高二化学

混合气体摩尔质量 = 13 ×2 ＝26 g•mol－1，这说明混合气体中一定有CH4。

混合气体通过溴水时与之发生加成反应，故溴水增加的质量就等于烯烃的质量。

m混 = 26 × 448/224 = 52 g，而 m烯 = 28 g

所以甲烷的物质的量 = 24 /16 = 015mol

烯烃的物质的量 = 02 - 015 = 005 mol

设烯烃分子中含碳原子n个，则该烯烃的相对分子质量为14n。

所以14 n = 28/005 ，n = 4

选择C

（1）n（CO2）=

672L

224L/mol

=03mol，n（H2O）=

72g

18g/mol

=04mol，

即：02mol两种气态烃组成的混合物中含有03molC原子，08molH原子，

所以烃的平均化学式为C15H4，

C原子数小于15的烃只有甲烷，

故答案为C．

（2）溴水只与烯烃发生加成反应，则28克为乙烯的质量，

所以：n（C2H4）=

28g

28g/mol

=01mol，

相同条件下，气体的物质的量与体积成正比，

则乙烯的体积分数为：

01

02

×100%=50%，

故答案为：50%．

混合气态烃的平均相对分子质量为13×2=26，由于烯烃中乙烯的相对分子质量最小为28，故一定含有甲烷，

标况下224L混合气体的物质的量为

448L

224L/mol

=02mol，故混合气体的总质量为02mol×26g/mol=52g，溴水质量增重28g为烯烃的质量，故甲烷的质量为52g-28g=24g，故甲烷的物质的量为

24g

16g/mol

=015mol，烯烃的物质的量为02mol-015mol=005mol，烯烃的摩尔质量为

28g

005mol

=56g/mol，令烯烃的组成为（CH2）n，故14n=56，解得n=4，故该烯烃为C4H8，

故选：B．

首先可以知道混合气体的式量为26，这样C、D就不可能，因为随便一种都超过26。

由于溴水增重，说明不饱和烃被吸收。设它的物质的量为a mol，相对分子质量为 x g/mol。又因为混合气体的物质的量为 448/224=02 mol，则有

ax=28

(02-a)16+ax=2602

解得 a=005，x=56，自然是丁烯的式量了。

故选 B。

混合气体对氢气的相对密度为13，则相对分子质量Mr=26 故一定有CH4

混合气体448升：物质的量为02mol 质量为你52g

通入足量溴水，溴水增重28g，则CH4质量为24g，物质的量为015mol

故另一种烃的物质的量为哦005mol,其Mr=28/005=56

56/12=4------8，故为C4H8

所以选4

答案选B

首先混个气体平均摩尔质量为213=26,448L相当于02MOL的气体，平均为0226=52克，减去与溴水反应的28克烯烃可得甲烷质量为24克，所以甲烷为015MOL，因此烯烃为005MOL。可得烯烃的摩尔质量为28/005=56，对照选项可得为丁烯。（因为水没增重52克所以有饱和烷烃，题中只有甲烷）

CH 2 =CH 2 +Br 2 →CH 2 BrCH 2 Br，加成反应，1:1

略