高一化学 关于烷烃和烯烃的一道题 请教一下 谢谢

密度是相同条件下氢气密度的1125倍,则说明烷烃也烯烃的平均相对分子量为11252=225对于最简单的烯烃乙烯的相对分子量为28，已经超过了225，则烷烃的相对分子量一定要小于225，这样两种烃的平均分子量才会等于225。，而分子量小于225的烷烃只有甲烷，所以烷烃应该是甲烷。

烯烃会跟溴水反应，而烷烃不会，所以溴水增重的42g为烯烃的质量。甲烷质量为9-42=48g

物质的量为48/16=03mol，设烯烃的物质的量为n

mol，则（n+03）225=9，计算的n=01mol

所以烯烃的相对分子量为42/01=42为丙烯。

所以选C

M(混)=132=26

一定有甲烷：CH4；

1614n-26

26

14n10

m(烯烃)=28=214n10/(14n-16)；(2814-280)n=1628；n=4

C4H8（丁烯）

M混合气体=1252=25g/mol，n混合气体=10/25=04mol，混合气体通过溴水,使溴水增重84g，说明烯烃Y质量是84g，则烷烃X质量是16g。

然后用代入法计算可知烷烃X是甲烷，烯烃Y是乙烯，所以选C

由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的1125倍，

则：M（混合）=1125×2g/mol=225g/mol，

烯烃的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于224g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，

混合气体的物质的量为：n=

9g

225g/mol

=04mol，

混合气体通过足量的溴水，溴水增重42g为烯烃的质量，所以甲烷的质量为：9g-42g=48g

甲烷的物质的量为：n（CH4）=

48g

16g/mol

=03mol，

所以烯烃的物质的量为：04mol-03mol=01mol，所烯烃的摩尔质量为：

42g

01mol

=42g/mol，

设烯烃的化学式为CnH2n，

则：12n+2n=42，

解得：n=3，即烯烃为丙烯，

该混合物为甲烷与丙烯的混合气体，

故选C．