化学中的气体体积问题，祥见补充

CH4与CH2=CH2混合气体通过足量溴水时，发生如下反应

CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br

因此溴水增重56g即为原混合气体中CH2=CH2的质量。因此CH2=CH2的物质的量即为02mol。混合气体标准状况下的体积为672L，因此总物质的量为03mol。所以混合气体中CH4的物质的量分数为1-02mol÷03mol×100%=333%

所以混合气体中CH4的体积分数就是333%。

密度与摩尔质量成正比，所以混合烃的平均 摩尔质量（即平均 相对分子质量）就是 11252 = 225，最小的烃（甲烷）的相对分子质量是16，其次就是（乙炔，两个碳两个氢）26，所以一定含有甲烷

溴水增重42 g，之所以会增重就是与烯烃发生加成反应，即烯烃的质量为42克，说明甲烷的质量是48 g，即为03 mol，混合气体的总物质的量为 9g/225g每mol = 04 mol，所以烯烃的物质的量是01 mol，则其摩尔质量：42/01 = 42克每摩尔，即为丙烯

首先可以知道混合气体的式量为26，这样C、D就不可能，因为随便一种都超过26。

由于溴水增重，说明不饱和烃被吸收。设它的物质的量为a mol，相对分子质量为 x g/mol。又因为混合气体的物质的量为 448/224=02 mol，则有

ax=28

(02-a)16+ax=2602

解得 a=005，x=56，自然是丁烯的式量了。

故选 B。

混合气体的密度是相同条件下氢气的125倍，说明该气体的平均分子量为25，烷烃与烯烃的分子量就必须满足一个比25大，一个比25小，而乙烷的分子量就已经是30，乙烯的分子量是28，都比25大，那么烷烃就只能是甲烷了。溴水增重84g就是说烯烃的质量是84g，那么甲烷就是16g，也就是01mol,而根据平均分子量可求得总的物质的量为04mol，那么烯烃的物质的量为03mol,其摩尔质量为84g/03mol=28g/mol,也就是乙烯啦。

混合气体摩尔质量 = 13 ×2 ＝26 g•mol－1，这说明混合气体中一定有CH4。

混合气体通过溴水时与之发生加成反应，故溴水增加的质量就等于烯烃的质量。

m混 = 26 × 448/224 = 52 g，而 m烯 = 28 g

所以甲烷的物质的量 = 24 /16 = 015mol

烯烃的物质的量 = 02 - 015 = 005 mol

设烯烃分子中含碳原子n个，则该烯烃的相对分子质量为14n。

所以14 n = 28/005 ，n = 4

选择C