和要快，表面有明显气泡，摸起来很光滑。但再进一步经高温油炸，面团则表面呈黄褐色，暗淡无光，完全没有气孔，形似一根木棍，完全没有油条的样子，凑近一闻，还有洗衣粉的刺鼻味道，绝对下不了口[1]。 从左到右分别是正常油条、加入部分洗衣粉发泡的油条、纯洗衣粉发泡的油条。来自《华西都市报》[2]。 为什么洗衣粉能让面团发泡，但是却不能让油条炸“发”呢这是因为，洗衣粉之所以能让湿面团发泡，是其主要成分阴离子表面活性剂--烷基苯磺酸钠--在起作用。表面活性剂有很强的起泡能力，经常被用作发泡剂。它发泡的原理是当气体进入水中被液膜包围形成气泡。表面活性剂富集于气液界面，以它的疏水基伸向气泡内，它的亲水基指向溶液，形成单分子层膜。这种膜的形成降低了界面的张力而使气泡处于较稳定的热力学状态。所以揉进湿面团的洗衣粉能很好的发泡膨胀。 不含铝的油条工艺 传统的油条制作依赖于明矾，但明矾含有铝元素，在人体内代谢非常缓慢，容易沉积。沉积到骨骼中，会使骨质变得疏松;沉积在大脑中，可使脑组织发生器 质性改变，出现记忆力衰退，甚至痴呆。随着人们健康意识的不断提升，对传统油条的质疑声越来越多，于是很多商家就推出了不含铝油条。 不含铝油条配方不一，有些还属于商业机密，但原理都无非是采用了其他不含铝的发泡剂来取代明矾。例如，不含铝泡打粉是用酒石酸盐或磷酸盐(如磷酸钙和焦磷酸钠)代替明矾做固体酸，固体碱还是用小苏打;臭粉膨松剂主要成分是碳酸氢铵，经常用于油炸产气食品，像沙琪玛的制作等，臭粉在加热条件下会迅速 分解产生大量水、氨气和二氧化碳气体，但缺点是氨气会有一定臭味，如控制好产气释放速度，氨气在成品里残留量会很少;还可以用生物发酵剂酵母代替，酵母是 一种单细胞的兼性厌氧真核微生物，添加到面团后，可以通过自身的新陈代谢产生二氧化碳气体达到蓬松的目的，这个过程通常就叫发酵，它对人体没有副作用，并可以提供人类所必需的而又缺乏的营养物质和维生素。通常还会再加入适量小苏打，让膨胀效果更好。 PS:虽然理论和实验都表明，洗衣粉不能代替传统成分炸制油条，但我们并不能保证没有人会去尝试这样做。这就如同此前我们讨论过的“麻辣烫商贩在底料中加泻立停，预防顾客拉肚子”流言一样。(详见 " 麻辣烫加泻立停，拉肚子也能预防")再PS:洗衣粉炸油条的传说由来已久，它到底是怎样产生的呢有人认为可能是因为明矾、小苏打、盐和水混合产生的泡沫和洗衣粉产生的泡沫很像，由此使顾客产生误解;也有人指出，是因为某些不法商贩用工业泡花碱(洗衣粉原料之一)替代小苏打制作油条，于是就传出了洗衣粉做油条的说法。对于后者，使用非食用物质来代替食品原料，永远是黑心商人的“致富通道”，需要执法部门严加监管。 不含铝油条配方虽然改进了，但还是不适合长期食用。除了反复使用的油会产生大量过氧化物危害健康以外，油炸淀粉经过高温作用容易生成丙烯酰胺，是一种强致癌物。此外，油炸食品热量高，油脂高，经常摄入易导致肥胖、高脂血症、冠心病等。所以，油条无论含不含铝，还是少吃为宜。

别名：虫草、冬虫草（甘肃）、夏草冬虫、雅扎贡布（藏语）

使用提示：内服：煎汤，5至10克；或入丸、散；或与鸡、鸭炖服。 冬虫夏草知识介绍：冬虫夏草为麦角菌科真菌冬虫夏草寄生在蝙蝠蛾科昆虫蝙蝠蛾幼虫上的子座及幼虫尸体的复合体。冬虫草它是菌与虫的共生体，是由真菌中的一种子囊菌侵染磷翅目幼虫后，砖入松土，到了第二年春季，在虫体的前端长出一条棒状的“草”来，伸出地面。多长于高山上，产于四川、云南、甘肃、青海、西藏等地。野生虫草于夏至前后，当积雪尚未融化、子座多露于雪面、孢子尚未散出时采集。找到后挖出虫体及子座，在虫体潮湿未干时，除去外层的泥土及膜皮，烘干或晒干，人工培养虫草，待子座长成后采收，晾干即成。

冬虫夏草由虫体及从头部长出的真菌子座组成。虫体似蚕茧，长3至5厘米，直径3至8毫米，表面深棕色，至棕**，有环纹20至30个，近头部环纹较细，头部红棕色，足8对，中部4对较明显，质脆，易折断，断面黄白色。子座单生，细长圆柱形，长4至7厘米，直径约3毫米；表面深棕色至棕褐色，有细纵皱纹，上部稍膨大，质柔韧，断面类白色。气微腥，味微苦。以虫体色泽黄亮，丰满肥大，断面黄白色，子座短小者为佳。 冬虫夏草补充信息：炮制：取原药材，除去杂质，筛去泥土。《雷公炮炙论》：“采得后，须骼蒲草重重相隔，入甑内蒸两伏时后，晒干。”炮制后贮干燥容器内，密闭，置阴凉干燥处，防潮，防霉，防蛀。

冬虫夏草具温和平补之性，能平补阴阳，无禁忌。

识别冬虫夏草：购买冬虫夏草时，应将其与凉山虫草和地蚕区分开，避免受骗上当。最简单的方式是从环纹上识别：冬虫夏草环纹粗糙明显，今头部环纹较细，共有20-30条环纹，凉山虫草环纹众多；地蚕只有根痕环节2-11个。 冬虫夏草适合人群：1 适宜慢性支气管病人、肺气肿患者、肺结核患者、支气管哮喘者、盗汗者、阳痿遗精者。

2 有表邪者慎服。 冬虫夏草食疗作用：冬虫夏草味甘，性温；归肺、肾经；温和滋补，可升可降；

具有补肺气，益肾精的功效；

主治肺虚咳喘，劳嗽痰血，自汗，盗汗，肾虚阳痿，遗精，腰膝酸痛，病后体弱。 冬虫夏草做法指导：1 虫草酱鸭是平时常见的一种食用方法。还可以泡酒。炖肉可以当辅料添加。

2 炖食猪肉、鸡肉时，可加入25-50克冬虫草，经常食用，可改善贫血症状。对于治疗阳痿、遗精，效果也很理想。

3 治疗肺结核，可将鸭内洗净炖30分钟后加入冬虫夏草、百合，再煮15分钟，加盐，味精适量即成。也可将冬虫夏草用布包好，与粳米、猪瘦肉一同入锅，加水适量，旺火烧开后转文火煮成稀粥，加食盐调味后食用，同样可收到治疗作用。

4 治疗贫血、阳痿时，可将母鸭洗净掏空内脏，放入冬虫夏草和佐料，再放在蒸笼中蒸熟后食用。

5 治疗须发早白，可将白鹅先炒至八成熟，再加入冬虫夏草、料酒等佐料，文火炖2小时后食用。

      黑木耳，又称云耳、光木耳等，是著名的山珍，它可药、可食，是中国人餐桌上常见的菌类食品。可是，到底什么样的黑木耳才是好的木耳买什么样的好怎么挑选干木耳呢

      木耳买什么样的好

      1、良质黑木耳:呈深黑色，有光泽，耳背呈暗灰色，无光泽，朵片完整，无结块，干的黑木耳用手握易碎，无韧性，用舌轻舔无味。

      2、

      次质黑木耳:色泽与良质耳相同，朵片基本完整，有少许杂质。

      3、劣质黑木耳:色泽呈浅棕色，有少量互相沾裹的拳头状木耳和薄片状木耳。

      4、

      掺假黑木耳:用手握不碎，有韧性，同一重量掺假的比正常木耳数量少，用舌舔发甜、咸、涩、苦，用水泡发肉质软，无弹性，有糟烂现象。

      如何鉴别黑木耳的质量

1、眼看

      凡朵大适度，耳瓣略展，朵面乌黑有无光泽，朵背略呈灰白色的为上品;朵稍小或大小适度，耳瓣略卷，朵面黑但无光泽的属中等;朵形小而碎，耳瓣卷而粗厚或有僵块，朵灰色或褐色

      的最次。

2、手捏

      通常黑木耳含水量要求保持在11%以下，取小量样品，手捏易碎，放开后朵片能很好伸展，有弹性，说明含水量少，反之则过多。

3、口尝

      纯净的木耳，口感纯正无异味，有清香气，反之多为变质或掺假品。常见掺假品用明矾水、碱水浸泡或用食糖水拌和，可用口尝有无涩味、碱味、甜味加鉴别。

4、水泡

      朵体质轻，水泡后胀发性大的属优质;体稍重，吸水膨胀性一般的为中等;体重，水泡胀发性差的为劣质，入水即下沉的木耳不好。

5、闻味

      闻着有酸味的木耳别买。根据市面上可能对木耳“再加工”的方法，实验人员用PH试纸(用来测酸碱度)、铝试剂(用来测是否含明矾)、镁试剂(用来测是否含硫酸镁)、碘试剂(用

      来测淀粉含量)，来鉴定样品木耳是否用了明矾(用来增加木耳的色泽和质感)、硫酸镁(为了给木耳增重)或淀粉(为了给木耳增重)、冰醋酸(中和明矾弱碱性，掩盖木耳中明矾含

      量)进行加工。

      方法:用PH试纸检测每种样品泡发后的水溶液，几种样品的PH值均在6左右(偏中性)。用其他的相应试剂对样品泡发溶液逐一进行测试，全部为阴性。这说明，本次实验结果所测木耳

      均未发现异常。实验中闻到有酸味的木耳，极有可能是晾晒不彻底就进行包装储存运输造成的。

      黑木耳，又称云耳、光木耳等，是著名的山珍，它可药、可食，是中国人餐桌上常见的菌类食品。可是，到底什么样的黑木耳才是好的木耳买什么样的好怎么挑选干木耳呢

      木耳买什么样的好

      1、良质黑木耳:呈深黑色，有光泽，耳背呈暗灰色，无光泽，朵片完整，无结块，干的黑木耳用手握易碎，无韧性，用舌轻舔无味。

      2、

      次质黑木耳:色泽与良质耳相同，朵片基本完整，有少许杂质。

      3、劣质黑木耳:色泽呈浅棕色，有少量互相沾裹的拳头状木耳和薄片状木耳。

      4、

      掺假黑木耳:用手握不碎，有韧性，同一重量掺假的比正常木耳数量少，用舌舔发甜、咸、涩、苦，用水泡发肉质软，无弹性，有糟烂现象。

      如何鉴别黑木耳的质量

1、眼看

      凡朵大适度，耳瓣略展，朵面乌黑有无光泽，朵背略呈灰白色的为上品;朵稍小或大小适度，耳瓣略卷，朵面黑但无光泽的属中等;朵形小而碎，耳瓣卷而粗厚或有僵块，朵灰色或褐色

      的最次。

2、手捏

      通常黑木耳含水量要求保持在11%以下，取小量样品，手捏易碎，放开后朵片能很好伸展，有弹性，说明含水量少，反之则过多。

3、口尝

      纯净的木耳，口感纯正无异味，有清香气，反之多为变质或掺假品。常见掺假品用明矾水、碱水浸泡或用食糖水拌和，可用口尝有无涩味、碱味、甜味加鉴别。

4、水泡

      朵体质轻，水泡后胀发性大的属优质;体稍重，吸水膨胀性一般的为中等;体重，水泡胀发性差的为劣质，入水即下沉的木耳不好。

5、闻味

      闻着有酸味的木耳别买。根据市面上可能对木耳“再加工”的方法，实验人员用PH试纸(用来测酸碱度)、铝试剂(用来测是否含明矾)、镁试剂(用来测是否含硫酸镁)、碘试剂(用

      来测淀粉含量)，来鉴定样品木耳是否用了明矾(用来增加木耳的色泽和质感)、硫酸镁(为了给木耳增重)或淀粉(为了给木耳增重)、冰醋酸(中和明矾弱碱性，掩盖木耳中明矾含

      量)进行加工。

      方法:用PH试纸检测每种样品泡发后的水溶液，几种样品的PH值均在6左右(偏中性)。用其他的相应试剂对样品泡发溶液逐一进行测试，全部为阴性。这说明，本次实验结果所测木耳

      均未发现异常。实验中闻到有酸味的木耳，极有可能是晾晒不彻底就进行包装储存运输造成的。

a．称取0453

0

g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0102

0

g；

n(Al3+)=010202/102=0002mol

b．称取0453

0

g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4

0465

9

g。

n(SO42-)=04659/233=0002mol

c．称取0453

0

g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0017

0

g。

n(NH3)=n(NH4+)=00170/17=0001mol

n(NH4+):n(Al3+):n(SO32-)=0001:0001:0002=1:2:2

NH4Al2(SO4)2,化合价代数和不为0，计算结果不对。

a数据有问题，应该是00510g

a．称取0453

0

g铵明矾样品，高温灼烧，得Al2O3固体0051

0

g；

n(Al3+)=005102/102=0001mol

b．称取0453

0

g铵明矾样品，用适量蒸馏水溶解，再加入稍过量的BaCl2溶液，经陈化、过滤、灰化，得BaSO4

0465

9

g。

n(SO42-)=04659/233=0002mol

c．称取0453

0

g铵明矾样品，加入足量的NaOH溶液，加热，将产生的气体依次通过碱石灰和浓硫酸，浓硫酸增重0017

0

g。

n(NH3)=n(NH4+)=00170/17=0001mol

n(NH4+):n(Al3+):n(SO32-)=0001:0001:0002=1:1:2

再根据质量守恒，04530=m(NH4+)+m(Al3+)+m(SO42-)+m(H2o),可以算出m(H2O)=02160g,n(H2O)=02160/18=0012mol,

则铵明矾的化学式为:NH4Al(SO4)212H2O。

高二化学选修4复习提纲

第一章 化学反应与能量

一、焓变(ΔH) ： 反应热

1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）符号： △H（2）单位：kJ/mol

3产生原因：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热

放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0

吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应

③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应

⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl ② 大多数的分解反应

③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等

二、热化学方程式

书写化学方程式注意要点:

①热化学方程式必须标出能量变化。

②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）

③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

三、燃烧热

1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

四、中和热

1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－573kJ/mol

3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于573kJ/mol。

4．中和热的测定实验

五、盖斯定律

1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。

第二章 化学反应速率和化学平衡

一、化学反应速率

1 化学反应速率（v）

⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

⑶ 计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L•s）

⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）

② 条件因素（外因）：反应所处的条件

2

※注意：

（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

（2）、惰性气体对于速率的影响

①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

二、化学平衡

（一）1定义：

化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

2、化学平衡的特征: 逆（研究前提是可逆反应） 等（同一物质的正逆反应速率相等）

动（动态平衡） 定（各物质的浓度与质量分数恒定）

变（条件改变，平衡发生变化）

3、判断平衡的依据

判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

混合物体系中

各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡

③各气体的体积或体积分数一定 平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定 不一定平衡

正、逆反应

速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆) 平衡

②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆) 平衡

③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆) 不一定平衡

④在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆) 不一定平衡

压强 ①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） 平衡

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定） 不一定平衡

混合气体平均相对分子质量Mr ①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时 平衡

②Mr一定时，但m+n=p+q时 不一定平衡

温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡

体系的密度 密度一定 不一定平衡

其他 如体系颜色不再变化等 平衡

（二）影响化学平衡移动的因素

1、浓度对化学平衡移动的影响

（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移 动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

2、温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

3、压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。

5、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

三、化学平衡常数

（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K

（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

（三）化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。 一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）

Q〈 K:反应向正反应方向进行; Q = K:反应处于平衡状态 ; Q 〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应

若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应

＊四、等效平衡

1、概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。

2、分类

（1）定温，定容条件下的等效平衡

第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同；同时必须保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。

第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。

（2）定温，定压的等效平衡： 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。

五、化学反应进行的方向

1、反应熵变与反应方向：

（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S 单位：J•mol-1•K-1

(2) 体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。

（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S(g)〉S(l)〉S(s)

2、反应方向判断依据

在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：

ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行

ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态

ΔH-TΔS 〉0 反应不能自发进行

注意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行

（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行

第三章 水溶液中的离子平衡

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。

非电解质 ：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

强电解质 ：在水溶液里全部电离成离子的电解质 。

弱电解质： 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 。

2、电解质与非电解质本质区别：

电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质

③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。

3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相同时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。

4、影响电离平衡的因素：

A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。

B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。

C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会 减弱 电离。

D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。

5、电离方程式的书写：用可逆符号 弱酸的电离要分布写（第一步为主）

6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱）表示方法：AB A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB]

7、影响因素：

a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。

b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。

c、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

二、水的电离和溶液的酸碱性

1、水电离平衡： 水的离子积：KW =c[H+]•c[OH-]

25℃时, [H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW = [H+]•[OH-] = 110-14

注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定; KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）

2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱

3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱 ：抑制水的电离 KW〈110-14

②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）

③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉 110-14

4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+]

（2）pH的测定方法：

酸碱指示剂—— 甲基橙 、 石蕊 、 酚酞 。

变色范围：甲基橙 31~44（橙色） 石蕊50~80（紫色） 酚酞82~100（浅红色）

pH试纸 —操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

三 、混合液的pH值计算方法公式

1、强酸与强酸的混合：

（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）

[H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH 离子物质的量相加除以总体积，再求其它）

[OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2） (注意 :不能直接计算[H+]混)

3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）

四、稀释过程溶液pH值的变化规律：

1、强酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原+ n （但始终不能大于或等于7）

2、弱酸溶液：稀释10n倍时，pH稀 〈 pH原+n （但始终不能大于或等于7）

3、强碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 = pH原－n （但始终不能小于或等于7）

4、弱碱溶液：稀释10n倍时，pH稀 〉 pH原－n （但始终不能小于或等于7）

5、不论任何溶液，稀释时pH均是向7靠近（即向中性靠近）；任何溶液无限稀释后pH均接近7

6、稀释时，弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢，强酸、强碱变化得快。

五、强酸（pH1）强碱（pH2）混和计算规律wwwks5ucom

1、若等体积混合： pH1+pH2=14 则溶液显中性pH=7

pH1+pH2≥15 则溶液显碱性pH=pH2-03

pH1+pH2≤13 则溶液显酸性pH=pH1+03

2、若混合后显中性

pH1+pH2=14 V酸：V碱=1：1

pH1+pH2≠14 V酸：V碱=1：1014-（pH1+pH2）

六、酸碱中和滴定：

1、中和滴定的原理：实质：H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。

2、中和滴定的操作过程：

（1）仪②滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度标数越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸（或碱），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可以读到小数点后一位。

（2）药品：标准液；待测液；指示剂。

（3）准备过程：准备：检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。

（洗涤：用洗液洗→检漏：滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗（或待测液洗）→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)

（4）试验过程

3、酸碱中和滴定的误差分析

误差分析：利用n酸c酸V酸=n碱c碱V碱进行分析

式中：n——酸或碱中氢原子或氢氧根离子数；c——酸或碱的物质的量浓度；

V——酸或碱溶液的体积。当用酸去滴定碱确定碱的浓度时，则：c碱=

上述公式在求算浓度时很方便，而在分析误差时起主要作用的是分子上的V酸的变化，因为在滴定过程中c酸为标准酸，其数值在理论上是不变的，若稀释了虽实际值变小，但体现的却是V酸的增大，导致c酸偏高；V碱同样也是一个定值，它是用标准的量器量好后注入锥形瓶中的，当在实际操作中碱液外溅，其实际值减小，但引起变化的却是标准酸用量的减少，即V酸减小，则c碱降低了；对于观察中出现的误差亦同样如此。综上所述，当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实测值大于理论值时，c碱偏高，反之偏低。

同理，用标准碱来滴定未知浓度的酸时亦然。

七、盐类的水解（只有可溶于水的盐才水解）

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质： 水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

3、盐类水解规律：

①有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 ＞NaHCO3)

4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越 高 水解程度越大 （水解吸热，越热越水解）

②浓度：浓度越小，水解程度越 大 （越稀越水解）

③酸碱：促进或抑制盐的水解（H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解；OH -促进阳离子水解而抑制阴离子水解）

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性

②电离程度＞水解程度，显 酸 性 （如: HSO3- 、H2PO4-）

③水解程度＞电离程度，显 碱 性 （如：HCO3- 、HS- 、HPO42-）

7、双水解反应：

（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，

如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

8、盐类水解的应用：

水解的应用 实例 原理

1、净水 明矾净水 Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

2、去油污 用热碱水冼油污物品 CO32-+H2O HCO3-+OH-

3、药品的保存 ①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

②配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH-

4、制备无水盐 由MgCl2•6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热 若不然，则：

MgCl2•6H2O Mg(OH)2+2HCl+4H2O

Mg(OH)2 MgO+H2O

5、泡沫灭火器 用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

6、比较盐溶液中离子浓度的大小 比较NH4Cl溶液中离子浓度的大小 NH4++H2O NH3•H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)-

9、水解平衡常数 （Kh）

对于强碱弱酸盐：Kh =Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)

对于强酸弱碱盐：Kh =Kw/Kb（Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数）

八、电离、水解方程式的书写原则

1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原则：分步书写

注意：不管是水解还是电离，都决定于第一步，第二步一般相当微弱。

2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书写原则：一步书写

九、溶液中微粒浓度的大小比较

基本原则：抓住溶液中微粒浓度必须满足的三种守恒关系：

①电荷守恒：任何溶液均显电 中 性，各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和＝各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和

②物料守恒: （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量(或总浓度)＝其以各种形式存在的所有微粒的量(或浓度)之和

③质子守恒：即水电离出的H+浓度与OH-浓度相等。

十、难溶电解质的溶解平衡

1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识

（1）溶解度 小于 001g的电解质称难溶电解质。

（2）反应后离子浓度降至110-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L，故为完全反应，用“=”，常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5mol/L，故均用“=”。

（3）难溶并非不溶，任何难溶物在水中均存在溶解平衡。

（4）掌握三种微溶物质：CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4

（5）溶解平衡常为吸热，但Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少。

（6）溶解平衡存在的前提是：必须存在沉淀，否则不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的书写

注意在沉淀后用(s)标明状态，并用“ ”。如：Ag2S(s) 2Ag+(aq）+ S2-(aq)

3、沉淀生成的三种主要方式

（1）加沉淀剂法：Ksp越小（即沉淀越难溶），沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全。

（2）调pH值除某些易水解的金属阳离子：如加MgO除去MgCl2溶液中FeCl3。

（3）氧化还原沉淀法：

（4）同离子效应法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移动。常采用的方法有：①酸碱；②氧化还原；③ 沉淀转化 。

5、沉淀的转化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度 更小 的。

如：AgNO3 AgCl(白色沉淀) AgBr（淡**） AgI （**） Ag2S（黑色）

6、溶度积（KSP）

（1）定义：在一定条件下，难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

（2）表达式：AmBn(s) mAn+(aq)+nBm-(aq) KSP= [c(An+)]m •[c(Bm-)]n

（3）影响因素： 外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

（4）溶度积规则：QC为离子积

QC〉KSP 有沉淀析出 QC= KSP 平衡状态 QC 〈KSP 未饱和，继续溶解

第四章 电化学基础

第一节 原电池

1、概念：化学能转化为电能的装置叫做原电池

2、组成条件：①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路

3、电子流向：外电路： 负 极——导线—— 正 极

内电路：盐桥中 阴 离子移向负极的电解质溶液，盐桥中 阳 离子移向正极的电解质溶液。

4、电极反应：以锌铜原电池为例：

负极：氧化反应：Zn－2e＝Zn2＋ （较活泼金属）

正极：还原反应：2H＋＋2e＝H2↑（较不活泼金属）

总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑

5、正、负极的判断：

（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。

（2）从电子的流动方向 负极流入正极

（3）从电流方向 正极流入负极

（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极

（5）根据实验现象①溶解的一极为负极②增重或有气泡一极为正极

三、燃料电池

1、燃料电池： 是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池

2、电极反应：一般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和中性。

当电解质溶液呈酸性时： 负极：2H2－4e =4H+ 正极：O2＋4 e 4H+ =2H2O

当电解质溶液呈碱性时： 负极：2H2＋4OH－4e＝4H2O 负极：O2＋2H2O＋4 e＝4OH

另一种燃料电池是用金属铂片插入KOH溶液作电极，又在两极上分别通甲烷燃料和氧气氧化剂。

电极反应式为：负极：CH4＋10OH－－8e ＝ 7H2O；

正极：4H2O＋2O2＋8e＝8 OH－。

电池总反应式为：CH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O

3、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低

四、废弃电池的处理：回收利用

第三节 电解池

一、电解原理

1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极

5、电极名称及反应：

阳极：与直流电源的 正极 相连的电极，发生 氧化 反应

阴极：与直流电源的 负极 相连的电极，发生 还原 反应

6、电解CuCl2溶液的电极反应： 阳极：2Cl- -2e=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2++2e=Cu(还原)

总反应式：CuCl2 =Cu+Cl2 ↑

7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

☆规律总结：电解反应离子方程式书写：

阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阴离子放电顺序：是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

是活性电极时：电极本身溶解放电

注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液点解产物的规律

类型 电极反应特点 实例 电解对象 电解质浓度 pH 电解质溶液复原

分解电解质型 电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电 HCl 电解质 减小 增大 HCl

CuCl2 --- CuCl2

放H2生成碱型 阴极：水放H2生碱

阳极：电解质阴离子放电 NaCl 电解质和水 生成新电解质 增大 HCl

放氧生酸型 阴极：电解质阳离子放电

阳极：水放O2生酸 CuSO4 电解质和水 生成新电解质 减小 氧化铜

电解水型 阴极：4H+ + 4e- == 2H2 ↑

阳极：4OH- - 4e-= O2↑+ 2H2O NaOH 水 增大 增大 水

H2SO4 减小

Na2SO4 不变

上述四种类型电解质分类：

（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）

（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐

（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐