过氧化钠增重问题技巧总结

过氧化钠增重问题技巧总结

某物质或某些物质放在一起后元素组成符合(CO)m(H2)n，若mg该物质完全燃烧或100℃以上分解，则气体（二氧化碳和水）通入过氧化钠增重也是mg。换言之：若mg该物质完全燃烧或分解，气体通入过氧化钠增重也是mg，则该物质中C:O=1:1。

解：HCHO和H2放在一起，可看作：（CO)1(H2)2。他们的质量就是过氧化钠增重的质量即88g，所以氧气质量是165-88=77g。n=m/M=77/32≈024mol

题2：将amol过氧化钠与2amol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器内，120℃充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留。求：①残留固体的成分及其物质的量②反应转移电子物质的量

过氧化钠要先跟二氧化碳反应，再跟水反应。

①分析可知：生成的amolCO2正好与amol过氧化钠反应，轮不到水了。即：残余：a+a=2amol碳酸钠。

②转移电子数：生成1molO2转移2mol电子，那么生成05amolO2则转移052a=amol电子。 

KClO3中的Cl是+5价，KCl中的Cl是-1价，所以可以发生反应（归中反应），反应后的cl为0价。但是反应后产物中的KCl不是氧化还原反应而来的，你可以通过写离子方程式可以发现，KCl中的Cl其实来自HCl中的-1价的Cl。正是因为相邻价态间不发生氧化还原反应，才使得在生成氯气以后没有进一步反应，从而使产物稳定。

其实关于相邻价态间不发生氧化还原反应，你可以这样想一下，如果相邻价态间可以发生氧化还原反应，那么低价的肯定会升高，高价的肯定会降低，其结果就会最后生成物种起始没有发生变化。不知道有没有讲清楚，你要好好搞清的话，最好通过写离子方程式去观察，这样把那些价位没变化的去掉了，看起来就清晰多了。

氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）

氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）

在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。

对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

在这个反应中，铁元素的化合价从0价升高到了+2价，发生了氧化反应；铜元素的化合价从+2价降到0价，发生了还原反应。

氧化还原反应的五条基本规律

（1）电子得失守恒规律：氧化剂得到电子总数=还原剂失去电子总数；

（2）“以强制弱”规律：氧化剂+还原剂=较弱氧化剂+较弱还原剂；这是氧化还原反应发生的条件。

（3）价态归中规律：同一元素不同价态间发生的氧化还原反应，化合价的变化规律遵循：高价+低价→中间价态，中间价态可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即价态向中看齐）。

KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O 而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

（4）歧化反应规律：发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：

Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20

（5）优先反应原理：

在溶液中如果存在多种氧化剂（还原剂），当向溶液中加入一种还原剂（或氧化剂）时，还原剂（或氧化剂）先把氧化性（或还原性）强的氧化剂（或还原剂）还原（或氧化）。

基本概念

以上就是我整理的氧化还原反应知识点，感谢阅读。

物质之间的化学反应是有规律可遵循的。一般物质之间的反应常见的是氧化还原反应和复分解反应。氧化还原自然遵循氧化还原规律；复分解反应遵循复分解反应规律。

氧化还原最常见的规律就是氧化性强的和还原性强的物质生成氧化性弱的和还原性弱的物质，当然这是相对而言，简单点归纳就是两强生两弱

复分解反应发生是要生成难电离的弱电解质、难溶解的沉淀和易挥发的气体。从本质上讲就是能使溶液中的离子浓度减少，就能发生反应。

现在回答你所提的小问题：能够完全电离的强电解质，水溶液中能够完全电离的物质是强酸、强碱和大多数盐，（盐包含了难溶的，因为难溶物质能够溶解的极微少的一部分是完全电离的），但在写离子反应的时候能够拆成离子的是强酸、强碱、可溶性盐，难溶盐是不用拆开的。

对于小苏打NaHCO3，电离出Na^+和HCO3^-，碳酸氢根离子是一个弱酸酸式根，是一个整体，在水中不能完全电离，写离子方程式的时候是不能拆开的，但是在考虑溶液中的平衡问题时，碳酸氢根存在微弱的电离平衡和水解平衡，这部分内容要在选修4中进行学习。

苏打碳酸钠和盐酸反应的时候有滴加顺序，也就是跟用量的相对多少有关。如果向盐酸中滴加碳酸钠，由于盐酸量多，碳酸根离子就可以结合两个氢离子，生成碳酸分子，不稳定再分解成水和二氧化碳；如果向碳酸钠中滴加盐酸，由于盐酸少量，碳酸根离子只能结合到一个氢离子，所以生成碳酸氢根离子。后者确实没有生成气体、沉淀，但是生成了弱电解质原子团HCO3^-，同样减少了离子浓度，因此可以发生。

小苏打与氢氧化钙反应也有用量相对多少的问题。如果小苏打过量，与氢氧化钙反应时，NaHCO3与Ca(OH)2之间就是2:1的反应比例，生成CaCO3、Na2CO3和水；如果氢氧化钙过量，NaHCO3与Ca(OH)2之间就是1:1的反应比例，生成CaCO3、NaOH和水。方程式如下：

2NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+Na2CO3 + 2H2O (NaHCO3过量)

NaHCO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+NaOH + H2O (NaHCO3少量)

离子方程式如下：

2HCO3^- +Ca^2+ +2OH^- ==CaCO3↓+CO3^2- + 2H2O (NaHCO3过量)

HCO3^- +Ca^2+ + OH^- ==CaCO3↓+ H2O (NaHCO3少量)

实际上：钠离子在溶液中是不会和碳酸根离子结合或者跟氢氧根结合的，因为这种结合不会改变离子浓度，因此在书写离子反应的时候，就不会出现了。

不知是否能为你解惑，若有不明，欢迎追问。

生物氧化是在生物体内，从代谢物脱下的氢及电子﹐通过一系列酶促反应与氧化合成水﹐并释放能量的过程。也指物质在生物体内的一系列氧化过程。主要为机体提供可利用的能量。

概念、特点

1概念:有机物质在生物体细胞内氧化分解产生二氧化碳、水，并释放出大量能量的过程称为生物氧化(biological oxidation)。又称细胞呼吸或组织呼吸。

2特点:生物氧化和有机物质体外燃烧在化学本质上是相同的，遵循氧化还原反应的一般规律，所耗的氧量、最终产物和释放的能量均相同。

(1)是在细胞内进行酶催化的氧化过程，反应条件温和(水溶液中PH约为7和常温)。

(2)在生物氧化的过程中，同时伴随生物还原反应的产生。

(3)水是许多生物氧化反应的供氧体，通过加水脱氢作用直接参与了氧化反应。

(4)在生物氧化中，碳的氧化和氢化是非同步进行的。氧化过程中脱下来的质子和电子，通常由各种载体，如NADH等传递给氧并最终生成水。

(5)生物氧化是一个分步进行的过程。每一步都有特殊的酶催化，每一步反应的产物都可以分离出来。这种逐步反应的模式有利于在温和的条件下释放能量，提高能源利用率。

(6)生物氧化释放的能量，通过与ATP合成相偶联，转换成生物体能够直接利用的生物能ATP。

3部位:在真核生物细胞内，生物氧化都是在线粒体内进行，原核生物则在细胞膜上进行。

邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2,0,+4,+6价态,如果是0价参加反应时升高到临近的+4,降低到临近的—2

跳位转化规律：一般都满足邻位规律,但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态

如-2价的S如果遇到一般的氧化剂,被氧化到0价,如果遇到强氧化剂,则可能被氧化到+6价

含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,不会出现交错现象

例如2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2

此反应中,Na2O2中的O是-1价,他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2

不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象——归中反应规律

价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高

写氧化还原反应方程式时，遵循以下规律：

氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。

含同一元素的不同物质，若价态相邻，则不发生氧化还原反应。