氧化反应、剧烈氧化反应、缓慢氧化反应的比较 它们的相同点，不同点

这样的解答是不对的。正确的答案应该是这样：氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化。至于它们和化合反应的关系，应该是这样的：有些氧化反应（可能是剧烈氧化，也可能是缓慢氧化）是化合反应，如铁、镁、木炭、磷、氢气等于氧气的反应，有些则不是化合反应，如蜡烛、甲烷的燃烧。因此，剧烈氧化和缓慢氧化的相同点是：它们都是氧化反应，都放热。不同点是：剧烈氧化反应速率快，单位时间内放出的热量多，所以发光，如所有物质的燃烧；而缓慢氧化则因反应速度慢，单位时间内放出的热量少，所以不发光。如铁生锈、呼吸作用、食物腐败等。

大多数情况下是的，但一个反应不仅受动力学控制，还受热力学控制。升高温度，正逆反应速率都会提高，但一个放热反应升温时会向逆反应方向移动，甚至导致正反应几乎不能发生。因此温度升高可以促进缓慢氧化的反应速率，但不是所有情况都如是。例如AgO加热时分解成Ag和O2而非Ag被氧化。

观察氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子，然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔。

①单线桥法

箭头由还原剂中被氧化的元素指向氧化剂中被还原的元素，箭头方向为电子转移方向。在桥上标明转移电子总数。

②双线桥法

箭头分别由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；箭头两端所指元素相同；箭头不表示电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在桥上标明得失电子数量；得失电子总数相等。

例子：铜和氧气反映生成氧化铜，铜升高了二价，前面的数量为2，转移的电子数目为22e=4e。

电子在两个原子或其他化学物质（如分子等）之间的移动。电子转移是一种氧化还原反应，会改变两个反应物的氧化态。

扩展资料

相关反应：

氧化还原反应的特征：元素化合价的变化

应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

-电子转移

缓慢氧化就是把氧化的过程分成很多步进行，在一些酶，辅酶，等物质参与下在生物环境内完成，植物就是这样的，它们把糖或脂肪分解，最终产生水，这一过程和糖和脂肪在空气中燃烧不同，后者是在较极端的环境下一步完成，是一瞬间的事。两者都是氧化，本质上没有区别，产物也是一样的。人的呼吸也是缓慢氧化。