两道化学题.

解：1根据题意可知灼烧后得到的固体是氧化铜(CuO)

∵灼烧后得到的固体质量等于原铜与铁组成的混合物的质量

∴生成的氧化铜(CuO)的质量等于金属铜与金属铁混合物的质量(Cu,Fe)

∴氧化铜中氧元素的质量等于金属铁的质量

即:mO=mFe

设生成的氧化铜质量是m

∴mCu=64m/80=4m/5

mO=16m/80=m/5

∵mO=mFe

∴mFe=m/5

原混合物中铁的质量分数为:

∴Fe％=(m/5)/[(4m/5)+(m/5)]×100％=[(m/5)/m]×100％=02×100％=20％

答:原混合物中铁的质量分数为20％

2设金属的质量都是m,根据比较反应后两个烧杯中溶液的质量来判断

(1)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

m mH2

65/m=2/mH2 ∴mH2=2m/65

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

m mH2′

56/m=2/mH2′ ∴mH2′=2m/56

∵2m/65＜2m/56

∴mH2＜mH2′

∴m液＞m液′

∴若铁和锌都完全溶解，则指针一定偏向锌的一方

(2)若天平保持平衡,还是根据反应后放出氢气的质量相等来计算

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

56 2

m1 mH2

56/m1=2/mH2

∴m1=28mH2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

m2 mH2′

65/m2=2/mH2 ′

∴m2=65mH2/2=325mH2′

mFe+mHCl=m液+mH2

mZn+mHCl=m液+mH2′

∵mHCl和m液相等

∴mFe-mH2=mZn-mH2′

∴m1-mH2=m2-mH2′

28mH2-mH2=325mH2′-mH2′

27mH2=315mH2′

∴mH2:mH2′=65/54

∴mFe:mZn=m1:m2=28mH2:325mH2′=(56/65)×(65/54)＝56/54＞1

∴mFe＞mZn

若天平保持平衡，则发生反应的铁和锌的质量为：铁 大于锌（填大于、小于或等于）

灼烧后与灼烧前质量相同，说明增重、减重的质量一样，假设质量均为1

2Mg + O2 ==点燃== 2MgO 增重32

48 32

《============ 1

MgCO3==加热==MgO + CO2↑ 减重44

84 44

《=============== 1

所以镁粉和碳酸镁的质量比为：48/32 ： 84/44====3/2 ：21/11 = 11:14

所以本题选D~ 11:14

我的答案是标准答案,这是一化学竞赛题

而单质铜与铜绿的含量不清楚

我选BC 方法是：极端假设法

如果全部是铜

2Cu+O2==2CuO

128 32 160

增加%=32/160=20%

如果全部是铜绿

Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2

128+34+60 160 18+44

=222 =62

减少%=62/222=279%

所以BC位于这两个极端之内，选BC