请化学高手帮我解一道高二化学计算题...(在线等)

001/(65-64)65/(64+001)=101%

反应：

Fe电极:Cu2+ +2e = Cu

Cu电极:Cu -2e = Cu2+

Zn -2e=Zn2+

001g增重是由于Zn2+替换了Cu2+，故Zn含量是001/(65-64)65

根据质量守恒，Cu电极的减重为64+001g也就是说在641g粗铜中含001/(65-64)65gZn。

读题时注意过量的判断

将镁铝分别投入到质量相等且足量的稀盐酸中，----即盐酸过量，金属完全反应，即要从金属的角度计算

反应结束后，两溶液的质量仍然相等，-----即两分溶液的差量相等，即此题用金属计算，差量相等

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2-----溶液增重

24g---------------------2g----------22g

a

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2------溶液增重

54g-------------------------6g--------48g

b

得到，22a/24=48b/54

即，a:b=32:33，即质量之比

物质的量之比=（32/24):(33/27)=12:11

加入Na2CO3溶液如果不生成沉淀的话，溶液增重应与加入Na2CO3质量相同，但从图中可以看出加入50g Na2CO3溶液，原溶液只增加100g - 60g = 40g，根据质量守恒定律，沉淀质量为50g - 40g = 10g。而后再加入20g Na2CO3溶液，混合溶液增重就是20g了，说明加入50g Na2CO3溶液时，原混合溶液中的CaCl2已经反应完全。

设参加反应的CaCl2质量为xg，生成NaCl质量为yg：

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

106 111 100 117

x 10 y

解得：x = 111，y = 117。

原混合物中含NaCl：144g - 111g = 33g

反应后过滤掉CaCO3沉淀，剩余100g溶液中含NaCl：117g + 33g = 15g，质量分数为15g ÷ 100g ×100% = 15%。

答：

（1）当恰好完全反应时，得到沉淀的质量为10g。消耗Na2CO3溶液的质量为50g。

（2）当恰好完全反应后，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数为15%。

有的化学反应使溶液的质量增加，增加的质量俗称为增重

如：氧化铜溶解在盐酸中

有的反应使溶液质量减少，称为减重

如硫酸铜溶液与金属铁反应

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

可以看出，每有56份铁进入溶液，必有64份铜从溶液中析出。溶液质量减少

我同意上面的说法，不过，这道题，考不考虑盐酸的挥发？，那样也是会增重的

还有，二氧化碳从水（溶液中的溶剂）里面出来会带出水蒸气的，这也要算，（而且影响很大）

故，我认为这道题不严谨，应先通过浓硫酸和碳酸氢钠除掉水和氯化氢，再算增加的质量

本题用质量守恒定律分析，看看谁进入了溶液，谁从溶液中出来。如A，锌和稀硫酸反应，通过化学方程式可知每65份的锌能生成2份的氢气，所以溶液增重。

B每65份的锌能生成56份的铁，所以溶液增重。

C每65份的锌生成216份的银，所以溶液减轻。

D．不反应

此题也可以锌把溶液完全反应，看反应后的溶液。